2022-2023学年安徽省合肥市皖维中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市皖维中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN- +80H-+5Cl2 =2C02 +N2 +1OCl- +4H20o 下列判断错误的是（ ）A上述反应中的氧化剂是Cl2 B还原性：CN- Cl- C当有O.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol D经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-促进了水的电离参考答案：C略2. X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其

2、它产物已略去)：下列说法不正确的是A若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 D若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14参考答案：略3. 氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H1 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H2 3O2(g) =2O3(g)H3则 （ ）A. H1H2 = H3 B. H1H2 = H3C. H2H1 = H3 D. H2H1H3 = 0参考答案：A4. 某溶液中存在XO3，且X为短周期元素，则一定

3、能在该溶液中大量共存的离子组是ANa+、H+、SO42、I BNa+、Ca2+、CO32、Al3+CNa+、K+、Fe2+、H+ DK+、SO42、Cl、CO32参考答案：D5. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应离子反应是：4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH。工业上先通过FeCl3和饱和NaClO在强碱性条件下制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。下列有关说法中错误的是( )A在低温下，高铁酸钠与KOH发生复分解反应生成高铁酸钾，由此得出 Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)

4、B制备高铁酸钠的主要反应原理如下：2Fe3+3ClO+10OH2FeO42+3Cl+5H2O；C K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S等，并使悬浮杂质沉降D高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应参考答案：D略6. 航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )ABe+O2BeO H=-564.3 kJmol-1BBe(s)+ O2(g)BeO(s) H=+564.3 kJmol-1CBe(s)+ O2(g)BeO(s) H=-564.3 kJmol-

5、1DBe(s)+ O2(g)BeO(g) H=-564.3 kJmol-1参考答案：C试题分析：A、没有写上状态，故错误；B、燃烧是放热反应，H0，故错误；C、氧化铍是固体，故正确；D、氧化铍是固体，不是气体，故错误。7. 下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是()A遇Al能放出H2的溶液：NO、K、Na、ClB水电离出的OH的浓度为11010 molL1的溶液：SO、Cl、K、Ba2C能使石蕊试纸变红色的溶液：K、Fe2、NO、NaD含有较多Fe3的溶液：Na、SO、I、NH参考答案：A略8. 用下列装置进行相应实验，能达到目的的是ks5uA. 用图1装置除去C12中少量的HClB.

6、用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体C. 用图3装置制取纯净的CO2气体D. 用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层参考答案：AD9. 下列说法正确的是（）A常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应H一定大于0B铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率C其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：A解析：A、反应不能自发进行，说明：HTS0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，要使HTS0，则H一定大于0，故A正确；B、

7、铜、铁、海水组成原电池，铜的金属活动性比铁弱，铁做负极，被腐蚀，故在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率；故B错误；C、水的离子积只受温度的影响，故C错误；D、能与酸反应的氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，故D错误；故选A10. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是 A迷迭香酸属于芳香烃 B迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应C1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应D1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成,和6mol溴发生取代反应参考答案：C略11. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原

8、理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（ ）A合成乙醇的反应一定为吸热反应B目前工业上采用250300，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D相同催化剂下，在300 14.7MPa乙醇产率反而比300 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C略12. (2011海南化学,改编)”碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来”捕捉”其基本过

9、程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 下列有关该方法的叙述中正确的是( ) A.该方法能耗小 B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用 C.”反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D.该方法可减少碳排放,捕捉到的还可用来制备甲醇等产品 参考答案：D 略13. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是（ ）A电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e 4OH B电解一段时间后，在b 电极周围有白色沉淀生成C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D当电池中消耗0.02g H2 时

10、，b极周围会产生0.224L H2参考答案：B略14. 下列实验操作可行的是A将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体B滴定实验中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗C硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物D抽滤结束后，不必拆下布氏漏斗，滤液可直接从支管口倒出参考答案：B略15. 下列说法错误的是（） A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C2H6、C2H4 的沸点和熔点高C乙醇和乙酸都能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂

11、化反应互为逆反应参考答案：答案：D解析：乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A对；在有机化合物中碳原子数目越多，分子量越大沸点和熔点越高，B对；绝大多数有机物都能发生氧化反应，C对；酯化反应和皂化反应不互为逆反应，这是因为皂化反应是指油脂在碱性溶液中发生水解，故D错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （05年全国卷2）（16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：（1）图中，A管的作用是 。制取乙炔的化学方程式是 。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。（4）为了安全，点燃乙炔

12、前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是 。 参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。 （1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应和反应（由A一步转化为B或C）的离子方程式：反应 、反应 ；（2）若反应为置换反应，反应为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：CA ；CB ；（3）若反应均为化合反应，反应为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应可能的离子方程式： ，写出A的化学式 。参考

13、答案：(12分）（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （2分） Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O （2分）（2）2NaCl(熔融)2Na+Cl2 （2分） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 （2分）（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（或2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-） Fe （2分）略18. 甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：。请根据图示回答下列问题：(1) 从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= _。(2) 写出该反应的热化学方程式_(3) 恒容条件下,下列措施中能使增大的有_A升高温

14、度 B充人He气C再充入1molCO和2mol H 2 D使用催化剂(4) 若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：则下列关系正确的是_A c1=c2 B.C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1E该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量(5) 若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_参考答案：(1)0.075mol/Lmin(2)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g);H=-91KJ/mol(3) C (4) A D E(5) 正 ：该反应前后气体总质量不变,同温同压下达平衡时气体密度增大,即气体体积缩小,平衡正向移动。略19. 碳、氢、氧元素的质量比为618的有机物A、B、C、，它们都能发生银镜反应， 但都不能发生水解反应。B1、B2是B的同分异构体。又知：A在常温下为气体，A+C6H5OHZ(高分子化合物)B1易凝为冰状晶体：B1+Na2CO3X+CO2+H2O；X+NaOH Y(最简单的烃)B2为无色液体，也能发生银镜反应。1 mol C完全燃烧需要3 mol