高一化学《元素周期表》2 完整版课件PPT

1、第三课时卤族元素卤族元素的原子结构-成盐元素一、元素的性质与原子结构卤族元素卤族元素的原子结构-成盐元素氟一、元素的性质与原子结构9F卤族元素卤族元素的原子结构-成盐元素氟氯一、元素的性质与原子结构9FCl17卤族元素卤族元素的原子结构-成盐元素氟氯溴一、元素的性质与原子结构9FCl1735Br卤族元素卤族元素的原子结构-成盐元素氟氯溴碘一、元素的性质与原子结构9FCl1735Br53I卤族元素卤族元素的原子结构-成盐元素氟氯溴碘砹一、元素的性质与原子结构9FCl1735Br53I85At卤族元素卤族元素的原子结构-成盐元素氟92 7氯172 8 7 溴碘砹352 8 18 7532 8 18

2、 18 7852 8 18 32 18 7一、元素的性质与原子结构9FCl1735Br53I85At卤素单质的物理性质 单质 颜色和状态密度 熔点 沸点 溶解度(100g水）F2淡黄绿色 气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g卤素单质的物理性质 单质 颜色和状态密度 熔点 沸点 溶解度(100g水）F2淡黄绿色 气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124 g/

3、L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g颜色逐渐加深卤素单质的物理性质 单质 颜色和状态密度 熔点 沸点 溶解度(100g水）F2淡黄绿色 气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g颜色逐渐加深密度逐渐增大卤素单质的物理性质 单质 颜色和状态密度 熔点 沸点 溶解度(100g水）

4、F2淡黄绿色 气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g颜色逐渐加深密度逐渐增大熔点逐渐升高卤素单质的物理性质 单质 颜色和状态密度 熔点 沸点 溶解度(100g水）F2淡黄绿色 气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5

5、184.40.029g颜色逐渐加深密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大 F Cl Br I At 相似性 核电荷数电子层数原子半径递 变 性 F Cl Br I At 相似性 核电荷数电子层数原子半径递 变 性最外层7个电子 F Cl Br I At 相似性 核电荷数电子层数原子半径递 变 性逐渐增大最外层7个电子 F Cl Br I At 相似性 核电荷数电子层数原子半径递 变 性逐渐增大逐渐增多最外层7个电子 F Cl Br I At 相似性 核电荷数电子层数原子半径递 变 性逐渐增大逐渐增多逐渐增大最外层7个电子 F Cl Br I At 相似性 核电荷数电子层数原子半径递 变 性逐渐增

6、大逐渐增多逐渐增大最外层7个电子 卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？结构上的相同决定（最外层均为7个电子）（回忆氯气的性质）性质上的相似结构上的相同决定（最外层均为7个电子）1. 与金属反应生成金属卤化物2. 与氢气反应生成卤化氢（HX）3. 与水反应4. 与碱反应（回忆氯气的性质）性质上的相似1. 卤素单质与氢气反应卤素单质的化学性质 1. 卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2卤

7、素单质的化学性质 2HI1. 卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2剧烈程度:卤素单质的化学性质 2HI1. 卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2剧烈程度:逐渐减弱卤素单质的化学性质 2HI1. 卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；

8、HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2剧烈程度:生成氢化物的稳定性:逐渐减弱卤素单质的化学性质 2HI1. 卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2剧烈程度:生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱卤素单质的化学性质 2HI2. 卤素单质间的化学反应实验现象离子方程式饱和氯水与NaBr溶液饱和氯水与KI

9、溶液溴水与KI溶液卤素单质的化学性质 2. 卤素单质间的化学反应实验现象离子方程式饱和氯水与NaBr溶液饱和氯水与KI溶液溴水与KI溶液溶液由无色变为橙色卤素单质的化学性质 2. 卤素单质间的化学反应实验现象离子方程式饱和氯水与NaBr溶液饱和氯水与KI溶液溴水与KI溶液溶液由无色变为橙色2Br-+Cl2= Br2+2Cl-卤素单质的化学性质 2. 卤素单质间的化学反应实验现象离子方程式饱和氯水与NaBr溶液饱和氯水与KI溶液溴水与KI溶液溶液由无色变为橙色2Br-+Cl2= Br2+2Cl-溶液由无色变为深黄色卤素单质的化学性质 2. 卤素单质间的化学反应实验现象离子方程式饱和氯水与NaBr

10、溶液饱和氯水与KI溶液溴水与KI溶液溶液由无色变为橙色2Br-+Cl2= Br2+2Cl-溶液由无色变为深黄色2I-+ Cl2=I2+2Cl-卤素单质的化学性质 2. 卤素单质间的化学反应实验现象离子方程式饱和氯水与NaBr溶液饱和氯水与KI溶液溴水与KI溶液溶液由无色变为橙色2Br-+Cl2= Br2+2Cl-溶液由无色变为深黄色2I-+ Cl2=I2+2Cl-CCl4层为紫色卤素单质的化学性质 2. 卤素单质间的化学反应实验现象离子方程式饱和氯水与NaBr溶液饱和氯水与KI溶液溴水与KI溶液溶液由无色变为橙色2Br-+Cl2= Br2+2Cl-溶液由无色变为深黄色2I-+ Cl2=I2+2

