鲁教版五四制九年级上册化学 第4单元 金属 单元全套重点习题练习复习课件

1、鲁教版九年级上册初中化学第四单元 金属单元全套重点习题练习课件课题1 常见的金属材料第1课时 金属的物理性质合金第四单元 金属1【中考常州】人类最先使用的金属是()A镁 B铝 C铁 D铜D2金属材料包括纯金属与合金两大类。下列物品不是用金属材料制成的是()A铁制炊具 B铜制导线C石墨电极 D铝制水壶【解析】石墨是无机非金属材料。【答案】C3物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途和性质不一致的是()A铜导电性好，用于制导线B铝密度小，用于制飞机C金延展性好，制成金箔D银导热性好，作装饰品D4【中考成都】科学家发现一种新金属。根据表中信息推测其用途错误的是()A用于焊接金属 B制造航天飞机C制外

2、科手术刀 D用于通信设备熔点2 500 密度3 g/cm3强度与钢相似导电性良好导热性良好抗腐蚀性优异【解析】该金属的熔点高，不宜用于焊接金属。【答案】A5【中考本溪】关于金属及合金的说法错误的是()A合金中至少含有两种金属元素B生铁和钢是常见的铁合金C黄铜的硬度比纯铜的硬度大D焊锡的熔点比纯锡的熔点低【解析】合金中至少含一种金属元素，还可能含有非金属元素。【答案】A6【中考南宁】下列有关合金的说法错误的是()A钢是一种化合物B黄铜的硬度比纯铜的硬度大C生铁是一种铁的合金D合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低【解析】钢是铁合金，属于混合物，A错误；黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，B正确；生铁是

3、铁合金，C正确；D正确。【答案】A7在考虑物质的用途时，要综合考虑很多因素。下列物质的用途除了考虑物质的性质外，还主要考虑资源和物质价格的是()A锤子用铁制而不用铅制B用铜制导线而不用银制C保险丝不能用铁丝来代替D炒菜锅用铁制而不用铝制【解析】锤子用铁制而不用铅制，是因为铁的硬度比铅大；虽然银的导电性比铜强，但由于银资源少、价格高，导线常用铜制而不用银制；保险丝不能用铁丝代替是因为铁的熔点高；铁和铝都有良好的导热性，炒菜用铁锅可以增加食物中铁元素含量，补充人体所需微量元素铁元素，而铝元素对人体有害。【答案】B8【中考台州】下列关于金属的物理性质，不是铜、铝、铁所共有的是()A常温下都是固体 B

4、都具有银白色金属光泽C都是电和热的良导体 D都具有延展性【解析】铜是紫红色固体。【答案】B9下列有关合金的叙述，正确的是 ()合金中至少含两种金属；合金中的元素以化合物的形式存在；合金中一定含有金属； 合金一定是混合物；生铁是含有杂质的铁合金；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好。A BC D【解析】合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的，所以合金中至少有一种金属，属于混合物；制造合金的过程是熔合而不是化合，所以合金中的元素以单质的形式存在。【答案】D10金属和合金在我们的生活中无处不在。下列有关金属及合金的说法中，合理的是()A金属的共性是它们都是银白色固体B金

5、属都不能导电C合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物D合金的硬度一定比组成它的金属的硬度小C11下列关于金属利用的说法错误的是()A用铝制高压电线B用钨制灯丝C用铅制保险丝 D铁制水龙头镀铬【方法规律】本题采用性质决定用途的思想解答。由于铝的导电性好，故可用铝制高压电线；由于钨的熔点高，故可用来制灯丝；虽然铅的熔点较低，但制保险丝常用熔点更低的武德合金；铁制水龙头易锈蚀，而铬具有抗腐蚀性强、硬度大等性能，故常在水龙头上镀铬，既能防腐蚀又美观。【答案】C12利用金属的物理性质鉴别下列各组物质(简要写出物质的性质即可)。(1)铁和铝：_；(2)银和汞：_；(3)铜和金：

6、_。【方法规律】鉴别题的解法就是要根据待鉴别物质性质的差别设计实验，根据不同的实验现象加以区别。(1)由于铁的密度比铝大，故可以用掂量同体积金属块轻重的方法加以鉴别，也可利用铁能被磁铁吸引这一特性加以鉴别；(2)银在常温下是银白色的固体，汞在常温下为银白色液体，故可以根据常温时的状态加以鉴别；(3)铜是紫红色的金属，而金为黄色金属，故可以根据颜色加以鉴别。【答案】(1)密度(或能否被磁铁吸引) (2)常温下的状态(3)颜色13【中考株洲】中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，制造双动力公交车需要大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是()A金属材料中一定不含有

