2022-2023学年度初中化学中和反应原理练习题含解析

1、外装外装订线请不要在装订线内答题内装订线试卷主标题姓名：_ 班级：_考号：_一、选择题（共20题）1、 下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。错误的是 A 两种溶液混合时，水分子总数不变 B 两种溶液混合时，钠离子和氯离子总数不变 C 盐酸溶液中含有氢离子和氯离子，也有水分子 D 两种溶液混合时，无明显现象 2、 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A 有机物一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物 B 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 C 酸溶液中一定含有 H + ，含有 H + 的化合物一定属于酸 D 单质是由同种元素组成的，同种

2、元素组成的物质一定是单质 3、 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱溶液 B 因为单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 C 因为一氧化碳有可燃性，所以点燃产生爆鸣声的气体可能是一氧化碳 D 因为酸和碱之间会发生中和反应，所以等质量等质量分数的氢氧化钠和稀盐酸充分反应后溶液呈中性 4、 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像如图所示。下列说法正确的是 A 向图中 a 点溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色 B 图中 c 点所示溶液中，含有一种溶质 C 该实验是

3、将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D 由 b 点到 c 点的变化过程中，硫酸钾的质量保持不变 5、 下列关于中和反应的说法合理的是 A 常利用中和反应原理来降低环境中酸或碱的含量 B 发生中和反应后，溶液一定呈中性 C 生成盐和水的反应一定是中和反应 D 在中和反应中，各元素化合价可能改变 6、 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的 pH 变化的图像正确的是 A B C D 7、 下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 A 锌与稀盐酸 B 烧碱溶液与稀硫酸 C 氧化铜与稀硫酸 D 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 8、 下列判断正确的是 A 含氧元素的化合物

4、一定是氧化物 B 生成盐和水的反应都是中和反应 C 只含一种元素的物质一定是单质 D 含碳元素的化合物不一定是有机物 9、 常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是 A 加入碳酸钙粉末，有气泡产生 B 加入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀产生 C 加入酚酞溶液，溶液显红色 D 测定溶液的 pH ， pH=7 10、 推理是一种重要的研究和学习方法，下列归纳和推理，你认为合理的是 A 有机物中含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物 B 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应 C 水和双氧水的组成元素相同，所以它们

5、的化学性质相同 D 碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的是碱性溶液 11、 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A 有机物都含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物 B 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应 D 酸的溶液 pH 小于 7 ，则 pH 小于 7 的溶液一定是酸的溶液 12、 关于化学反应 “ 甲十乙 丙十丁 ” ，下列描述不正确的是 A 若乙为稀盐酸，则丙、丁中一定有一种物质属于盐 B 若丙是单质，丁是化合物，则该反应一定是置换反应 C 若甲、乙、丙、丁中有一种是单质，则反应中一定有

6、元素化合价的变化 D 若甲和乙发生中和反应，则产物中一定有水 13、 实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到下图所示的曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是 A 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B A 点时的溶液不能使酚酞试液变红 C C 点时，溶液中的溶质只有氯化钠 D B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 14、 某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向 20mL0.4% 的 NaOH 溶液（预先滴入 3 滴酚酞试液）中逐滴滴入 0.4% 的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液 pH 随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中，不正确的是

7、A 烧杯中的溶液在 a 点时显红色 B 在 b 点时溶液中 H + 和 OH - 恰好完全反应 C 在 c 点时烧杯中的溶液呈酸性 D 在滴入稀盐酸的过程中溶液里 Na + 逐渐减少 15、 如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是 A 生成的氯化钾由离子构成 B 反应前后氯离子的数目不变 C 反应的实质是 OH - 与 H + 结合生成 H 2 O D 反应后溶液中存在的微粒只有 K + 、 Cl 16、 已知：相同条件下，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。往滴有几滴酚酞试液的 Ba （ OH ） 2 溶液中逐滴滴加稀 H 2 SO 4 溶液

8、，测得溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A AB 段导电能力减弱，主要原因是水越来越多 B a 时刻 Ba （ OH ） 2 与 H 2 SO 4 恰好完全反应 C BC 段时烧杯内溶液为红色 D 若换成盐酸滴到 NaOH 溶液，导电能力变化曲线也一样 17、 复分解反应本质是离子间的组合。 HCl 和 NaOH 的反应本质如图，可用离子方程式表示为： 。结合 13 题信息，下列反应也可用该离子方程式表示的是 A B C D 18、 下列各项为某同学记录的化学变化中的现象，与事实 不相符 的是 A 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中无明显现象 B 红磷在空气中燃烧时产生浓厚白色的白雾 C 氢

