2022-2023学年安徽省合肥市润安公学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市润安公学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 （ ）原子序数：AB 离子半径：aAm+ bBn原子半径：AB 元素所在的周期序数：ABA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 b = a+mnA B C D参考答案：B略2. 下列排列顺序错误的是（ ）A. 离子半径：Al3+Mg2+F-NH3H2OHFC. 沸点：HClHBrHINaOHMg(OH)2Al(OH)

2、3参考答案：B【详解】A.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Al3+Mg2+F-O2-，A正确；B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4NH3H2OHF，B错误；C.由于HF分子之间存在氢键，HF的沸点最高，HCl、HBr、HI都是分子之间通过范德华力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，而分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，所以物质的沸点：HClHBrHINaOHMg(OH)2Al(OH)3，D正确；故合理选项是B。3. 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 ( )参考答案：C略4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ANa+、

3、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-参考答案：B5. 废切削液中含2%5%的NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中能使其转化为无污染的N2的是 A. H2O2 B. NH4Cl C. NaCl D. 浓H2SO4参考答案：B略6. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A反应在010 s内，用Z表示的反应速率为0158 molL1s1B反应在010 s内，X的物质的量浓度减少了079 molL1C反应进行到1

4、0 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g) Z(g)参考答案：C略7. 下列提纯方法不正确的是（ ）A除去KNO3中的NaCl杂质-冷却热饱和溶液结晶B除去食盐中的泥沙-过滤C除去KCl中的K2CO3-加适量盐酸D除去碘水中的水-分液 参考答案：D略8. 环氧树脂具有极强的粘结性，俗称“万能胶”。双酚A是制备环氧树脂的重要原料，其结构为。下列有关双酚A的叙述不正确的是A能和NaOH溶液反应 B能和FeCl3溶液反应显紫色C能和浓溴水反应 D苯环上一溴代物有四种参考答案：D略9. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C

5、，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法中，正确的是()A在该反应中维生素C作催化剂B由上述信息可推知砒霜中含有的砷是3价C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素C作氧化剂参考答案：B10. 下列操作中属于物理变化的是：(A)重油在催化剂作用下进行裂化 （B）石油高温时裂解成短链的烃（C）把煤隔绝空气加强热进行干馏 （D）把煤焦油加热进行分馏参考答案：D11. 下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是 ( )A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.浓氢氧化钠溶液 D.

6、氢氧化钙悬浊液参考答案：B略12. 下列物品的鉴别方法，不正确的是（）A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D.用KSCN溶液鉴别FeCl3和FeCl2参考答案：A略13. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A乙基 CH2CH3 B碳正离子 (CH3)3C+ C碳化钙 CaC2 D碳烯 :CH2 参考答案：略14. 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 （ ）A H+ Na+ NO3- SO42- B Na+ CO32-

7、Cu2+ Cl- C K+ Na+ Cl- SO42- D K+ Cl- Ba2+ HCO3-参考答案：C略15. 下列有关反应中所观察到的现象不正确的是 （ ） A酸性高锰酸钾溶液与足量乙炔反应，溶液由紫色变成无色 B热的氧化铜加入乙醇中，乙醇由无色变成绿色 C苯酚钠浓溶液中滴加入稀盐酸，溶液由澄清变浑浊 D葡萄糖溶液与新制氢氧化铜共热，沉淀由蓝色变成红色参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如右图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应

8、完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。（1）为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。（2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： 。（3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是： 。（4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的 （填写字母序号）： A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：下列各种物质都由118号元素组成，它们之间的关系如下图所示。常温下，A、F为金属单质，J是常见无色液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄

9、绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解。请回答：（1）请写出A与C反应生成B的化学方程式 （2）P不稳定光照易分解成N和C，该反应的化学方程式为 （3）请写出上述电解反应的离子方程式 （4）R与足量盐酸反应的化学方程式为 （5）写出G在MnO2作催化剂条件下分解的化学方程式 参考答案：（1）2Na + O2 = Na2O2通电（2）2HClO = 2HCl + O2（3）2H2O + 2Cl? = 2OH? + H2+ Cl2MnO2（4）NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O（5）2H2O2

10、 = 2H2O + O2略18. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJ/mol2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJ/mol则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJ/mol（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2参考答案：（1）41.8；（2）b【考点】用盖斯定律进行有关

11、反应热的计算；化学平衡状态的判断【分析】（1）根据化合价的变化结合方程式计算；（2）利用盖斯定律计算反应热，得到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变【解答】解：（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJ?mol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJ?mol1，利用盖斯定律将得NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=（196.6kJ?mol1）（113.0kJ?mol1）=41.8kJ?mol1，故答案为：41.8；（2）a无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故a错误；b混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故b正确；cSO3和NO的计量数之比为1：1，无论是否达到平衡，二者的体积比保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故c错误；d物质的量之比等于化学计量数之比，则每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2，不能判断是否达到平衡状态，故d错误故答案为：b19. 8分）下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体。请写出：(1) A、B的化学