2022-2023学年天津静海县独流中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年天津静海县独流中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （不定项）下列说法正确的是（）A向装有Fe（NO3）2溶液的试符中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2B高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅CNa2O2用作呼吸面具的供氧裒剂涉及氧化还原反应D浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应参考答案：BC【考点】硝酸的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物【分析】ANO3在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2；B、高温

2、下炭与二氧化硅反应生成一氧化碳和粗硅；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化；D、铁与浓硝酸发生钝化现象【解答】解：A向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；B、高温下炭与二氧化硅反应生成一氧化碳和粗硅，故B正确；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，所以涉及氧化还原反应，故C正确；D、铁与浓硝酸发生钝化现象，而不是剧烈反应，故D错误；故选BC2. 下列叙述中，可以说明金属A的活动

3、性比金属B的活动性强的是（ ） A在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多 B原子半径：AB CA能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2 D金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子参考答案：C略3. 下列说法正确的是氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A. B. C. D. 参考答案：C氯气和氢气在光照条件下能产生爆炸，错误；氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小

4、，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，错误；次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，正确；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，错误；饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，错误，答案选C。4. 下列说法正确的是()A. 1 g H2和4 g

5、 O2反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJmol1B. 在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：BA、1g H2的物质的量为=0.5mol，4g O2的物质的量为=0.125mol，发生反应2H2+O2=2H2O，由方

6、程式可知，0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol2=0.25mol，小于0.5mol，故氢气过量，故放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量为0.25mol，同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是：71.45kJ=285.8 kJ，故A错误；B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故B正确；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2

7、反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故C错误；D、燃烧热是指在25101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故D错误5. SO2被认为是造成大气污染的“首犯”。大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。下列与SO2污染有关的是()酸雨现象伦敦“毒雾”事件洛杉矶“光化学烟雾”事件温室效应A BC D参考答案：C解析：SO2在空气中遇水蒸气和O2形成亚硫酸、硫酸，随雨水降落到地面，形成“酸雨”。1952年12月5日到8日，伦敦上空出现的“毒雾”4天内导致4 000人死亡，事件过后的两个月内还陆续有8 000人死亡。这种“

8、毒雾”就是工厂排出的SO2气体引起的。SO2气体主要可引发气管炎、冠心病、肺结核等。洛杉矶“光化学烟雾”是由汽车排放的尾气(含碳氢化合物和氮氧化物)造成的。“温室效应”是由CO2等引起的。故正确答案为C项。6. 下列电子式书写错误的是A B C D参考答案：CAOH-的电子式为，故A正确；B氮气的电子式为，故B正确；CHCl的电子式为，故C错误；DNa2S的电子式为，故D正确；答案为C。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首

9、先要明确原子间结合顺序（如HClO应是HOCl，而不是HClO），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。7. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的HcBa、c两点气体的颜色：a深，c浅C由状态b到状态a，可以用加热的方法Da、c两点气体的平均相对分子质量：ac参考答案：C14. 下列说法不正确的是()A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和 6.02

10、1023个氢分子的质量比等于141C32g氧气所含的原子数目为26.021023D相同质量的O2与O3，含有相同的分子数参考答案：D15. 核反应可以提供很高能量，U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是AU与U互为同位素 B U与U互为同素异形体C U原子核中含有92个中子 DU原子核外有143个电子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气。(1)若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有_和_的洗气瓶。(2)实验室中若无MnO2，可用固体KMnO4代

11、替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，则可选择的气体发生装置是（填序号）_。a b c(3)某同学不慎将MnO2和KCl粉末混合了，分离该混合物的方法和步骤如下，请补充完整：先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；然后_、洗涤、干燥沉淀得到MnO2；将所得液体_，即得到KCl固体。参考答案：(1)饱和食盐水 浓硫酸 (2)a (3)过滤 蒸发结晶【分析】(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，氯气中混有水蒸气和HCl；(2)固体KMnO4的氧化性强，反应不需要加热；(3)MnO2和KCl粉末混合物中MnO2难溶，KC

12、l溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤的方法分离；再根据KCl的溶解度与温度的关系分析从溶液中获得晶体的方法。【详解】(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，由于HCl具有挥发性，反应是在溶液中进行的，因此，氯气中含有杂质HCl及水蒸气，要得到干燥纯净的Cl2，要先通过盛有饱和NaCl的溶液除去杂质HCl，然后用浓硫酸干燥，就得到纯净的Cl2； (2)固体KMnO4的氧化性强，与浓盐酸反应制取氯气，反应不需要加热，由于是用固体与液体在不加热条件下反应制取气体，因此选择的装置为a；(3)分离MnO2和KCl固体混合物，由于MnO2不溶于水，而KCl能溶于水，所以可向固体混合物中加入

13、适量的水搅拌，使KCl充分溶解，然后过滤，分离出MnO2固体和KCl溶液，将固体洗涤、干燥，得纯净的MnO2；将洗涤液与滤液合并，然后将该溶液蒸发水分，得到高温下饱和KCl溶液，根据KCl的溶解度受温度的影响变化较大的特点，冷却结晶，解得到KCl固体。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。（1）物质A的化学式为 ，D化学式为 ，W的化学式为 ；（2）B与R反应生成F的离子反应式为 ；（3）A与CO2反应的化学反应方程式为 ；（4）H转化为M的化学反应方程式为 ；参考答案：（1）Na2O2；Fe3O

14、4；FeCl3（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)318. 下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为；能与水在一定条件下反应生成CB由C、H两种元素组成；球棍模型为C由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；能与E反应生成相对分子质量为100的酯D相对分子质量比C少2；能由C氧化而成E由C、H、O三种元素组成；球棍模型为回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是 。(2)A与氢气发生加成反应后生成物质F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n2。当n_时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)B具有的性质是 (填序号)。无色无味液体有毒不溶于水密度比水大与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色任何条件下不与氢气反应写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： 。(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为 ；其化学方程式为： 。参考答案：(1)1,2二溴乙烷 (2) 4(3) (4)酯化反应CH2=CHCOOHC2H5OH CH2=CHCOOC2H5H2O略19. 实验室制取氯气时，为了除