9、氧化钙溶液加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 D 铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧、火星四射 19、 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 C 化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 20、 下列对于中和反应的判断正确的是 A 生成盐和水的反应一定是中和反应 B 二氧化碳与氢氧化钠的反应是中和反应 C 酸与碱反应生成的盐和水的反应是中和反应 D 实验室制取

10、二氧化碳的反应就是中和反应 二、填空题（共15题）1、 水杨酸（化学式 C 7 H 6 O 3 ）是一种强效的止痛、退热和消炎抗肿药。 ( 化学式如图甲 ) 。但在使用过程中，人们发现其酸性较强，它严重刺激口腔、食道和胃黏膜 . 为了避免药物刺激黏膜这一副作用，化学家便尝试改用酸性较小的水杨酸钠。 (1) 图乙中 C 操作的目的是 _ 。 (2) 图乙中 A 中进行的操作名称是 _ 。 (3) 根据水杨酸的化学式，写出水杨酸钠的化学式为 _ 。 (4) 因为水杨酸钠有一种极不愉快的味道，大多数病人不愿服用。化学家后来发明了可行的乙酰水杨酸合成路线，它与水杨酸钠有相同的医疗效果，并且没有怪味，刺

11、激性小，这就是临床用途广泛的 “ 阿司匹林 ” （化学式 C 9 H 8 O 4 ）。阿司匹林是一种结晶性粉末 , 微芾醋酸味 , 能溶于乙醇、氯仿和乙醚 , 微溶于水 , 在潮湿空气中可缓缓分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味 , 故贮藏时应置于密闭，干燥处，以防变质。阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因 _ ，此反应属于 _ 。（选填 “ 有机合成 ” 、 “ 无机反应 ” 或 “ 有机反应 ” ） (5) 阿司匹林和氢氧化铝部分性质相似，水杨酸和阿司匹林反应后对人体造成的危害有 _ 。 2、 室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的

12、质量而变化的曲线如图： (1) 由如图可知，盐酸与氢氧化钠发生中和反应是 _ （填 “ 吸热 ” 、 “ 放热 ” 或 “ 无热量变化 ” ）的反应。 (2) 在 A 处溶液中加入石蕊试液，溶液呈 _ 色。 (3)C 处溶液的溶质是 _ （填化学式）。 (4)B 到 C 的过程中溶液的 pH 逐渐 _ （填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 无变化 ” ）。 3、 “ 见微知著 ” 和 “ 见著知微 ” 是学习化学的重要思维方法。下图是某反应的微观示意图，请据图完成下列各题： (1) 图中反应前单质的化学式为 _ 。反应后溶液中溶质的化学式为 _ 。 (2) 反应前后元素化合价有变化的是

13、 _( 填元素名称 ) (3) 以上反应生成的酸能与碱中和，如果将 通入氢氧化钠溶液中可制取 NaC1O(84 消毒液的有效成分 ) ，请写出该反应的化学方程式 _ 对比生成物的组成，可以推断 84” 消毒液有效成分由 _( 填离子符号 ) 决定。 4、 将 5% 的 NaOH 溶液逐滴加入到 10g 稀盐酸中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的变化如图所示。边回答： (1)a 点溶液中大量存在的离子有 _ 。 (2) 当恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的质量为 _ 。 5、 通过实验 A 探究某中和反应的 pH 变化情况，并绘制曲线如图 B 所示。 (1) 请写出可能

14、用到的一个中和反应的化学方程式 _ ，并据此回答以下两个问题： (2) 滴管中的试剂 X 为 _ 。 (3) 实验中可能用到的指示剂及其颜色变化情况是 _ 。 6、 请回答下列问题。 (1) 按甲图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现的现象是 _ ，同时在 U 型管中 _ 。这个事实告诉我们：在稀释浓硫酸时，一定要把 _ ，并不断搅动。 (2) 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如乙图所示。该实验操作是将 _ 滴加到另一种溶液中；当加入溶液的质量为 ag 时，所得溶液中溶质为 _ ；当加入溶液的质量为 bg 时，向所得溶液中滴

