2021-2022学年湖北省宜昌市第一高级中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年湖北省宜昌市第一高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 证明淀粉已部分水解不需要用的试剂是的（ ） A、碘水 B、新制Cu(OH)2悬浊液 C、碘化钾溶液 D、NaOH溶液参考答案：C略2. 摩尔是 ( )A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示6.021023个粒子的集体参考答案：C略3. 某温度时，图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为_。(

2、2)计算反应开始至2s，Z的平均反应速率。（写出计算过程）参考答案：(1) 3xy=2zv(2)（z） 0.05molL1s1。4. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A. 原子序数：XYC. 原子的最外层电子数：XYD. 得电子能力：XY参考答案：B【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，以此来解答。【详解】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，则A由

3、以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，A错误；BX为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大可知X的原子半径比Y的大，B正确；CX的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，原子的最外层电子数：XY，C错误；DX是金属，不能得到电子，Y是非金属，容易得到电子，D错误。答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，题目难度不大。5. A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是 AA和B一定是同分异

4、构体 BA和B不可能是同系物CA和B实验式一定相同 DA和B的化学性质相似参考答案：C6. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 ACO2通入石灰水 BAlCl3溶液中滴入NaOH溶液CH2SO4溶液中加入锌粉DHCl溶液中滴入NaHCO3溶液参考答案：D7. 下列叙述正确的是 （ ）A. 73 g HCl溶于1 L水中配成溶液，物质的量浓度是2 mol/LB. 浓度均为1 mol/L的稀硫酸和稀硝酸中，氢离子数之比为21C. 含1.2NA个Al3+的Al2(SO4)3固体配成1 L溶液，SO42的浓度为1.8 mol/LD. 用量筒取5.00 mL 1.00 molL1盐酸于

5、50 mL容量瓶中，直接加水稀释至刻度线，可配成0.100 molL-1的盐酸参考答案：C略8. 下列说法不正确的是（ ）A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物B. 在共价化合物中一定含有共价键C. 只含有共价键的物质一定是共价化合物D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键参考答案：C【详解】A.离子化合物中一定含离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；B.共价化合物中一定含有共价键，故B正确；C.只含有共价键的物质可能是共价化合物如HCl、H2O等，也可能是单质如H2、O3、C60等，故C错误；D.双原子单质分子形成的共价健，因为原子相同得失电子能力相等，共用电子对不发

6、生偏移，一定是非极性键，故D正确。故选C。【点睛】含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如铵盐等。9. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是操作现象结论A滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4B滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层，下层溶液显紫红色原溶液中一定有IC滴加氯化钡溶液，再加盐酸白色沉淀产生一定有SO42D用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定没有K参考答案：B试题分析：A. 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中不一定无NH4，原

7、因是生成的氨气溶于水溶液，没有逸出，A错误；B.滴加氯水和CCl4，振荡、静置，分层，下层溶液显紫色，原溶液中一定有I，B正确；C. 滴加氯化钡溶液，再加盐酸，有白色沉淀产生，原溶液中可能有SO42或Ag，C错误；D. 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中可能有K，D错误。故答案B。10. 在反应C(s)CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是()增大压强升高温度通入CO2增加碳的量用等量炭粉代替焦炭A BC D参考答案：C解析：因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大与CO2的接触面积，所以反应速率加快。11. 已知碳有三种常见

8、的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子（O=C=O）中，其相对分子质量最多有（ ）A7种 B8种C6种 D12种参考答案：A解：碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，这六种微粒构成的二氧化碳分子有：12C16O2，相对分子质量为12+32=44；12C17O2，相对分子质量为12+34=46；12C18O2，相对分子质量为12+36=48；13C16O2，相对分子质量为13+32=45；13C17O2，相对分子质量为13+34=47；13C18O2，相对分子质量为13+36=49；14C16O

9、2，相对分子质量为14+32=46；14C17O2，相对分子质量为14+34=48；14C18O2，相对分子质量为14+36=50；12C16O17O，相对分子质量为12+16+17=45；12C16O18O，相对分子质量为12+16+18=46；12C17O18O，相对分子质量为12+17+18=47；13C16O17O，相对分子质量为13+16+17=46；13C16O18O，相对分子质量为13+16+18=47；13C17O18O，相对分子质量为13+17+18=48；14C16O17O，相对分子质量为14+16+17=47；14C16O18O，相对分子质量为14+16+18=48；14

10、C17O18O，相对分子质量为14+17+18=49；故相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50；故选A12. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为AHX BH2X CXH4 DXH3参考答案：D略6.4 g铜与一定量的浓硝酸充分反应后，铜反应完全，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+物质的量为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为 A0.28 mol B0.31 mol C（n + 0.2） mol D（n + 0.4） mol 参考答案：C14. 某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A. Cl-

11、、NO3-、Ba2+、Fe3+ B. SO42- 、H+、HCO3-、Na+C. Na+、K+、SO42- 、Cl- D. NH4+、Ba 2+、Cl-、NO3-参考答案：C分析：加入铝片有氢气产生，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。A项，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe3+不能大量存在；B项，H+与HCO3-不能大量共存，碱性条件下H+、HCO3- 都不能大量存在；C项，无论酸性还是碱性条件下离子相互间不反应，能大量共存；D项，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下NH4+不能大量存在。详解：加入铝片有氢气产生，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。A项，酸性条件下Al与NO3-反应不产生

12、H2，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe3+与OH-反应不能大量存在；B项，H+与HCO3-反应不能大量共存，碱性条件下H+、HCO3- 都不能大量存在；C项，无论酸性还是碱性条件下离子相互间不反应，离子一定能大量共存；D项，酸性条件下Al与NO3-反应不产生H2，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下NH4+与OH-反应不能大量存在；一定能大量共存的离子组是C项，答案选C。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体如H+与HCO3-、NH4+与OH-、Fe3+与OH-等；离子间

13、发生氧化还原反应；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的附加条件，如与Al反应放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性等。15. 同温同压下，下列气体中，密度最小的是AC12 BH2S CN2 DNH3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_，所用玻璃仪器有_； （2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）_溶液；（3）

14、写出固体H所含物质的化学式_；（4）在步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式 _；_。参考答案：（1）过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；（2）NaOH（3）CaCO3BaCO3（4）H+ +OHH2O；2H+ + CO32CO2 + H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分，本题实验班学生同学做）在Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中，硝酸根的物质的量为0.7mol。向该溶液中加入8mol/L的KOH溶液100mL，使之充分反应，反应前，若铝离子的物质的量与混合溶液中的离子总物质的量比值为X，求(1)X的取值范围 (2)若铝离子的物

15、质的量为amol,则a= (用含x的式子表示) (3)当KOH刚完全消耗且Al3+全部转换成 Al(OH)4?时，X的取值 (4)设反应中沉淀物总物质的量为ymol,求y与x的关系式（第4问写出计算过程）参考答案：略18. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。分析计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度。（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）参考答案： （1）0.2 （2）1.12 L （3）0.7略9.6克元素A与4.2克元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%试计算A、B两元素的相对原子质量，并推出他们在周期表中的位置参考答案：A、B两元素的相对原子质量分别为：32、14，他们在周期表中的位置分别为：第三周期A族；第二周期VA族解：令A元素最高正化合价为a，则最低负化合价为（a8），A的相对分子质量为b，A元素最高价氧化物中A原子与O原子数目之比为2：a，由A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，则2b：16a=40