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1、第六单元碳和碳的氧化物二氧化碳的实验室制取与性质 实验小小准备 查看自己小组的蓝色试剂托盘中的仪器和药品 ，三个小烧杯分别做洗涤用烧杯、废液杯、以及放有阶梯蜡烛的烧杯。实验目标：1 、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体的方法。2 、做二氧化碳的性质实验，加深对二氧化碳性质的理解，会描述现象并对其进行解释。让我们动起手来！步骤1： 分别向两支试管中添加澄清石灰水和紫色石蕊试液。步骤2： 组装仪器，检查装置气密性。步骤3： 加入药品，开始反应，收集一集气瓶二氧化碳气体，思考反应的化学方程式。步骤4： 将气体通入澄清石灰水，观察现象，思考化学方程式。步骤5： 将气体通入紫色石蕊试液，观

2、察现象，终止反应。步骤6： 点燃小烧杯中的高低不同的小蜡烛，将收集到的二氧化碳倾倒入小烧杯中，观察蜡烛熄灭的先后顺序。巩固练习1、锅炉和水壶经常烧煮含钙量较高的水，很容易产生水垢（主要成分是碳酸钙),在家中如何除去水壶中的水垢？ 3 有人设计了实验室制CO2的简易装置图（如下图），哪种是正确的？哪种是错误的？为什么？ 装置（2）是正确的，装置（1）、（3）是错误的。装置（1）有两个错误：长颈漏斗的末端露在液面外，气体会从漏斗中逸出 气体导管插入了液面，产生的气体不能由导管导出。装置（3）有两个错误：长颈漏斗的末端露在液面外，气体会从漏斗中逸出 气体导出管伸入试管过长，不便于气体的导出。 4 实验室制取CO2时，为什么最好选用石灰石（或大理石）和稀盐酸？ 所有的碳酸盐都能与盐酸反应产生二氧化碳。常见的Na2CO3、K2CO3与盐酸反应时速率太快，不易控制。块状的碳酸镁（MgCO3）跟盐酸反应时速率适中，但来源不广泛。石灰石与大理石的主要成分都是碳酸钙，它们与盐酸反应时速率适中，易于控制，且来源广泛，容易得到。使用时应把大理石或石灰石砸成大小适当的块状，以便于在气体发生装置中使用。 选用药品相互反应制取气体时，应尽量避免混入杂质气体。盐酸是挥发性酸，浓度越大时挥发性越强，制取二氧化碳时不

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