15、加酚酞溶液，溶液呈 _ 色。 7、 酚酞溶液是实验常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在 90% 的酒精溶液中配制而成。 (1) 取 1g 酚酞固体配制成 1 000g 酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数（质量百分比浓度）为 _ 。 (2) 将 2-3 滴该酚酞溶液滴入 2mL NaOH 的稀溶液中，溶液呈 _ 色。 (3) 在上述有色溶液中，滴加足量 _ （填试剂名称）又可以得到无色溶液。 8、 在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至氢氧化钠溶液过量加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示： (1) 实验中，观察到的现象为开始 _

16、 ，之后 _ ； (2) 实验中发生的中和反应的化学方程式： _ ； (3) 反应后的溶液中溶质有 _ 种； (4) 向反应后的溶液中加入适量 Ba （ OH ） 2 溶液，恰好完全反应后溶液中的阳离子有 _ 。 9、 据图示实验回答下列问题： (1) 实验 甲是实验室制取氧气的实验：试管口放一团棉花的作用是 _ ，当观察到导管口有 _ 时，再开始收集。 (2) 实验 为探究氢氧化钠与稀盐酸的反应，当观察到 _ 时证明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，反应方程式为 _ 。 (3) 实验 是铁丝与氧气反应的实验，为保证实验成功，当 _ 时再将铁丝伸入集气瓶。 10、 从 C 、 H 、 O 、 N

17、、 S 、 Na 、 Ba 七种元素中选择恰当元素，用正确的化学用语按下列要求填空： (1) 造成温室效应的气体单质 _ ； (2) 小苏打中金属元素的化合价 _ ； (3) 生活中的酸性调味品中的酸 _ ； (4) 含 10 个电子的多核阳离子 _ ； (5) 有白色沉淀生成的中和反应 _ ； (6) 有可溶性盐生成的非基本反应类型的反应 _ 。 11、 “ 宏观 微观 符号 ” 三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答问题： (1) 从微粒的角度说明图 1 反应的实质是 _ 。 (2) 图 2 为某反应的微观示意图。该反应的化学方程式为： _ 。该反应前后硫元素的化合价

18、_( 填 “ 升高 ”“ 降低 ” 或 “ 不变 ”) 。 12、 室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是 (1)a 点溶液中的微粒为 _ 。 (2)b 点烧杯内液体的 pH_7 （填 “”“=”“ ）。 (3)c 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为 _ 。 13、 向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，用 pH 传感器测得溶液的 pH 随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图所示： (1) 当加入稀盐酸质量为 30g 时，溶液中溶质的成分为 _ （填化学式）。 (2) 若把原烧杯中澄清石灰水换

19、为等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液进行该实验，则 pH 传感器测得的曲线可能经过 _ （填 “a”“b” 或 “c” ）点。 14、 酸、碱、盐是几类重要化合物。 (1) 在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有 _ （填字母） a 、酸性 b 、吸水性 c 氧化性 d 脱水性 (2) 请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途 _ 。 (3) 中和反应是化学学习和研究的重要内容。 如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 _ 。 若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液。然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 _

20、。 (4) 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 _ 。 15、 用下列生活中常见物质的化学式来完成以下各题： A 硝酸铵 B 生石灰 C 熟石灰 D 硝酸钾 E 纯碱 F 烧碱 (1) 能与酸发生中和反应的是 _ ； (2) 溶于水明显吸热的是 _ ； (3) 可用作食品干燥剂的是 _ ； (4) 属于复合肥的是 _ 。 =参考答案=一、选择题1、 A 【详解】 A. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则两种溶液混合时，水分子总数增加，该反应错误； B. 由图可知，两种溶液混合时，钠离子和氯离子总数不变，该选项正确； C. 盐酸溶液中含有氢离子、氯离子和水分子，该选项正确； D.

21、盐酸与氢氧化钠反应，生成物没有沉淀、气体，且溶液颜色也不变，即没有明显现象，该选项正确， 故选 A 。 2、 B 【详解】 A 、有机物一定含碳元素，含碳元素的物质不一定是有机物，如二氧化碳等虽含碳元素但表现出的性质属于无机物，故属于无机物，选项错误； B 、中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙属于盐，该反应生成盐和水，但反应物不是酸和碱，因此不属于中和反应，选项正确； C 、酸溶液中一定含有 ，含有 的化合物不一定属于酸，如碳酸氢钠含有氢离子还含有钠离子和碳酸根离子，故属于盐类，选项错误； D 、单质是由同种元素组成的，