7、非金属元素B多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的D双动力公交车所用的金属材料都是纯金属【方法规律】本题采用内涵分析法解答。金属材料包括纯金属和合金，有些合金中含有非金属元素，如生铁和钢中就含有碳元素，故A错误；多数合金的抗腐蚀性能优于组成它们的纯金属，故B正确；公交车有的部件不是由金属材料制成的，如轮胎不属于金属材料，故C错误；相较于纯金属，合金更适合于不同用途，公交车所用的金属材料并非都是纯金属，故D错误。【答案】B14金属和金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法不正确的是()A钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人

8、造骨B铁具有良好的导热性，可以用来制造炊具C不锈钢抗腐蚀性能好，常用于制造医疗器械D铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体【方法规律】本题采用性质决定用途的思想解答。由于钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造“人造骨”，故A正确；由于铁具有良好的导热性，因此可以用来制造炊具，故B正确；不锈钢的抗腐蚀性能好，常用来制造医疗器械、炊具、容器等，故C正确；制作发热体的金属材料要求具有较高的熔点，而铅锑合金的熔点低，不适合制发热体，故D错误。【答案】D15下表是一些金属物理性质的比较。根据你的生活经验和表中所提供的信息，分析下列问题。物理性质物理性质比较导电性(以银的导电性为10

9、0作标准)银100铜99金74铁17铅7.9密度/(gcm3)金19.3铅11.3银10.5铜8.92铁7.86熔点/钨3 410铁1 535铜1 083银962锡232硬度(以金刚石的硬度为10作标准)铬 9铁45银2.54铜2.53铅1.5(1)如果你家里有一块铁和一块铅，想往墙壁上钉钉子，你会选择哪一块？_。(2)猜想一下你家里的导线是银制的还是铜制的？_。物理性质物理性质比较导电性(以银的导电性为100作标准)银100铜99金74铁17铅7.9密度/(gcm3)金19.3铅11.3银10.5铜8.92铁7.86熔点/钨3 410铁1 535铜1 083银962锡232硬度(以金刚石的硬

10、度为10作标准)铬 9铁45银2.54铜2.53铅1.5(3)灯泡里的灯丝可不可以用铁丝或铜丝来制？_。(4)菜刀用铁制而不用铅制的原因是_。物理性质物理性质比较导电性(以银的导电性为100作标准)银100铜99金74铁17铅7.9密度/(gcm3)金19.3铅11.3银10.5铜8.92铁7.86熔点/钨3 410铁1 535铜1 083银962锡232硬度(以金刚石的硬度为10作标准)铬 9铁45银2.54铜2.53铅1.5(5)综上所述，我们在利用某物质的用途时，应该从该物质的哪些方面来考虑？物理性质物理性质比较导电性(以银的导电性为100作标准)银100铜99金74铁17铅7.9密度/

11、(gcm3)金19.3铅11.3银10.5铜8.92铁7.86熔点/钨3 410铁1 535铜1 083银962锡232硬度(以金刚石的硬度为10作标准)铬 9铁45银2.54铜2.53铅1.5【方法规律】本题采用对比法及性质决定用途的思想解答。(1)由于铁的硬度比铅大，故往墙上钉钉子要选用硬度较大的铁；(2)银的导电性虽然比铜好，但由于银的资源少、价格高，所以导线常用铜制而不用银制；(3)灯泡里的灯丝要用熔点高的钨，而不能用熔点较低的铁和铜；(4)由于铁的硬度比铅大，再加上铅有毒，故菜刀常用铁制而不用铅制；课题1 常见的金属材料第2课时 金属矿物及其冶炼第四单元 金属1地球上的金属资源广泛地

12、存在于_和_中，除金、银等少数很不活泼的金属有_形式存在外，其余都以_形式存在。地壳海洋单质化合物2(1)工业炼铝常选用铝土矿，其主要成分为_，工业采用电解法冶炼铝，反应的化学方程式为_。(2)填写下表中矿石的主要成分。你认为最适宜炼铁的矿石是_，理由是_。矿石名称赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿主要成分【解析】选择铁矿石的基本原则是含铁量高，便于冶炼，产生的污染物少。【答案】(1)Al2O3；2Al2O3=4Al3O2(2)Fe2O3；Fe3O4 ；FeCO3；FeS2 ; 磁铁矿和赤铁矿；这两种铁矿石含铁量高，含硫等有害元素少，便于冶炼，污染少通电3在用CO还原Fe2O3的实验中，下列操作正确的是

13、()A仪器装配好后就可给装有Fe2O3的玻璃管加热，然后通入CO，并点燃尾气B先通一会儿CO，然后加热玻璃管C实验结束时先停止通CO，再移去酒精喷灯D实验结束时先移去酒精灯，然后停止通COB4【中考北京】炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气等，转化过程如下：(1)分别写出反应的化学方程式_、_，炼铁过程中焦炭的作用主要是_。产生还原剂及提供热量CO2=CO2高温CO2C=2CO高温(2)写出反应的化学方程式_。(3)炼出的铁是_(填“纯铁”或“生铁”)。生铁3COFe2O3=2Fe3CO2高温5【中考株洲】工业上用1 000 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论

