2022-2023学年山东省泰安市第三中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省泰安市第三中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对可逆反应A(g)+B(g) C(g) 0，下列图像正确的是参考答案：D略2. 某广告称某种品牌的八宝粥不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断中，错误的是A这个广告中有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不甜不等于没有糖 B糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C不加糖不等于没有糖，糖尿病人需慎重D不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生参考答案：B略3. 下列说法正

2、确的是（）A在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为285.8kJmol1B测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度C在101k Pa时，1mol C与适量O2 反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJmol1D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)，H57.31 kJmol1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ参考答案：B略4. M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应

3、如下：M2O7X+3S2+14H+2M3+3S+7H2O， 则M2O7X中M的化合价是 （ ）A+2 B+3 C+4 D+6参考答案：D略5. 烯烃在一定条件下，发生氧化反应时，双键发生断裂，例如RCHCHR可氧化生成RCHO和RCHO，在该条件下，下列烯烃在发生氧化反应时，产物中可生成乙醛的是( )ACH3CHCH（CH2）2CH3 BCH2CH（CH2）2CH3CCH3CHCHCHCH2 DCH3CH2CHCHCH2CH3参考答案：AC略6. 下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A150 mL 1 molL

4、1 NaCl溶液B75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液参考答案：BC7. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是AK和Na BCO2和NO2 CCO和CO2 DN2和CO参考答案：D略8. 由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72，则氢的质量分数为 A13.8 B16 C17.8 D21.8%参考答案：A9. 只有阳离子而没有阴离子的晶体是（ ）A金属晶体B原子晶体C离子晶体D分子晶体参考答案：A试题分析：A、金属晶体组成是阳离子和自由电子，故正确；B、原子晶体构成微粒是原子，故错误；C

5、、离子晶体构成微粒是阴阳离子，故错误；D、分子晶体构成微粒是分子或原子，故错误。10. 丁腈橡胶 具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（）CH2=CHCH=CH2CH3CCCH3CH2=CHCNCH3-CH=CH-CNCH3CHCH2CH3CH=CHCHA B C D参考答案：C解：该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开，在将双键中的1个CC打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体为：CH2=CHCH=CH2、CH2=CHCN，故选C11. 以NA代表阿伏加德罗常数，则下列关于热化学方程式：2C2

6、H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（1） H=2600kJmol1的说法，正确的是 A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C有4NA个碳氧共同电子对生成时，放出1300kJ的能量 D有8NA个碳氧共同电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：D略12. 下列离子方程式中，正确的是 （ ） A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl- B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH-AlO2-H2 D金属铝溶于盐酸中： A

7、l2H +Al3+H2参考答案：B略13. 参考答案：B略14. 一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是 A乙烷 B丙烷 C正丁烷 D新戊烷参考答案：B略15. 下列说法正确的是A硼电负性和硅相近 B键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的C原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数 D组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中

8、所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小 （

9、4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 参考答案：升温；减小 SO3 浓度；18. （17分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外

10、围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A _ B_ C _ D _（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。；E与CO易形成配合物E(CO)5，在E(CO)5中E的化合价为_（5）画出D的轨道表示式_，这样排布遵循了_原理和_规则。（6）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_来参考答案：（17分）（1）Si Na P N (2) HNO3 NaOH（3） F F（4）26 四 d 0（5）1s 2s 2p 泡利 洪特（6