22、同种元素组成的物质不一定是单质，如红磷和白磷的混合物中只含磷元素，故选项错误； 故选： B 。 3、 C 【详解】 A 、显碱性的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液是一种盐溶液，但该溶液呈碱性，选项错误； B 、只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧的混合物中也只含有氧元素一种元素，选项错误； C 、具有可燃性的气体除一氧化碳外，还有氢气、甲烷等气体，所以点燃产生爆鸣声的气体可能是一氧化碳，选项正确； D 、由化学方程式： NaOH + HCl = NaCl + H 2 O 可知，反应中 NaOH 与 HCl 的质量比为 40 ： 36.5 ，则等质量等质量分数的氢氧化钠和稀盐酸充分反应

23、后，溶液中有盐酸剩余，溶液呈酸性，选项错误； 故选 C 。 4、 D 【详解】 A 、图中 a 点处溶液的 pH 大于 7 ，溶液呈碱性，则向图中 a 点溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝色，选项错误； B 、图中 c 点所示溶液的 pH 小于 7 ，溶液呈酸性，其中含有剩余的硫酸和反应生成的硫酸钾两种溶质，选项错误； C 、由图可知，实验开始时溶液的 pH 大于 7 ，实验后溶液的 pH 小于 7 ，即实验是将硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项错误； D 、由图可知， b 点处溶液的 pH 等于 7 ，氢氧化钾与硫酸恰好完全反应，在加入硫酸不再发生反应，则由 b 点到 c 点的变化过程中

24、，硫酸钾的质量保持不变，选项正确； 故选 D 。 5、 【详解】 A 、日常生活、工农业生产和科学实验中，需要利用中和反应原理来降低环境中酸或碱的含量，例如利用中和反应原理来改良土壤。选用熟石灰等碱性物质除去土壤中过量的酸，故 A 说法正确； B 、发生中和反应后，溶液不一定呈中性，取决于酸和碱的相对用量和所得盐溶液的酸碱性，故 B 说法错误； C 、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，生成了盐和水，但是不属于中和反应，故 C 说法错误； D 、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应的一

25、种，复分解反应前后元素化合价不可能改变，故在中和反应中，各元素的化合价不可能改变，故 D 说法错误； 故选 A 。 6、 D 【详解】向往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸属于酸溶液，显酸性， pH7 ，因此未加入氢氧化钠溶液之前溶液的 pH7 ，随着氢氧化钠溶液浓度增大碱性随之增强 PH 增大，如图所示选项 D 符合要求。 故选： D 。 7、 B 【详解】 A 、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有大量气泡产生，现象明显，不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，此选项错误； B 、烧碱与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生，此选项正确； C 、氧化铜与稀硫

26、酸反应生成硫酸铜和水，固体消失，溶液变蓝，现象明显，不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，此选项错误； D 、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，有蓝色沉淀生成，现象明显，不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，此选项错误。 故选 B 。 8、 D 【详解】 A. 含氧元素的化合物不一定是氧化物，如 、 都不是氧化物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如 、 是氧化物，此选项错误； B. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应生成盐和水，碱和非金属氧化物反应生成盐和水都不是中和反应，此选项错误； C. 只含一种元素的物质不一定是单质，如 的混合

27、物只含一种元素；而只含一种元素的纯净物是单质，此选项错误； D. 含碳元素的化合物不一定是有机物，如 、 、碳酸盐等都含碳元素但是是无机物，此选项正确； 故选 D 9、 D 【详解】 A 、向稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中加入碳酸钙粉末，有气泡产生，说明稀盐酸有剩余，故 A 不符合题意； B 、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸中的氯化氢、反应后生成的氯化钠与 AgNO 3 反应，都会生成氯化银白色沉淀，故 B 不符合题意； C 、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应后的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液为无色，故 C 不符合题意； D 、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应后的溶

28、液是氯化钠溶液，氯化钠溶液呈中性，溶液的 pH=7 ，故 D 符合题意。 故选 D 。 10、 D 【详解】 A 、有机物中含有碳元素，但是含碳的化合物不都是有机物，如 CO 2 中含有 C ， CO 2 属于无机物，故选项说法错误； B 、酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不都是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与水，该反应产物为盐和水，反应不属于中和反应，故选项说法错误； C 、水和双氧水的组成元素相同，水由水分子构成，双氧水由双氧水分子构成，构成两物质的分子不同，分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以它们的化学性质不同，故选项说法错误； D 、酚酞遇到