14、上可以冶炼出含铁97%的生铁的质量约是()A560 t B571 t C577 t D583 t【答案】C【解析】设可以冶炼出含铁97%的生铁的质量是x，1 000 t80% 100%x97%x577 t。6我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1 000 t含氧化铁85%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质3%的生铁多少吨？(保留整数)【答案】1 000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1 000 t 85%850 t。设理论上可以炼出铁的质量为x。Fe2O33CO=2Fe3CO2 160 112 850 t x x595 t含杂质3%的生铁质量为595 t(13%)613 t答：可炼出含杂质3%

15、的生铁613 t。高温7下列有关一氧化碳还原氧化铁实验的有关说法正确的是 ()A实验时，应先点燃酒精喷灯，后通一氧化碳B实验结束时，应先停止通入一氧化碳，后熄灭酒精喷灯C用赤铁矿炼铁的主要反应原理是3COFe2O3 =2Fe3CO2D工业炼铁得到的是纯铁高温【解析】一氧化碳还原氧化铁实验中，开始时应先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，后加热；实验结束时，应先停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却至室温，高炉炼铁得到的是生铁。【答案】C8下列金属在自然界中主要以单质形式存在的是()A镁 B铝 C金 D铁【解析】在自然界中只有金、银等少数很不活泼的金属以单质形式存在。【答案】C9【中考重庆】用下列矿

16、石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是()A辉铜矿(主要成分Cu2S)B赤铁矿(主要成分Fe2O3)C磁铁矿(主要成分Fe3O4)D铝土矿(主要成分Al2O3)【解析】辉铜矿中含有硫元素，在冶炼过程中会转化为二氧化硫排放到空气中，引起酸雨。【答案】A10【中考重庆】工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是()ACO BFe2O3 CCO2 DFe【解析】一氧化碳和氧化铁反应时，氧化铁失去氧，发生还原反应，一氧化碳得到氧，发生氧化反应。【答案】B11【中考巴中】用“W”形玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是()Aa处红棕色粉末变为黑色Ba处的反应为COF

17、e2O3=2FeCO2Cb处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D可利用点燃的方法进行尾气处理【答案】B【方法规律】本题采用实验复现法解答。一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故A正确；a处的反应为3COFe2O3=2Fe3CO2，故B选项说法错误；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故C正确；根据一氧化碳具有可燃性，为防止污染空气，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D正确。高温12实验室可用如图所示装置模拟工业炼铁。(1)一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应的化学方程式是_。3COFe2O3=2Fe3CO2高温(2)实验前先

18、通入CO的目的是_，硬质玻璃管中看到的颜色变化是_，试管中出现的现象是_。防止加热时发生爆炸红色粉末变成黑色澄清石灰水变浑浊排尽装置内的空气，(3)装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是_。(4)为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出。该反应的化学方程式是_。除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气Fe2HCl=FeCl2H213还原某铁的氧化物2.16 g，可以得到1.68 g铁。则这种铁的氧化物的化学式为()AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeCO3【答案】A【方法规律】本题可用排除法解答。首先要确定的是铁的氧化物的化学式，

19、故可排除D；然后根据铁的氧化物中，铁、氧元素的质量比来确定氧化物的化学式。由题目已知条件可知，2.16 g铁的氧化物中含1.68 g铁，则氧元素的质量为2.16 g1.68 g0.48 g，若设该氧化物的化学式为FexOy，则x : y 1 : 1，故该铁的氧化物的化学式为FeO。14某钢铁厂每天消耗4 000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是多少？(用两种方法计算)方法一：方法二：【答案】方法一：解：设可日产含Fe 98%的生铁质量为x。4 000 t80% 100%x98%x2 285.7 t答：可日产含Fe 98%的生铁2 285.7 t。

20、【答案】方法二：解：设可日产含Fe 98%的生铁质量为x。3CO Fe2O3 = 2Fe 3CO2 160 112 4 000 t80% x98%x2 285.7 t答：可日产含Fe 98%的生铁2 285.7 t。高温15AH都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：(1)物质B、E的化学式分别为B_，E_；(2)反应、的化学方程式分别为_、_、_；写出一个能实现反应的化学方程式_；(3)反应、的基本反应类型是否相同？。【方法规律】本题采用切入法解答，切入点为物质的特殊颜色及反应关系。由B为黑色固体，D为红色固体单质，结合反应

