2021-2022学年湖北省宜昌市猇亭中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖北省宜昌市猇亭中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中正确的是() A 的命名为：2-甲基-1-丙醇 B软脂酸和油酸互为同系物C聚乙烯能使溴水褪色 D分子中至少有11个碳原子处于同一平面参考答案：D试题分析：A 的命名为：2-丁醇，A错误；B软脂酸是饱和脂肪酸，油酸是不饱和的脂肪酸，二者不能互为同系物，B错误；C乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，因此聚乙烯不能使溴水褪色，C错误；D苯环是平面型结构，而碳碳单键可用旋转，因此有机物分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

2、，D正确。故答案D。2. 下列有机反应属于加成反应的是A. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB. H2C=CH2+HBrCH3CH2BrC. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O参考答案：BA. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，A错误；B. H2C=CH2+HBrCH3CH2Br属于加成反应，B正确；C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应，C错误；D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O属于取代反应，D错误，答案选B。

3、3. 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（）A用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B用装置乙分离乙酸乙酯和水C用装置丙蒸馏石油并收集60150馏分D用装置丁制取并收集乙酸乙酯参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【分析】A甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂；B乙酸乙酯和水分层；C温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；D乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应【解答】解：A甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂，不能利用光照下取代反应制备氯乙烷，故A错误；B乙酸乙酯和水分层，利用图中分液漏斗可分离，故B正确；C温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，则温度计水银球应在烧瓶支管口处，故C

4、错误；D乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选B4. 将0l mol?L1的下列物质的水溶液从常温加热到80，溶液的c（H+）不变的是（）AH2SO4BCH3COOHCNaOHDNaCl参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：弱电解质的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离和盐类水解，导致溶液中水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来确定pH变化解答：解：A硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度不影响硫酸电离，虽然促进水的电离，但水电离的程度小于硫酸电离的程度，则可以忽略，所以溶液

5、中氢离子浓度基本不变，故A正确；B醋酸是弱电解质，升高温度促进醋酸电离，则溶液中氢离子浓度增大，故B错误；C升高温度时NaOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故C错误；DNaCl是强酸强碱盐，溶液中的氢离子全部来自于水的电离，加热促进水的电离平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，故D错误；故选A点评：本题明确温度对弱电解质的电离、盐类水解的影响是解本题关键，注意A和D选项的比较，升高温度导致水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来判断即可，难度中等5. 下列说法中，错误的是A.任何化学反应都伴随物质变化和能量变化B.反应物的总能

6、量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应C.有些放热反应也需要加热才能发生D.原电池在工作时，电能被转变为化学能参考答案：D略6. 下列电离方程式错误的是（）A（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42BH3PO4溶于水：H3PO43H+PO43CHF溶于水：HF?H+FDNaHS溶于水：NaHSNa+HS，HS?H+S2参考答案：B考点：电离方程式的书写分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液

7、中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离解答：解：A、（NH4）2SO4在溶液中完全电离，用等号表示，其电离方程式为（NH4）2SO42NH4+SO42，故A正确；B、H3PO4在溶液中部分电离，用可逆号表示，多元弱酸要分步电离，其电离方程式为：H3PO4?H+H2PO4，故B错误；C、HF属于弱酸，在溶液中部分电离，用可逆号表示，其电离方程式为：HF?H+F，故C正确；D、NaHS在溶液中完全电离，HS在溶液中部分电离，所以电离方程式为：NaHSNa+HS，HS?H+S2，故D正确；故选B点评：本题考查了 电离方程式，题目难度不大，要求学生掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正

8、误7. 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是 A有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-=Al3+BMg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-=Al3+C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+参考答案：C8. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液（FeCl3）N

9、aOH溶液过滤C CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤参考答案：C【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，以此来解答【解答】解：A氯水具有氧化性，能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，不会得到溴化钠，故A错误； B氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故B错误；CCO与灼热的CuO粉末反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，故C正确；DNaOH溶液可与SiO2和A12O3反应，从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故D错误故选C9.

10、 设H的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能 （ ） ACH3OH BC3H8 CC2H4 DCH4参考答案：D略10. 下列各项所述的数字不是6的是( )A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 参考答案：C略11. 现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性将等物质

11、的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，从而比较丙、丁活泼性以石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出的金属判断乙、丁活泼性将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换出丙单质判断甲、丙的活泼性上述实验能达到实验目的的是A B C D参考答案：D略12. 固体冰中不存在的作用力是 A离子键 B极性键 C氢键 D范德华力参考答案：A略13. 下列属于同位素的一组是A.O2、O3 B.Na2O、Na2O2C.、 D.H、D.T参考答案：D14. 下列不属于现代化学测定有机物结构的分析方法的是 ( )A.核磁共振 B.红外光谱 C.质谱法 D.钠融法参考答案：D略15. 已知

12、含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为 ，金属X是 ，固体A的化学式 ，操作包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称 ，需要测定的数据有 。（已知该实验时的温度压强）现有一定

13、量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为 mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（01）变化曲线。参考答案：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2, Mg, Al(OH)3 ,冷却结晶（降温结晶）水槽 ，氢气的体积、镁铝合金的质量（温度、大气压强）答（到前2个条件给满分）。0.06mol 如图版权所有：高考资源网()略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. SO3和NaCl作用生成

14、Cl2被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式（1）40C 100C，SO3和NaCl生成氯磺酸钠（2）氯磺酸钠230C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl2（3）400C Na2S2O7和NaCl反应生成 Na2SO4、SO2、Cl2（4）总反应式参考答案：SO3 + NaCl = NaSO3Cl 3 NaSO3Cl = Na2S2O7 + NaCl + SO2 + Cl2 2 Na2S2O7 + 2 NaCl = Na2SO4 + SO2 + Cl22 NaCl + 2 SO3 = Na2SO4 + SO2 + Cl2 18. 命名 参考答案：2,4-二甲基己烷19. 三

15、国时期，诸葛亮领兵南征，遇到了“哑泉”，士兵饮后腹痛，致哑，甚至死亡又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒2003年，经科研人员研究，“哑泉”水溶液中有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性（1）请你说出“哑泉”使人中毒的原因（2）“安乐泉”能够解毒的原因是什么？（3）现代生活中如果遇到类似“哑泉”中毒的现象，你能用什么办法尽快解毒？参考答案：（1）“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）“哑泉”中的Cu2+与“安乐泉”中的OH离子结合生成了Cu（OH）2 沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性；（3）尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒考

16、点：铜金属及其重要化合物的主要性质.专题：元素及其化合物分析：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）因为“安乐泉”水质偏碱性，可以提供氢氧根离子与“哑泉”中的Cu2+反应生成氢氧化铜的沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性而解毒；（3）根据“哑泉”中毒的现象是重金属离子使蛋白质变性而中毒，所以尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒解答：解：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒，故答案：“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；