29、碱性溶液会变红，能使酚酞变红的是碱性溶液，故选项说法正确； 故选 D 。 11、 B 【详解】 A 、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等都是含碳元素的化合物，但其属于无机物，不符合题意； B 、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，符合题意； C 、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化钙和盐酸反应生成盐氯化钙和水，其不属于中和反应，不符合题意； D 、酸的溶液 pH 小于 7 ，但是 pH 小于 7 的溶液不一定是酸的溶液，如氯化铵溶液的 pH7 ，溶液呈碱性，反应结束时溶液溶

30、液 pH7 ，溶液呈酸性，实验应为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项错误； B 、由图可知， A 点溶液的 pH 大于 7 ，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，选项错误； C 、 C 点时，溶液呈酸性，则溶液中的溶质除氯化钠外，应该还有剩余的氯化氢，选项错误； D 、由图可知， B 点的 pH 为 7 ，溶液呈中性，则盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，选项正确。 故选 D 。 14、 D 【详解】 A 、 a 点溶液显碱性，能使酚酞变红，图中 a 点所示溶液显红色，该选项说法正确； B 、在 b 点时， pH 为 7 ，溶液显中性，酸和碱完全中和，即溶液中 H + 和 OH - 恰好完全反应，该选项说法正确

31、； C 、在 c 点时，加入过量的稀盐酸， pH 小于 7 ，溶液呈酸性，该选项说法正确 ; D 、在滴入稀盐酸的过程中，氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，氯化钠是溶于水的，溶液里 Na + 没有变化，该选项说法不正确。 故选 :D 。 15、 D 【详解】 A. 从图可知发生的反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，正确。 B. 从图中可知，反应前后氯元素均以氯离子的形式存在，氯离子的数目不变。正确。 C. 从图中可知，反应前后氢离子和氢氧根离子减少，水分子增加，反应实质是 OH - 和 H + 结合生成 H 2 O 。正确。 D. 反应后溶液中存在的微粒有

32、 K + 、 Cl - 、 H 2 O 。错误。 故选 :D 。 16、 B v 【详解】 A 、溶液导电能力与离子浓度成正比， AB 段发生反应 Ba （ OH ） 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 +2H 2 O ，由于生成沉淀导致溶液中离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，故 A 错误； B 、 a 点 Ba （ OH ） 2 与 H 2 SO 4 恰好完全反应时生成 BaSO 4 沉淀和弱电解质 H 2 O ，溶液中离子浓度几乎为 0 ，则溶液导电能力几乎为 0 ，故 B 正确； C 、 a 点 Ba （ OH ） 2 与 H 2 SO 4 恰好完全反应时生成 BaSO 4 沉淀和

33、弱电解质 H 2 O ， a 点后继续加入稀硫酸，溶液中硫酸过量，溶液呈酸性，酚酞遇酸呈无色，故 C 错误； D 、若换成盐酸滴加到 NaOH 溶液中，二者反应生成可溶性强电解质 NaCl ，所以溶液中没有离子浓度几乎为 0 的时刻，则溶液没有导电能力几乎为 0 的时刻，故 D 错误。 故选： B 。 17、 C 【详解】 A 、乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，乙酸属于弱酸，不能完全解离，故该反应的离子方程式为： ，不符合题意； B 、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故该反应的离子方程式为： ，不符合题意； C 、氢氧

34、化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故该反应的离子方程式为： ，符合题意； D 、碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的实质是碳酸氢根离子和氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水分子，该反应的离子方程式为： ，不符合题意。 故选 C 。 18、 B 【详解】 A 、稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，该同学记录的化学变化中的现象，与事实相符，故 A 不符合题意； B 、红磷在空气中燃烧时生成五氧化二磷，现象为产生浓厚的白烟，不是白雾，该同学记录的化学变化中的现象，与事实不相符，故 B 符合题意； C 、氢氧化钙溶液加入硫酸铜溶液中生

35、成硫酸钙和蓝色沉淀氢氧化铜，氢氧化钙溶液加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，该同学记录的化学变化中的现象，与事实相符，故 C 不符合题意； D 、铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，该同学记录的化学变化中的现象，与事实相符，故 D 不符合题意。 故选 B 。 19、 C 【详解】 A 、中和反应是指酸与碱发生的反应，而生成盐和水的反应除了中和反应外，酸性氧化物与碱反应也能生成盐和水，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故 A 选项不正确； B 、单质是指只含有一种元素的纯净物，只含有一种元素的物质不一定是单质，如 “ 氧气与臭氧的混合物 ”, 虽然只含有氧元素，但却

