2022-2023学年安徽省淮南市第二十八中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省淮南市第二十八中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是溶液始终呈现无色溶液由无色变红又变无色溶液中有气泡产生溶液由无色变为红色()A B C D参考答案：C2. X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是()AXYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYBXYZ4是一种微溶于水的盐，且X

2、与Y可形成离子化合物XYCXYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZDXYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2参考答案：B略3. 下列物质中，属于电解质的是（ ）A. 氯化钠溶液 B. 液态氯化氢 C. 二氧化硫 D. 铁参考答案：B试题分析：电解质是在熔融状态或水溶液里，能够导电的化合物；非电解质是在熔融状态和水溶液里都不能导电的化合物。A氯化钠溶液是混合物，既不属于电解质，又不是非电解质，A错误；B液态氯化氢是电解质，B正确；C二氧化硫是非电解质，C错误；D铁是单质，既不属于电解质，又不是非电解质，D错误。故答案B。4. 已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质

3、量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 A B C D参考答案：C5. 已知某溶液中可能含有K、Ba2、SO、I。分别取样： 用pH计测试，溶液显酸性； 加氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ABa2 BK CI DSO参考答案：B略6. 把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g参考答

4、案：A7. 实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，该现象说明（ ）A.产品中含有被蒸馏出的H2SO4B.产品中含有未反应的乙醇C.产品中含有未反应的乙酸D.乙酸乙酯与Na2CO3溶液反应生成CO2参考答案：C略8. 新华社1999年11月17日电，在兰州召开的一次能源地质国际研讨会传出讯息：“可燃冰”将帮助人类摆脱日益临近的能源危机。“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中；据测定每0.1 m3固体“可燃冰”可释放出20 m3的甲烷气体。由此可判断下列说法中不正确的是A

5、.“可燃冰”将成为人类新的后续能源B.“可燃冰”是水变油，属于化学变化C.“可燃冰”具有使用方便、清洁卫生等优点D.青藏高原的冻土层可能存在“可燃冰”参考答案：B9. 属于能导电的电解质是 A液态氯化氢 B铁 C酒精 D熔融的氯化钠参考答案：D10. 下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl 物质的量浓度相同的是 A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 参考答案：D【详解】100mL 0.5mo

6、l/L NaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A.100mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L2=1mol/L，故A错误；B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L3=0.75mol/L，故B错误；C.50mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D.25mL0.5mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L，故D正确；故选D。 【点睛】本题考查物质的量浓度的相关计算，注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，

7、与溶液的体积无关。 11. 某学生欲完成2HCl2Ag=2AgClH2反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是参考答案：C略12. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪参考答案：D13. 下列有关实验装置的叙述中正确的是A. 装置可用于分离乙醇和乙酸(乙酸即为醋酸)B. 装置可用于排空气法收集H2、CO2、C2H4、SO2、Cl2C. 装置可表明气密性良好D. 装置可用于吸收NH3并能防倒吸参考答案：DA、乙醇和乙酸互溶，不分层，无法用分液漏斗分离，故A错误；B、C2H4与

8、空气密度相近，不用排空法收集，故B错误；C、上下移动，两端液面仍平齐，说明装置漏气，故C错误；D、倒吸的液体可以贮存在干燥管的球形容器部分，故D正确；故选D。14. 钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 ()A用来做保险丝B用于制造航天飞机C用来制造人造骨D用于家庭装修，做钛合金装饰门参考答案：A解析：由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与

9、人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；由于其熔点高，不适合做保险丝，只有A错误。15. 锌与100mL 18.5mol?L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲35.84L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述不正确的是（）A. 反应中共消耗1.8molH2SO4B. 气体甲中SO2与H2的体积比为7：1C. 反应中共消耗1.6molZnD. 反应中共转移3.2mol电子参考答案：B生成气体的物质的量为=1.6mol，溶液剩余硫

10、酸的物质的量为1L0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，根据Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2有：x+y=1.6，2x+y=1.8，解之得 x=0.2，y=1.4，所以反应会生成0.2mol的二氧化硫和1.4mol的氢气。A由以上计算可知，反应中共消耗1.8molH2SO4，故A正确；B气体甲为SO2和H2的混合物，且V(SO2)：V(H2)= n(SO2)：n(H2)=1：7，

11、故B错误；C反应中共消耗金属Zn的质量n(Zn)=0.2mol+1.4mol =1.6mol，故C正确；D在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+H2O中，生成0.2mol的二氧化硫转移电子为0.4mol，反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2中，生成1.4mol氢气转移电子2.8mol，所以反应中共转移3.2mol电子，故D正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）俗话说， “陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如下图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙

12、酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。（2）浓硫酸的作用是： 。（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其原因是： 。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） 。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化混合物水中的18O的物质的量不再变化（本实验所用的乙醇为CH3CH218OH）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在水泥厂和冶金工厂中，常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少其对空气的污染，这种做法所应用的原理_参考答案：略18. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式碳酸 一水合氨 碳酸氢钠 硫酸氢钠参考答案：略1