21、的关系，可推知B为CuO，D为Cu，同时反应的条件为高温，可推知还原剂A可能为碳，则生成的C为CO2，再结合反应，即为CO2与C在高温条件下反应，生成的E应为CO，反应中，E(CO)与红色固体F在高温条件下反应得到G，从反应条件及F的颜色可推知该反应为CO还原Fe2O3，则G为Fe，反应即为Fe置换铜盐中的铜，从而验证了D为铜。【答案】(1)CuO；CO(2)C2CuO=2CuCO2；CO2C=2CO；3COFe2O3=2Fe3CO2；FeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)(3)不同高温高温高温16【改编沈阳】人类制得并利用金属有着悠久的历史：(1)利用孔雀石冶炼铜的主要反应为：Cu2(O

22、H)2CO3 =2CuOH2OCO2，该反应的类型是_(填“化合”“分解”或“复分解”)反应；2CuOC=2CuCO2，该反应前后铜元素化合价发生的变化是_。分解由2价0价高温高温(2)高炉炼铁的主要反应过程如下。请写出对应的化学方程式：_；_；_。(3)冶炼金属铝的主要反应为：2Al2O3= 4Al3O2，该反应的条件是_。通电通电CO2=CO2高温CO2C=2CO高温Fe2O33CO=2Fe3CO2高温课题2 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、酸的反应第四单元 金属1【改编荆门】下列描述正确的是()A铁丝在O2中燃烧，火星四射，有黑色固体产生B金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与

23、空气反应C“真金不怕火炼”说明金的熔点很高D硫在O2中燃烧产生淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体【解析】常温下铝与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化膜，因此具有抗腐蚀性，B错误；真金不怕火炼，说明金的化学性质稳定，C错误；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，D错误。【答案】A2铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)有一著名收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存十分完好，该铝制艺术品不易锈蚀的主要原因是_。(2)图中发生反应后能生成_色固体， 做该实验时，在集气瓶中预先加入少量 水可以防止_。铝在空气中其表面易形成致密的氧化铝薄膜黑集气瓶炸裂3不能由金属跟稀硫酸直接反应而制得的物质

24、是()AMgSO4 BCuSO4CZnSO4 DAl2(SO4)3B4将下列物质加入到足量的稀盐酸中，能产生气体且溶液由无色变成浅绿色的是()A铁 B铜C碳酸钙 D锌【解析】铜不能与稀盐酸反应，碳酸钙、锌能与稀盐酸反应产生气体，但溶液始终是无色的，只有铁与稀盐酸反应产生气体，且溶液由无色逐渐变成浅绿色。【答案】A5废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，如果将旧手机部件浸入足量稀硫酸中充分反应后过滤，所得固体中含有的金属是()ACu、Ag BMg、AgCAl、Cu DMg、Al【解析】Mg、Al能与稀硫酸反应逐渐溶解，而Cu、Ag不能与稀硫酸反应。【答案】A6【中考桂林】下列属于置

25、换反应的是()A3Fe2O2=Fe3O4BZn2HCl=ZnCl2H2C2HgO=2HgO2DKOHHCl=KClH2O点燃【解析】此题应紧扣置换反应的特点“一换一”进行判断，即反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物。【答案】B7下列关于置换反应的说法中正确的是()A置换反应一定是在溶液中进行的B有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C置换反应发生时一定有元素化合价发生改变D3COFe2O3 =2Fe 3CO2属于置换反应高温【解析】金属与酸、金属与盐发生置换反应时，在溶液中进行，但氢气、木炭与金属氧化物发生置换反应时不在溶液中进行，故A不正确；置换反应一定生成单质和化

26、合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铜的反应，故B不正确；由于单质中元素的化合价为零，而化合物中各元素化合价不为零，所以置换反应中一定有元素化合价发生改变；CO与Fe2O3都是化合物，因此它们之间发生的反应不属于置换反应，故D不正确。【答案】C8下列化学方程式中书写正确的是()A4Fe3O2=2Fe2O3BFeCuSO4=FeSO4CuC2Fe6HCl=3H22FeCl3D2Fe3H2SO4=Fe2(SO4)33H2点燃【解析】细铁丝在氧气中燃烧，生成物是Fe3O4，而不是Fe2O3，故A错；铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应时，生成物都是2价的亚铁的化合物，故C、D

27、都不正确。【答案】B9【中考自贡】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2)。则下列说法中错误的是()A金属活动性：乙甲丙B生成氢气的质量：甲乙丙C相对原子质量：乙丙甲D消耗硫酸的质量：甲乙丙【解析】由图像可知，三种金属完全反应时所需的时间乙甲丙，即反应速率乙甲丙，活动性越强反应速率越快，则金属活动性乙甲丙；完全反应后产生氢气质量甲乙丙，由于甲、乙、丙在生成物中化合价相等，则相对原子质量甲乙丙；产生的氢气越多，消耗的硫酸越多，则消耗硫酸的质量：甲乙丙。【答案】C10下列关于金属与氧气反应的说法

