2022-2023学年安徽省亳州市第八中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市第八中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2007年1月1日，我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗型糖尿病的神奇分子非肽类分子激动剂（代号为Boc5，化学式为C54H52N4O16S2），它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万型糖尿病患者解除病痛。则下列说法正确的是（）ABoc5中一定不含 B葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜反应生成Cu2OCBoc5是高分子化合物 D糖类的通式均满足 (CH

2、2O)n参考答案：答案：A2. 下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是 A. 2CO（g）+O2(g) 2CO2(g)；H=-566 kJmol-1B. CH4（g）+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)；H=-890 kJmol-1C. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；H=-571.6 kJmol-1D. H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)；H=-184.6 kJmol-1参考答案：B略3. 下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释A向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性：ClSB向废FeCl3蚀刻液X中加入少

3、量的铁粉，振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性D用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率参考答案：C【详解】A.盐酸中滴加Na2SO3溶液反应生成SO2气体，只能说明盐酸酸性大于亚硫酸，无法比较S和Cl的非金属性强弱，故A错误；B.Fe先与FeCl3反应，再与Cu2+反应，由于加入少量的铁粉，Fe3+未反应完，所以无红色固体生成，无法确定是否含有Cu2+，故B错误；C.酸性高锰酸钾溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，故C正确；

4、D. 用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，故D错误，故选C。4. 下列实验操作正确的是参考答案：A略5. 已知合成氨反应N2（g）+3H2（g） H3（g） H=-9230kJmol一1，在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间（h） 物质的量（mol）01234N2150n1120n3n5H2450420360n4n6NH3OO20n21OO1OO下列说法正确的是 A反应3h内，反应速率秒v（N2）为O17 molL一1h一1 B此温度下，该反应的平衡常数为O037 C反应进行到1小时时放

5、出的热量为923 kJ D4h时，若再加入1 molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍参考答案：C略6. 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）SiO2H2SiO3 Fe（OH）3 Al（OH）3FeCl2 CaSiO3A BC D参考答案：B解析：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故不符合；、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故符合；、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故不符合；、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故符合；、

6、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl33FeCl2，故不符合；、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故不符合；故选B7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。A饱和氯水中：Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013 molL1溶液中：C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中：NO、I、Na、Al3参考答案：B略8. aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是( )A 气态氢化物的稳定性：D CB 一定都是

7、短周期元素C 单质的还原性：B A D 原子序数：B A C D参考答案：D9. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K、SO42-B. 滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na、Cu2、Br、SO42-C. 加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2、K、Cl、NO3-D. c(Ca2)0.1 molL1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO、Br参考答案：B略10. 下列叙述正确的有 CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分

8、散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A3个 B4个 C5个 D6个参考答案：A略11. 室温下，向20.00 mL 0.8mol?L1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol?L1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随

9、加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（） A常温下，1.0 mol?L1HA的溶液的pH=0Ba、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大Ca、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）Dc点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；A弱酸在溶液中部分电离；Ba、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应；C升高温度促进水的电离；

10、Dc点时，HA与NaOH恰好反应【解答】解：HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；A弱酸在溶液中部分电离，所以常温下，1.0 mol?L1HA的溶液中氢离子浓度小于1mol/L，则pH大于0，故A错误；Ba、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应，即c点混合溶液中c（Na+）最大，故B错误；C升高温度促进水的电离，水的电离常数增大，已知b点温度高，所以水的离子积Kw（a）Kw（b），故C错误；Dc点时，HA与NaOH恰好反应，所以向20.00 mL 0

11、.8mol?L1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol?L1的NaOH溶液，消耗NaOH为20mL，故D正确故选D12. 某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题:（1）溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)。（2）溶液中一定不含有的溶质是_(填化学式)。（3）溶液中可能含有的溶质是_(填名称),判断该物质是否存在的实验方法是_,若存在则现象是_。（4）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:AB段为_;BC段为_。参考答案：

12、(1)HCl、AlCl3、NH4Cl (2)MgCl2、Na2CO3 (3)氯化钾 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为浅紫色 (4)Al3+3OH-=Al(OH)3 NH4+OH-=NH3H2O【分析】OA段无沉淀，说明有HCl；AB段有沉淀，CD段沉淀完全消失，说明沉淀为Al（OH）3，说明溶液中只有AlCl3，无MgCl2；BC段沉淀不变，说明溶液中含有NH4Cl，此段铵根离子与氢氧根离子反应；Na2CO3与HCl、AlCl3不能大量共存，根据分析可知，溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含Na2CO3、MgCl2，可能含有KCl，据此分析可得结论。【详解】（1）由上述