36、是混合物，故 B 选项不正确； C 、由不同种元素组成的纯净物是化合物，符合化合物的定义，故 C 选项正确； D 、活泼金属能与稀盐酸反应放出氢气，此外，碳酸盐或碳酸氢盐也能与稀盐酸反应生成二氧化碳，故 D 选项不正确。 综上选 C 。 20、 C 【分析】酸与碱反应生成的盐和水的反应是中和反应 。 【详解】 A 、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸与某些金属氧化物也能生成盐和水，此选项错误； B 、二氧化碳与氢氧化钠反应，不是酸与碱的反应，故不是中和反应，此选项错误； C 、酸与碱反应生成的盐和水的反应是中和反应 ，此选项正确； D 、实验室制二氧化碳的原理为碳酸钙和稀盐酸反应，不是酸

37、与碱的反应，此选项错误。 故选 C 。 二、填空题1、 (1) 冷凝并收集水杨酸 (2) 蒸馏 (3)C 7 H 5 O 3 Na (4) 防止接触空气中的水蒸气而变质 有机反应 (5) 胃胀 / 头痛、眩晕 / 恶心、呕吐 / 耳鸣 / 视、听力减退 / 精神错乱、昏迷等症状 【解析】（ 1 ） C 操作烧杯中装有冰块，则操作目的为冷凝并收集水杨酸； （ 2 ） A 操作中含有水浴加热，则 A 操作为蒸馏； （ 3 ） 水杨酸中的羧基能电离出 H + ，则水杨酸与氢氧化钠反应后羟基中的 H 被 Na 取代，故水杨酸钠的化学式为： C 7 H 5 O 3 Na ； （ 4 ） 阿司匹林能在潮湿

38、空气中缓缓分解成水杨酸和醋酸，则必须贮藏于密闭、干燥处，防止接触空气中的水蒸气而变质；该反应中阿司匹林、水杨酸和醋酸都属于有机物，则此反应为有机反应； （ 5 ） 阿司匹林和氢氧化铝部分性质相似，则阿司匹林显碱性，水杨酸属于酸，故阿司匹林能与水杨酸发生中和反应，同时服用两种药物后人体会出现胃胀 / 头痛、眩晕 / 恶心、呕吐 / 耳鸣 / 视、听力减退 / 精神错乱、昏迷等症状。 2、 (1) 放热 (2) 蓝 (3)NaCl 、 HCl (4) 减小 【解析】（ 1 ） 由溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线图，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，至恰好完全反应，溶液的温度逐渐升高，说

39、明中和反应是放热反应； （ 2 ） A 处溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，在 A 处溶液中加入紫色石蕊，溶液呈蓝色； （ 3 ） C 点的温度低于最高点，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，化学式 NaCl 、 HCl ； （ 4 ） 由图示可知， B 到 C 过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸， B 到 C 的过程中溶液的 pH 逐渐减小。 3、 (1) Cl 2 HClO 和 HCl (2) 氯元素 (3) ClO - 【解析】（ 1 ） 由该反应的微观示意图可知，该反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应方程式为： ，图中反应前氯气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，其化学

40、式为 Cl 2 ；反应后生成盐酸和次氯酸，所以反应后溶液中溶质的化学式为： HClO 和 HCl ； （ 2 ） 根据反应方程式以及化合价的原则可知，反应前氯气中氯元素显示 0 价，反应后盐酸中氯元素为 -1 价，次氯酸中氯元素为 +1 价，故氯元素在反应前和反应后化合价发生了变化； （ 3 ） 将氯气通入氢氧化钠溶液中生成次氯酸钠、氯化钠和水，该反应方程式为： ； 84 消毒液的有效成分为 NaC1O ，该物质是由钠离子 Na + 和次氯酸跟离子 ClO - 构成的，对比生成物的组成，可知， 84 消毒液的有效成分是由 ClO - 决定的。 4、 (1) 钠离子、氯离子 (2)16g 【解析