28、正确的是()A铝制品在空气中不易锈蚀是因为铝不易与氧气发生反应B灼热的细铁丝在空气中不能燃烧是因为温度没有达到着火点C镁在空气中点燃能与氧气发生反应，其化学方程式为：MgO2=MgO2D根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性强弱点燃【答案】D【方法规律】本题采用筛选法解答。铝制品在空气中不易锈蚀，是因为铝的表面形成了一层致密的氧化物保护膜，故A错误；细铁丝在空气中不能燃烧是因为空气中氧气的含量低，故B错误；镁带在空气中燃烧的化学方程式为2MgO2=2MgO，故C错误；根据不同金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性强弱，故D正确。点燃11写出下列有关反应的

29、化学方程式：(1)铝制品有较强抗腐蚀性的原因：_；(2)镁带在空气中燃烧的反应：_；(3)细铁丝在氧气中燃烧：_；(4)铜片在空气中灼烧：_。【方法规律】本题采用记忆法解答。本题易错，易错点在于不清楚金属与氧气反应的条件，生成物及生成物的化学式不清楚。(1)铝制品有较强抗腐蚀性，其原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜，故书写化学方程式时，反应条件不能写加热或点燃，同时生成的氧化铝化学式为Al2O3，而不是AlO；(2)镁带在空气中燃烧的反应条件为“点燃”，生成物氧化镁的化学式为MgO，而不是MgO2；【方法规律】 (3)细铁丝在氧气中燃烧的反应条件为“点燃”，生成物为

30、四氧化三铁(Fe3O4)，而不是氧化铁(Fe2O3)；(4)铜与氧气反应的条件为“加热”()，而不是点燃，生成物为氧化铜(CuO)。【答案】(1)4Al3O2=2Al2O3(2)2MgO2=2MgO(3)3Fe2O2=Fe3O4(4)2CuO2=2CuO点燃点燃12【中考临沂】质量相同的下列金属，分别加入足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是()AMg BAl CCu DZn【答案】B【方法规律】本题采用比较法解答。金属与足量稀酸反应产生氢气的质量与金属的质量、金属的相对原子质量、生成物中金属元素的化合价的关系为：氢气质量 金属质量，通过计算比较可知产生氢气质量：AlMgZn，铜与稀盐酸不反

31、应。13黄铜(锌和铜的合金)、生铁是两种常见的合金。(1)将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是_，发生反应的化学方程式是_，最后残留的固体主要是_。黄铜表面产生大量无色气泡Zn2HCl=ZnCl2H2铜(或Cu)(2)将生铁放入足量的稀盐酸中，反应的方程式是_，基本反应类型是_，最后残留的固体主要是_。Fe2HCl=FeCl2H2置换反应碳(或C)14人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下列冶炼铜的方法中，利用了置换反应原理的是()C2CuO=2CuCO2COCuO=CuCO2H2CuO=CuH2OFeCuSO4=FeSO4CuA B C D高温【答案】B

32、【方法规律】本题采用特征分析法解答。置换反应的特征是反应物、生成物都是两种，并且都是一种单质和一种化合物，对照这一特征进行分析，其中COCuO=CuCO2的反应物是两种化合物，不属于置换反应。15已知 ：化合物甲单质乙化合物丙单质丁。试回答：(1)此反应的基本反应类型是_。(2)写出三个符合此表达式的化学方程式(要求甲在不同的方程式中所属类别不同)。_；_；_。【方法规律】本题采用归纳法解答。初中阶段所学的置换反应有以下三种类型：金属置换非金属，如ZnH2SO4= ZnSO4 H2；金属置换金属，如FeCuSO4=FeSO4Cu；非金属置换金属，如H2CuO=CuH2O，C2CuO =2CuC

33、O2。高温【答案】(1)置换反应 (2)H2CuO=CuH2O (或C2CuO=2CuCO2)ZnH2SO4=ZnSO4H2FeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)高温16某同学将镁和金属X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸中，充分反应后得到0.22 g H2，则金属X可能是()AAl BZn CFe DCu【方法规律】本题采用极值法解答。假设2.4 g金属为纯净的镁，与足量的稀硫酸反应能生成0.2 g氢气，而镁与金属X的混合物2.4 g与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量为0.22 g，比0.2 g多，说明等质量的金属X与足量稀硫酸反应产生氢气的质量比镁多，符合条件的只有铝。【答案】A17