13、分析可得溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，故答案为：HCl、AlCl3、NH4Cl；（2）由上述分析可知溶液中一定不含Na2CO3、MgCl2，故答案为：Na2CO3、MgCl2；（3）溶液中可能存在的物质为氯化钾，验证钾离子的存在需要利用焰色反应，灼烧此溶液，若透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，说明含有氯化钾，故答案为：氯化钾；焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色；（4）AB段铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3OH-=Al（OH）3，故答案为：Al3+3OH-=Al（OH）3；BC段铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，反应的离子方程式为

14、：NH4+OH-=NH3?H2O，故答案为：NH4+OH-=NH3?H2O。【点睛】解答本题的键在于离子间反应的先后顺序，当向含有有H+、Al3+、NH4+等离子的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，所发生的反应依次为：H+OH-=H2O、Al3+3OH-=Al（OH）3、NH4+OH-=NH3?H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。13. 下列反应的离子方程式中，正确的是A氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O2+6H+=2Fe3+3H2OB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22HCa22H2O2CO2C向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+

15、2H2OD向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+HCO3OHCaCO3H2O 参考答案：B略14. 已知吡啶()与苯环性质相似。有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分。下列说法正确的是()。H3PO4H2OM磷酸吡醛AM能使酸性高锰酸钾溶液褪色B1 mol M能与金属钠反应，消耗3 mol NaC1 mol磷酸吡醛分子与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHDM的分子式为C8H10O3N参考答案：A略15. 下列措施不能达到节能减排目的的是( ) A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯参考答案：B 用家

16、用汽车代替公交车只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，不能达到节能减排的目的，故B项错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。实验步骤：1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中

17、的离子。回答下列问题：（1）甲中发生反应的化学方程式为_。（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_ _。（3）实验中，证明氧化性Fe3+SO2的离子方程式为_ _。（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：上述实验结果一定能够证明的是_（填“I”、“II”或“III”）。参考答案：（1）MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2 （2）70%的硫酸中c(H)比98%的硫酸大（3）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H（4）I、【Ks5u解析】（1）在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，所以甲中发生反应的化学方程式为MnO24HC

18、l(浓)MnCl22H2OCl2。（2）应用70%的硫酸中c(H)比98%的硫酸中c(H)大，氢离子浓度大反应速率快。（3）铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H；（4）步骤3溶液中含有铁离子生成，说明氯气把亚铁离子氧化生成铁离子。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性是氯气强于铁离子；I组实验中既有Fe3又有Fe2，这说明氯气不足。因此能与SO2反应的只有铁离子。由于步骤5溶液中含有SO42，这说明铁离子把SO2氧化生成了硫酸，因此氧化性是铁离子强于SO2，I正确；组实验中有Fe3无Fe2，因此不能排除氯气是否过量

19、。实验即使步骤5溶液中含有SO42，也不能说明是被铁离子氧化的，所以无法证明氧化性是铁离子强于SO2。组实验中有Fe3无Fe2，虽然不能说明氯气是否过量。但由于在步骤5溶液中含有亚铁离子，这说明在反应中铁离子被SO2还原，所以可以证明氧化性是铁离子强于SO2，答案选I、。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分） A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下他们的转化关系如下（副产物已略去） （1）若X是强氧化性单质，则A不可能为 （填选项） AS BCH3CH2OH CNH3 DSi （2）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，反应

20、的离子方程式为 或 。（3）若X为金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则：C溶液在贮存时应加入少量X，理由是 （用离子方程式表示）。 欲检验B中是否含有C杂质，应选的试剂为 。参考答案：（1）D （1分） （2）Al3+3OHAl(OH)3 AlO2+H+H2OAl(OH)3 （顺序可换）（各2分）（3）2Fe3+Fe3 Fe2+ （2分） K3Fe(CN)6或写名称 铁氰化钾（2分）略18. 已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。E3+离子M层3d轨道电子为半满状态，F比E原子序数大1且位于同一族，G的最外层只有1个电子。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）写出E原子的电子排布式 ，E位于周期表 区。B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。A、B、D三种元素可以形成组成为A2BD、 A4BD 、A2BD2的分子，其中B原子采取sp3杂化的是 （填结构简式）(4)CA4+的空间构型是 ，键角为 。（5）F可形成分子式均为F（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为F（NH3）5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl