2022-2023学年安徽省芜湖市第十四中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省芜湖市第十四中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）化学事实类推结论ApH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成A

2、l2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3参考答案：B略2. 下列说法错误的是A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据C许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量仪器叫做量热计D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比参考答案：B3. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ） AX、M两种元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元

3、素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略4. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）溴水蒸馏B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）O2点燃D淀粉（KCl）H2O置于半透膜袋中漂洗参考答案：D略5. 下列有关实验的说法正确的是 （） A除去铁粉中混有的少量铝粉可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

4、C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32 参考答案：答案：A解析：本题考查了物质的提纯与分离、常见物质的制备、离子的鉴别与检验等基本实验操作。6. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略7. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A

5、在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH48e-+10OH-=CO32-+7H2O B将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO+ H2O = SO32 + Cl+ 2H+ C乙烯的燃烧热为a kJmol（a0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为： C2H4（g）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 2H2O（g）；H = -akJmol D向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+ HSO3-参考答案：A略8. 给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）滴有石蕊的NH4Cl溶液 滴有石蕊的CO

6、2溶液 滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品红溶液 A、 B、 C、 D、参考答案：B略9. 在一个密闭容器中盛有11g x气体（X的摩尔质量为44gmol-1）时，压强为1104Pa，如果在相同温度下，把更多的气体x充入容器，使容器内的压强增至5104Pa，这时容器内气体X的分子数约为 （ ） A331025 B331024 C751023 D751022参考答案：C略10. 14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是A14C含有14个中子 B14C与14N含有相同的质子数C14C与

7、C60互为同位素 D14C与12C是两种不同的核素参考答案：D11. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 （ ）选项 实验操作实验目的或结论 A用激光笔照射某有色玻璃 出现丁达尔现象，说明该有色玻璃是胶体B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯 C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物DAgCI饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀，说明Ksp(AgIKsp(AgCI）参考答案：A略12. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物浓度或用量比），化学反应的本质并不改变的是 （ ）

8、 ANa和O2 BNaOH和CO2 CAl和NaOH溶液 DZn和硫酸参考答案：C略13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NAB在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NAC0.1 molL1 CaCl2溶液中含有Cl离子的数目为0.2NAD136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子参考答案：B试题分析：A胶体是粒子的集合体，则所含胶体粒子数目小于NA，A错误；B在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中碘酸钾是氧化剂，碘元素的化合价从5价降低到0价，所以每生成3molI

9、2转移的电子数为5NA，B正确；C不能确定0.1 molL1 CaCl2溶液的体积，则不能计算其中含有的Cl离子的数目，C错误；D硫酸氢钾熔融时电离出钾离子和硫酸氢根离子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA个阳离子，D错误，答案选B。14. 下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是（ ）A.二氧化氮通入水中 B.氯气通入氯化亚铁溶液中C. 氯气通入氢氧化钠溶液中 D.二氧化硫通入硝酸铁溶液中参考答案：B略15. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量

10、的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3下列说法正确的是 AV1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为 。（2）你认为甲同学的推测是否正确？ （填“正确”或“不正确”）。请用简要的文字说明理

11、由 。根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为 。（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是否正确。要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：实验操作预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：参考答案：（16分）（1）Cl （2分）（2）不正确 （2分） 因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2 （2分）。2Fe2+ ClO2H+2Fe3+ClH2O （3分）（3）（7分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置。（2分） 有白色沉淀生成（分）步骤2：取试管A中的

12、上层清液于试管B中，滴几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液。（分）若有白色沉淀生成，则乙同学的推测正确（1分）；若没有白色沉淀生成，则乙同学的推测不正确（1分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 高温（10分）已知Si +C = SiC ,现有石英砂和炭粉的混合物x mol,在高温下的电炉里充分反应，得残留固体，求：（1）写出可能发生反应的化学方程式： 。（2）若石英砂与混合物的物质的量之比为n（0n1），试讨论n 取不同值时，残留固体的成分及其物质的量。参考答案：（共10分）高温 高温（1）SiO2 + 2C = Si +2CO SiO2 + 3C =SiC +2CO(每个方程

13、式0.5分，共1分)（2）由反应式建立数轴讨论：、反应按式进行时，n = 1/3 ,残留固体为Si, 其物质的量为x/3mol, 或nxmol；1分、反应按式进行时，n =1 /4 , 残留固体为SiC，其物质的量为x /4mol或nxmol；1分、当n 1/3时，按式反应时，SiO2过量，残留固体为Si 和 SiO2 2C + SiO2 = Si + 2CO x(1n)mol x(1n)/2 mol x(1n)/2 mol故Si为x(1n)/2 mol，SiO2为nxmol x(1n)/2 mol = (3n1)x /2 mol2分、当1/4n 1/3时，反应按两式同时进行，且C SiO2均

14、反应完，残留固体为Si和SiC。 设生成的Si 和SiC的物质的量分别为M、N2C + SiO2 = Si + 2CO 3C + SiO2 = SiC + 2CO2M M M 3N N NM + N = nxmol 解得 M= (4n1)xmol 1.5分2M+3N=(1n)xmol N=(13n)xmol1.5分当n1/4时,按式进行反应时碳过量，残留固体为C和SiC。3C + SiO2 = SiC + 2CO 3nxmol nxmol nxmol残留固体C为（1n）xmol 3nxmol=(1 4n)xmol（1分）； SiC为nxmol（1分）略18. （12分）I.一定条件下铁可以和C

15、O2发生反应：Fe+CO2FeO(s)+CO(g)。已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示： 甲 乙（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。5min内，CO的平均反应速率v(CO)= (2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号） A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量CO D.再加入一些铁粉II.下图装置中甲烧杯盛放100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗

16、涤干燥称量,电极增重 0.64 g。 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 ； 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ； 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 mL。参考答案：（共12分）（1）0.1mol/(L.min)（2分）（2）A（2分） 电解（3） 正（2分） Fe - 2e-= Fe2+（2分） 2Cu2+ 2H2O 2Cu + O2 + 4H+ （2分） 336 （2分）略19. （12分）物质结构与性质 溴化铜()甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下： （1）溴化铜()甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为 ；Br基态核外电子排布式为 。（2）

17、与NH4+互为等电子体的阴离子为 。（3）MIm中碳原子杂化轨道类型为 ；1molMIm中含键数目为 mol。（4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。有关说法正确的是 （填序号）。a该化合物的化学式为CuBr2b铜的配位数为8c与每个Br紧邻的Br有12个d由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为(,)参考答案：（1）配位键（2分） Ar3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6（2分）（2）BH4或BeH42（2分）（3）sp2和sp3（共2分） 12（2分） （4）cd（2分）试题分析：（1）溴化铜()甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为配位键；Br的原子序数是35，Br基态核外电子排布式为Ar3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d