34、天平的两盘各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别放入等质量、等浓度的稀硫酸，调节天平至平衡，然后往左盘的烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘的烧杯中加入等质量的锌粉，充分反应后，下列各种情况中可能出现的是()A只有锌粉有剩余 B天平仍平衡C天平偏向加锌粉一侧 D天平偏向加镁粉一侧【解析】若酸足量，镁、锌都反应完全，则等质量的镁产生H2的质量比锌多，则指针最终偏向加锌的一侧；若酸的量不足，即酸完全反应，则等质量的酸产生H2的质量相等，最终天平平衡。【答案】B、C第四单元 金属课题2 金属的化学性质第1课时 金属活动性顺序1(1)将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有_色物质析出，溶液由蓝色变成_色，发

35、生反应的化学方程式是_。(2)将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面覆盖了一层_色物质，完全反应后溶液由_色变成_色，反应的化学方程式为_。红浅绿FeCuSO4=FeSO4Cu红蓝无2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu(3)把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有_色物质析出，溶液由无色逐渐变成_色，反应的化学方程式为_。(4)上述三个反应的基本反应类型是_。银白蓝Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag置换反应2【中考德州】下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是() AAg BCu CAl DZn【解析】四种金属中铝最活泼。【答案】C3【中考新疆】如图是探究铁和铜金属

36、活动性的实验，关于此实验说法错误的是()A铁丝需要砂纸打磨B溶液由蓝色变为无色C金属活动性强弱：FeCuD化学反应方程式为：FeCuSO4=CuFeSO4B 4【中考德州】金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：MnFeCl2=MnCl2 Fe，下列说法错误的是()A该反应属于置换反应B锰的金属活动性比铁强C锰能置换出盐酸中的氢D反应前后元素化合价都不变 【解析】锰能置换出铁，则活动性锰大于铁，属于氢前金属，能与酸反应产生氢气。【答案】D5【中考临沂】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没

37、有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()AXYZ BXZYCYZX DZYX【解析】X在常温下就能与氧气反应，说明X的活动性最强；把Y和Z放入硝酸银溶液中，Z可以将银置换出来，Y没有变化，说明活动性ZY，故B正确。【答案】B6【中考吉林】根据下面部分金属的活动性顺序回答： (1)上述金属中活动性最强的是_。(2)按年代最早被广泛使用的金属是_。镁铜(3)已知：XH2SO4=XSO4H2Y2ZNO3= Y(NO3)22ZY与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是_(填字母序号)。ACu、Hg、Ag BFe、Cu、AgCMg、Zn、FeB7【中考娄底】某同学

38、为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是()A甲乙丙 B乙甲丙C丙甲乙 D丙乙甲B实验步骤实验现象(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化(2)再把甲放入乙的硫酸盐溶液中无明显现象8【中考莱芜】某同学设计了以下三个实验，要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是()A B C D【解析】由Cu能置换出AgNO3中的Ag证明Cu比Ag活泼，由Zn能置换出CuSO4中的Cu，说明Zn比Cu活泼，故组合即可证明活动性ZnCuAg。【答案】A9X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X3RNO3 =3RX(NO3)3。下

39、列说法不正确的是()A该反应是置换反应B若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少CX可能是Fe，R可能是CuDX的金属活动性比R强【解析】由X(NO3)3的化学式可知X在化合物中显3价，而铁参加置换反应生成2价的亚铁的化合物，故X不可能为铁，R也不可能是铜。【答案】C10【中考滨州】下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是()金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在A B C D【方法规律】本题采用联系实际法解答

40、，根据实验现象和实验事实，判断能否证明金属活动性强弱。镁带在空气中比铝更易燃烧，可以说明镁的活动性比铝强；金属铝比金属铁更耐腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化物保护膜，不能说明铁的活动性比铝强；不能用铁制容器配制农药波尔多液，是因为铁能与硫酸铜发生置换反应，此事实能说明铁的活动性比铜强；自然界中只有少数金属以单质的形式存在，如金、银，说明金、银的化学性质稳定，不易与自然界中其他物质反应，因此也可以用金属活动性解释。【答案】B11【中考永州】下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是()A不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C在化合物中，铁显2、3

41、价，铜显1、2价D相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度【解析】在金属活动性顺序里，铜排在氢后，因此铜不能与稀硫酸反应制得氢气；铁位于铜的前面，因此铁能置换出硫酸铜溶液中的铜；锌、铁都是位于氢前的金属，都能与酸反应产生氢气，且锌又排在铁的前面，因此相同条件下锌与酸反应更剧烈；金属的活动性与金属在化合物中所显的化合价高低无关。【答案】C12在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体物质是()AFe和Cu BCu CMg和Cu DFe【解析】应抓住“铁粉过量”这一隐含的条件，由铁能与CuCl2反应而不能与MgCl2反应，判断滤渣中一定有铜，一定没有镁，

