金属活 完整版课件

1、全力以赴 备战中招复习：一、金属活动性顺序表的应用二、常见酸、碱、盐的溶解性 表应用学习目标：1、学会用金属活动顺序表判断置换反应能否发生，并会判定金属与混合物溶液发生反应的先后顺序。2、会用酸碱盐溶解性表判断复分解反应能否发生。3、会解决混合物的分离与除杂1、将下列金属活动性顺序表补充完整K Ca Mg Sn Pb ( ) Cu Pt Au一、识记热身（1）在金属活动顺序表中排的越靠 金属越活泼，最不活泼的金属是 ，最活泼的是 。（2）判断金属跟酸能否发生置换反应的依据是： 。酸指的是 和 。 （3） 判断金属与盐溶液的反应能否发生的依据是： 。盐溶液说明盐必须 。（ 除外） 排在氢前的金属

2、能置换酸中的氢生成盐和氢气前金钾盐酸 稀硫酸排在前面的金属能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来可溶性的盐Na Al Zn Fe H Hg AgK Ca Na2、将酸碱盐溶解性表口诀填写完整并写出少数物质的化学式 ：碱类只溶 ；写出四种可溶性碱的名称和对应的化学式 、 、 、 。硝酸盐 。盐酸盐不溶 ； 。硫酸盐不溶 ; 。碳酸盐只溶 ； 、 。铵盐 ；钾、钠、钙和钡氢氧化钠 NaOH氢氧化钾 KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2都能溶于水银氯化银 AgCl钡硫酸钡BaSO4钾和钠碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3都能溶于水3、由酸碱盐溶解性归纳出在水溶液中不能共存的离子对

3、，并在括号里写出对应物质的化学式：OH- ( )CO32- ( )H+OH- ( 红褐色沉淀 )( ) （蓝色沉淀 ） ( ) （有剌激性气味气体）( )CO32-Ca2+( 色)( )Ba2+( 色)( )Ag+Cl-( )Ba2+SO42-（ ）复分解反应发生的条件是： 。H2OCO2AgClBaSO4Fe3+Fe(OH)3Cu2+Cu(OH)2NH4+NH3白CaCO3白BaCO3生成物有沉淀、气体、水二、初试牛刀1、判断下列置换反应能否发生，能发生的完成反应方程式，不能发生的说明原因。锌和稀硫酸（ ）铁和硫酸锌（ ）铜和盐酸（ ）铁和氯化银（ ）2、判断下列复分解反应能否发生能发生的完

4、成之，不能发生的说明理由碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液 ）碳酸钠溶液和稀硫酸（ ）硝酸钾溶液和氯化钠溶液（ ）氢氧化铜和稀硫酸（ ）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2不能。因为铁排在锌的后边不能。因为铜排在氢的后边不能。因为氯化银不溶于水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2不能，没有沉淀、气体、水生成Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O三、协手共进1、向盛有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤，固体中一定含有的金属 ，滤液中一定含有的溶质是 。 若向上述滤出的固体中加入稀盐酸有气体产生则滤液中的溶质

5、是 ，固体中的金属是 。 若向上述滤液中加入盐酸有白色沉淀生成则固体中的金属是 ，滤液中的溶 。银硝酸锌硝酸锌锌、铜、银银硝酸锌、硝酸铜、硝酸银（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（2）Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu（X）Cu+2Ag(NO3)2=Cu(NO3)2+2Ag2、写出除去下列物质中杂质所用的试剂或方法（1）铜粉中的铁粉 （ ）； （2）氯化钠溶液中的碳酸钠 （ ）；（3）氢氧化钠溶液中的碳酸钠（ ）； （4）氯化钠中的碳酸钙 （ ）；稀硫酸盐酸石灰水 过滤水，过滤 3、下表是部分物质的溶解性表利用表中提供的信息回答下列问题。 阴离子阳离子OH-NO3-

6、Cl-SO42-Na+溶溶溶溶K+溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶1、氢氧化钠和硝酸钡两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？2、写出一个有硫酸钡生成的复分解反应不能，没有沉淀、气体、水生成Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH四、连接中招1、（2010河南21题5分）过氧化钠(化学式为Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源，能与 CO2反应生成 O2和另一种固体化合物（用X表示）；它也能的水反应生成 O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2.为探究X是哪种物质，同学们进行了如下分析和实验。（1）有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致

7、认为肯定不是酸和碱，理由是 。Na2O2和CO2中都不含氢元素，由质量守恒定律可知反应前后元素的种类不会改变。同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3.以下是同学们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，请根据溶解性表将下表填写完整。实验操作现象有关的化学方程式实验一：取少量固体样品， 。 ，澄清石灰水变浑浊Na2CO3 +2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的 溶液 有白色沉淀产生 于试管中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水有大量气泡产生Ca(OH)2溶液Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO

8、3+2NaOH 2、（2009河南23题10分）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学转绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？（2）下图是某试剂瓶标签上的内容。要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为 g.稀释浓硫酸 时不可将水倒入浓硫酸里，请解释其原因。浓硫酸（分析纯）浓硫酸（分析纯）化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84g./ml 质量分数98%因为浓盐酸有挥发性瓶口会出现白雾，而浓硫酸瓶口没有白雾。39浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，且浓硫酸的密度大于水，会使酸液飞溅。(3)为探究一瓶氢氧化钠的变质情况，同学们进行了如下实验。 取少量该固体样品于试管中，向其中加入一种无色液体发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠。由次可确定该固体已发生变质。则无色液体可能是 。为探究固体是是否有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请据上表部分物质的溶解性所提供的信息将下表填写完整。OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶挥 溶挥溶挥 溶挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶 盐酸实验目的实