11、Cl-CCl4层为紫色2I-+ Br2 =I2+2Br-卤素单质的化学性质 2NaCl+Br22. 卤素单质间的化学反应2NaBr+Cl2 =2NaI+Cl2 =2NaI+Br2 =2NaCl+I22NaBr+I2以上实验说明卤族元素的什么性质？卤素单质的化学性质 2NaCl+Br22. 卤素单质间的化学反应2NaBr+Cl2 =2NaI+Cl2 =2NaI+Br2 =F2 Cl2 Br2 I2氧化性减弱2NaCl+I22NaBr+I2以上实验说明卤族元素的什么性质？卤素单质的化学性质 2NaCl+Br22. 卤素单质间的化学反应2NaBr+Cl2 =2NaI+Cl2 =2NaI+Br2 =F

12、2 Cl2 Br2 I2氧化性减弱2NaCl+I22NaBr+I2以上实验说明卤族元素的什么性质？卤族元素的性质递变性！卤素单质的化学性质 卤素单质的化学性质 3. 卤素单质与水的反应Cl2 H2O=HClHClO卤素单质的化学性质 3. 卤素单质与水的反应Br2 H2O=HBrHBrOCl2 H2O=HClHClO卤素单质的化学性质 3. 卤素单质与水的反应Br2 H2O=HBrHBrOCl2 H2O=HClHClOI2 H2O=HIHIO卤素单质的化学性质 3. 卤素单质与水的反应Br2 H2O=HBrHBrOCl2 H2O=HClHClO通式：X2 H2O=HXHXO （X:Cl、Br、

13、I）I2 H2O=HIHIO卤素单质的化学性质 3. 卤素单质与水的反应Br2 H2O=HBrHBrO2F22H2O=4HFO2 (特例)Cl2 H2O=HClHClO通式：X2 H2O=HXHXO （X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO卤素单质的化学性质 3. 卤素单质与水的反应Br2 H2O=HBrHBrO2F22H2O=4HFO2 (特例)Cl2 H2O=HClHClO通式：X2 H2O=HXHXO （X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO卤素单质的化学性质 3. 卤素单质与水的反应反应越来越难以发生小结:卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性小结:卤素原子结构的

14、相似性，决定了单质化学性质的相似性与金属反应，生成卤化物。小结:卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。小结:卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。小结:卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性小结:卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化

15、氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱小结:卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱小结:卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱小结:卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的

16、相似性与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱特性小结:卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱特性碘遇淀粉显蓝色小结:卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结

17、构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱特性碘遇淀粉显蓝色氟气和水的反应 2F2 +2H2O=4HF+ O2小结:同主族：元素金属性、非金属性的递变课堂小结决定元素化学性质的是其最外层电子数同主族：元素金属性、非金属性的递变IA A课堂小结决定元素化学性质的是其最外层电子数LiNaKRbCsFrFClBrIAt同主族：元素金属性、非金属性的递变IA A课堂小结决定元素化学性质的是其最外层电子数LiNaKRbCsFrFClBrIAt金属性增强(失电子能力)同主族：元素金属性、非金属性的递变IA A非金属性减弱（得电子能）课堂小结决定元素

18、化学性质的是其最外层电子数LiNaKRbCsFrFClBrIAt金属性增强(失电子能力)1. K能否直接放置在空气中？能放在煤油中吗？Li能放置在煤油中吗？课堂练习1. K能否直接放置在空气中？能放在煤油中吗？Li能放置在煤油中吗？2. 下列关于铷的叙述正确的是（ ）A. 与水反应比钾更剧烈 B. 铷为银白色金属C. 稳定性：Rb2CO3RbHCO3 D. 铷的熔沸点比钠高课堂练习1. K能否直接放置在空气中？能放在煤油中吗？Li能放置在煤油中吗？2. 下列关于铷的叙述正确的是（ ）A. 与水反应比钾更剧烈 B. 铷为银白色金属C. 稳定性：Rb2CO3RbHCO3 D. 铷的熔沸点比钠高AB

19、课堂练习1. K能否直接放置在空气中？能放在煤油中吗？Li能放置在煤油中吗？2. 下列关于铷的叙述正确的是（ ）A. 与水反应比钾更剧烈 B. 铷为银白色金属C. 稳定性：Rb2CO3RbHCO3 D. 铷的熔沸点比钠高 3. 随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（ ） A.熔点依次增加 B. 密度依次减少 C . 颜色逐渐加深 D. 金属活动性增强AB课堂练习1. K能否直接放置在空气中？能放在煤油中吗？Li能放置在煤油中吗？2. 下列关于铷的叙述正确的是（ ）A. 与水反应比钾更剧烈 B. 铷为银白色金属C. 稳定性：Rb2CO3RbHCO3 D. 铷的熔沸点比钠高 3. 随着核电荷数的增

20、加，碱金属元素的单质（ ） A.熔点依次增加 B. 密度依次减少 C . 颜色逐渐加深 D. 金属活动性增强课堂练习ABD4. 现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？课堂练习5. 砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3 4. 现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？课堂练习5. 砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质A.砹易溶于某些有