42、又由于铁粉过量，故滤渣中还有铁粉。【答案】A13【中考枣庄】某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是()A滤液中一定含有Zn2和Fe2，一定没有AgB滤液中一定含有Zn2，一定没有Fe2和AgC滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌【方法规律】本题采用实验现象分析法解答。由于金属活动性ZnFeAg，往Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入Zn，Zn首先与AgNO3反应，即Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag，再与Fe(NO3)2反应，即ZnFe(NO3)

43、2=FeZn(NO3)2。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，Ag不能与稀盐酸反应产生气泡，则Zn一定与Fe(NO3)2发生了反应，可能Zn不足也可能二者恰好反应，也可能Zn过量，因此滤渣中一定有Ag和Fe，可能有Zn，滤液中一定有Zn2，无Ag，可能有Fe2。【答案】D14【中考青岛】某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有_(填化学式，下同)。(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有的盐是_，可能含有的盐是_。(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有的盐是_，可能含有

44、的盐是_。(4)反应后得到滤液的质量_(填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。【解析】(1)镁比铜活泼，铜比银活泼，将适量铜粉和镁粉的混合物放入一定量含有硝酸银、硝酸铜的溶液中，镁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应；若滤渣中有镁粉，说明镁粉过量，因此硝酸银、硝酸铜都已完全反应，所以滤渣中一定还含有银、铜；(2)若滤渣中有铜粉，说明硝酸银一定已反应完，镁是否过量不能确定，但镁一定参加反应生成硝酸镁，硝酸铜是否反应不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；【解析】(3)若滤渣中没有铜粉，说明镁完全反应生成硝酸镁，铜完全反应生成硝酸铜，硝酸银是否完全反应不能确

45、定，因此滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，不能确定是否含有硝酸银；(4)由反应的质量关系可知，反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉、铜粉的质量，因此反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量。【答案】(1)Ag、Cu(2)Mg(NO3)2；Cu(NO3)2(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2；AgNO3(4)小于15【中考滨州】把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等浓度的足量稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为()AXZMY BYMZXCXZYM DZXMY【方法规律】本题采用图像分析法解答

46、。由图甲可知，Y、M不能与稀盐酸反应产生氢气，为氢后金属，X、Z能与稀盐酸反应，且反应速率XZ，则金属活动性XZM、Y；由图乙可知，M能置换出Y，则活动性MY。【答案】A16【中考桂林】镍(Ni)、锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是()ACu、Mn、Ni BMn、Ni、CuCNi、Mn、Cu DMn、Cu、Ni【解析】较活泼金属一般可以从盐溶液中置换出较不活泼金属，将镍丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，说明Mn的金属活动性强于Ni，将镍丝插入CuCl2溶液中，镍丝表面有红色固体析

47、出，说明Ni的金属活动性强于Cu，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mn、Ni、Cu，故B正确。【答案】B17【中考陕西】人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有_、质量轻、耐腐蚀等特性。强度高(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，设计了如下方案：取样，在空气中加热取样，加入硝酸银溶液取样，加入硫酸锌溶液其中不合理的是_(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是_ (用化学方程式表示)。ZnH2SO4=ZnSO4H218【中考临沂】小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了以下两个实

48、验。请分析实验，完成填空。(1)试管中观察到的现象是：铝丝表面附着一层_固体，溶液颜色变浅。红色(2)试管中发生了化学反应，现象明显。该反应的化学方程式是_。(3)通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是_。Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgAlCuAg19现有等质量甲、乙两种金属，分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中不正确的是()A生成氢气的质量：甲乙B相对原子质量：甲乙C金属活动性：乙甲D消耗硫酸的质量：甲乙【解析】根据图像可知，生成氢气的质量：甲乙，A正确；等质量金

49、属(生成物中金属元素化合价相同)与足量的酸反应，生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小，相对原子质量：乙甲，B错误；相等时间内，生成氢气的质量由多到少的顺序是乙、甲，相等时间内生成氢气越多，金属活动性越强，故金属活动性为乙甲，C正确；生成氢气越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的质量：甲乙，D正确。【答案】B20某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：RFeCu；猜想二：_；猜想三：FeCuR【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三名同学分别展开实验探究。FeRCu主

50、要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中_猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_(填“快”或“慢”)丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中_R丝的表面出现一层红色物质快不燃烧写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：_。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；(3)金属与_是否反应。

51、盐溶液3Fe2O2=Fe3O4点燃21小琴同学设计如图所示的A、B两个实验。(1)实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物和污物，其操作是_。 用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮(2)A实验的目的是_，实验时，将铁丝和银丝同时插入稀盐酸中，可观察到的现象是_ _；所发生反应的化学方程式为_。(3)B实验中，当烧杯内盛有_溶液时，可验证Fe、_、Ag三种金属的活动性强弱。比较铁和银的活动性强弱银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色Fe2HCl=FeCl2H2CuSO4Cu(合理即可)铁丝表面有气泡产生，课题3 钢铁的锈蚀与防护第四单元 金属1【中考玉林】下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是(