41、】（ 1 ）由图可知， a 点溶液 pH=7 ，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应产生氯化钠溶液，则溶液中大量存在的离子有：钠离子和氯离子； （ 2 ）由图可知， a 点溶液 pH=7 ，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为 16g 。 5、 (1)NaOH+HCl=NaCl+H 2 O (2) 氢氧化钠溶液 (3) 酚酞；酚酞由无色变成红色 【解析】（ 1 ）在中和反应实验中最常见的是氢氧化钠和盐酸的反应，此反应的反应物是氢氧化钠和氯化氢，生成物是氯化钠和水，该反应方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H2O ； （ 2 ）从图看，溶液刚开始的 pH 小于 7 ，为酸性

42、，且溶液的 pH 随着物质 X 的滴加而逐渐增大，因此一定是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，即滴管中的试剂 X 为氢氧化钠溶液； （ 3 ）为了判断中和反应的进行，本实验中需要 pH 计或酸碱指示剂，若用指示剂的话，为了实验现象明显，最好用酚酞。酚酞遇酸不变色，遇碱变成红色。故实验中可能用到的指示剂及其颜色变化情况是酚酞由无色变成红色。 6、 (1) 液滴飞溅 甲液面下降 将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中 (2) 氢氧化钠 #NaOH NaCl 、 HCl 红 【解析】（ 1 ）水密度小于浓硫酸，滴下的水滴浮于浓硫酸上，浓硫酸溶于水放出大量的热，使浮在浓硫酸上面的水立即沸腾，造成液滴飞溅；由于浓硫酸溶

43、于水放出大量的热，使锥形瓶内的气体受热膨胀，故甲液面下降；实验室正确稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散； （ 2 ）由于刚开始时，溶液的 pH 小于 7 ，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从图中不难看出，当加入的氢氧化钠溶液的质量是 ag 时， pH7 ，盐酸有剩余，故所得溶液中溶质为 NaCl 、 HCl ；当加入的氢氧化钠溶液的质量是 bg 时，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红。 7、 (1)0.1% (2) 红 (3) 盐酸 # 硫酸（合理即可） 【解析】（ 1 ）溶液中溶质酚

44、酞的质量分数 = ； （ 2 ）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱溶液变红色； （ 3 ）酸中和碱后，溶液呈中性或酸性，酚酞呈无色；故答案为：盐酸（硫酸合理均给分）。 8、 (1) 无明显变化 有蓝色沉淀生成 (2)2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O (3)2# 两 (4) 钠离子 #Na + 【分析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程中氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。 （ 1 ）氢氧化钠和硫酸反应，没有明显的反应现象；氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成。实验中，观察到的现象

45、为开始无明显变化，之后有蓝色沉淀生成； （ 2 ）中和反应是由酸与碱反应生成盐和水的反应，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，方程式为 2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O ； （ 3 ）向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。反应后的溶液中溶质有反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠两种； （ 4 ）反应后的溶液中溶质有反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠两种。向反应后的溶液中加入适量 Ba （ OH ） 2 溶液，硫酸钠与氢氧化钡反应

46、生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应后溶液中的阳离子有钠离子（ Na + ）。 9、 (1) 防止固体粉末随气流进入导管，造成导管堵塞 有气泡连续均匀冒出 (2) 溶液由红色刚好变为无色 (3) 火柴快燃尽 【解析】（ 1 ）实验 A 甲是实验室制取氧气的实验，在试管口塞一团棉花的目的是防止固体粉末随气流进入导管，造成导管堵塞；刚加热时，试管内的空气会因体积膨胀而逸出，因此需要加热一段时间，待导管口有气泡连续均匀冒出时再收集，获得比较纯净的氧气； （ 2 ）实验 B 为探究氢氧化钠与稀盐酸的反应，酚酞在碱性溶液中为红色，中性或酸性溶液中为无色，氢氧化溶液为碱性，加入酚酞溶液为红色。所以当观察

47、到溶液由红色刚好变为无色时证明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的方程式为： ； （ 3 ）实验 C 是铁丝与氧气反应的实验，为保证实验成功，当火柴快燃尽时伸入集气瓶中防止火柴消耗过多的氧气，导致氧气浓度减少而使铁丝不能顺利燃烧。 10、 (1)O 3 (2) (3)CH 3 COOH (4) (5) (6) （合理即可） 【解析】（ 1 ）臭氧可造成温室效应，且臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故填： O 3 ； （ 2 ）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠中的金属元素是钠元素，碳酸氢钠中钠元素显 +1 价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故小苏打中金属元素的化合价表示为： ； （ 3 ）生活中的酸性调味品中的酸为醋酸，化学式为： CH 3 COOH ； （ 4 ）含 10 个电子的多核阳离子是铵根离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个