52、)A在稀盐酸中 B在潮湿的空气中C在干燥的空气中 D浸没在植物油中B2【中考潍坊】金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是()A3铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是()A铁生锈时生成四氧化三铁B表面涂漆以防止铁生锈C铁制品应放在干燥的环境中D经常清扫铁器表面的灰尘可以防止铁生锈A4【中考青岛】下列防锈措施不合理的是()A钢管存放在干燥的地方B用盐水清洗菜刀C及时清除铁制品表面的锈渍D在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属B5【中考百色】在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是 ()A擦拭保持

53、清洁与干燥 B. 链条上油C. 轮圈镀铬 D车架喷漆A6【中考玉林】保护金属资源的有效途径，不包括下列的()A合理开采矿物 B寻找金属替代品C回收利用金属 D禁止使用铁制品D7下列关于金属资源的说法中，不正确的是 ()A自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质的形式存在外，其余大多数都以化合物形式存在B自然界中的金属是取之不尽的C防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径B8【节选淮安】铁是目前使用最广泛的金属，请回答：(1)铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的_性。(2)金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要，下列钢铁制品的

54、防护措施不合理的是_(填序号)。A在车船的表面喷涂油漆B将使用后的菜刀用布擦干C在铁制品表面镀上一层锌D用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净导热D9【中考苏州】关于金属物品的使用正确的是()A铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡D校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈【解析】用砂纸或钢丝球打磨会除去表面的保护膜，A不正确；FeCuSO4=CuFeSO4，会腐蚀铁桶，影响药效，B不正确；除铝壶内的水垢时，用热盐酸长时间浸泡，会腐蚀铝壶，C不正确。【答案】D10“对比法”是实验探究中常用的一种科学

55、方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是()A对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加B对比可以说明铁生锈一定要有水参加C对比可以说明铁生锈一定要有水参加D对比可以说明铁生锈必须水和氧气同时存在【解析】设计对比实验时，应控制单一变量才能得出正确结论，实验和中，有氧气和水两个变量，无法得出相关结论。【答案】B11【中考沈阳】在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是()A在干燥、致密、不透气的土壤中B在潮湿、疏松、透气的土壤中C在潮湿、致密、不透气的土壤中D在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中A12某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二

56、氧化碳。为证明 “必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的()A甲和乙 B甲和丁 C乙和丁 D丙和丁【方法规律】本题用实验分析法解答。甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触，发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与二氧化碳有关。由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。【答案】B13某化学兴趣小组用如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉)。请你填写空格：(1)由A、B中出现的实验现象可知，

57、铁生锈的条件之一是_。甲同学认为，只由试管A中发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_(填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。(2)试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_的环境中是否更容易锈蚀。(3)为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起_的变化。【方法规律】本题采用对比实验法解答。要证明铁的锈蚀是铁与氧气、水蒸气共同作用的结果，就要分别设计铁在隔绝氧气、隔绝水的条件下和铁同时与氧气、水接触的条件下是否锈蚀，

58、通过对这三个实验的现象全面观察、分析，才能得出结论。【答案】(1)与空气(或氧气)接触；A、B、C(2)有食盐存在或有酸存在 (3)性质14【中考长沙】2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是()A用抗腐蚀性能优异的合金制造航母零部件 B刷防锈漆C船体表面镀一层黄金D给某些部位涂油C15现有：汽车；机械上的齿轮；门把手；锯条；铁制洗脸盆；铁柜；铁轴等常见的铁制品，为防止它们生锈，通常采用下面哪种方法(填序号)?(1)在表面刷一层油漆：_；(2)在表面涂上机油：_；(3)在表面镀上一层其他金属：_；(4)在表面烧制搪瓷：_；(5)使其表面形成致密的

59、氧化膜：_。16【中考长沙】下列关于金属材料的说法不正确的是()A常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B铁在干燥的空气中容易生锈C硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源【解析】常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，铝具有良好的抗腐蚀性，A正确；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，B错误；合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝，C正确；金属资源的回收利用，节约了金属资源，且减少了冶炼金属时产生的污染，保护了环境，D正确。【答案

60、】B17【中考天津】下列有关金属材料的叙述错误的是()A回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀【解析】铝的抗腐蚀性能比铁强，因为铝易与氧气反应，表面形成了一层致密的氧化物保护膜。【答案】C18【中考兰州】兰州中山铁桥，位于城北白塔山下，历尽沧桑，百年不倒，多次参与维修大桥的工程师感叹道：“起初我们以为一百多年了，铆合处多少会有些锈蚀，可当我们将铆件启开后发现，里面完全是簇新的。当时使用炭火和锤具等简单工具，能达到如此工艺令人匪夷所思。”请同学们结合自己所学