高考化学复习《氧化还原反应》 完整版课件PPT

1、氧化还原反应一、氧化反应的定义 2实质（本质）：反应前后元素化合价有变化的反应 1特征(判别依据) ：电子转移（得失或者偏移）1mol A失去2mol e，由2mol B获得是是1mol A失去2mol e，由2mol B获得5 NH4NO3 =4 N2 +2HNO3 + 9H2O练习一 氧化剂 氧化性 被还原 还原反应 还原产物 反应物 表现性质 变化过程 发生反应 所得产物还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物 得电子 化合价降低失电子 化合价升高二、 氧化还原反应的概念体系 H2 + CuO = Cu + H2O还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物升、失、氧；降、得、还。 氧化剂：(1

2、)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)金属的高价阳离子或不活泼的金属离子： Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、Ag(NH3)2+等(3)某些含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等 (4)某些含氧盐：氯酸盐(固) KClO3 、 Ca(ClO)2 、 NaClO、 KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等 (5)具有OO结构的过氧化物：Na2O2、H2O2 (6)某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等 (7)其它：H+、王水(HNO3+3HCl)等 还原剂： (1)金属单质(除Au、Pt) ：Na、K、Fe、Zn、A

3、l、Cu等 (2)某些非金属单质：C、H2、S 等 (3)某些低价元素的物质： CO、 SO2 、 H2S 、 FeCl2、 HBr、 HI、Na2SO3等 (4)含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子) S2-、I-、Br-、SO32-等 (5)含醛基的有机物：醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等 氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。1mol A失去2mol e，由2mol B获得练习二氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物NH4NO3 NH4NO3 N2 N2 B A A2+ B5 NH4NO3 =4 N2 +2HNO3 + 9H2O三氧化还原反应的表示方法 1.双线桥法：表示

4、同一种元素原子在反应前后的电子转移情况 和化合价变化,必须注明“失去”或“得到”电子的总数。 方法： a 首先标出变价元素的化合价。 b 用双箭号表示,箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。c 表示化合价变化，用e- 表示电子，在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数。化合价升高，失2e-化合价降低，得12e-0+1+20H2 + CuO Cu + H2O2. 单线桥法：表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目，箭头为反应物中化合价升高的元素指向化合价降低的元素。方法：a 首先标出变价元素的化合价。b 箭头由反应物中化合价升高的元素指向化合价 降低的元素。c 用 e-表示电子，注明转移电子总

5、数。H2 + CuO Cu + H2O2e-0+20+1 4HNO3(浓) + C 4NO2 + CO2 + 2H2O 化合价升高，失去ne氧化剂还原剂 还原产物氧化产物 化合价降低，得到 ne化合价降低，得到4e化合价升高，失去4e练习三4e 1 2 = 3 2四、氧化还原反应配平技巧（常考考点）依据：化合价升降守恒、电子转移守恒 4HNO3(浓) + C CO2 + 4NO2 + 2H2O 练习四1、正向配平法 (完全氧化还原、化合、归中反应):SO2+ H2SS+H2O HNO3(浓) + C CO2 + NO2 + H2O 2、 逆向配平（歧化反应、分解反应、部分氧化还原反应）:P4

6、+ NaOH + H2O NaH2PO4 + PH32 3 9 3 5Al + HNO3 Al(NO3)3+ N2O+ H2O练习五4 15 4 3 2 15 28 30 8 3 153、 缺项配平，缺啥补啥 (酸、碱、水):Pt + HNO3 + HCl = H2PtCl6 + NO+3 4 18 = 3 4 8H2O2 2 = 1 1 2 OH- 人体内的超氧离子 O2-对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成并配平该离子反应方程式：O2-+H2O H2O2 + O2+ 练习六1Fe(NO3)2 = 4、 特殊反应，设“1”法。追踪配平:Fe2O3 + NO2

7、 + O24 = 12 6 1 10CO2 + N2+ O2+ H2O C3H5NO9 =练习七1/2Fe2O3 + 2NO2 + 1/4O24 = 2 8 13CO2 +3/2N2+ 1/4O2+5/2H2O 1 P4O + a Cl2 3/2 P2Cl5 + 1 POCl34 21 = 6 4依据“Cl”守恒列式可求得：a =21/4 CO2 + N2+ O2+ H2O P4O + Cl2 P2Cl5 + POCl3计算依据:守恒原则(即配平原则)电子得失守恒，左右电荷守恒，原子质量守恒例1、在3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + 9HF + O2+ Br2反应中，若有7.5mol

8、H2O参加反应，则被H2O还原的BrF3为 ( ) A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4.5mol五、氧化还原反应计算技巧B 1、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为： NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) A 5 : 3 B 5 : 4 C 1 : 1 D 3 : 5 A2、 mg铁和含ng溶质的稀硝酸恰好完全反应，若有n/4gHNO3被 还原为NO，则m : n 可以是双选 ( ) A. 1 : 5 B. 2 : 9 C. 1 : 3 D.1 : 2B、C分析：因铁在反应中的化合价变化不知道，所以要进行讨论。(1)若Fe Fe2+，可得m : n = 1 : 3 (2)若Fe Fe3+，可得m : n = 2 : 9 (3)若Fe 一部分转化为Fe2+，一部分转化为Fe3+，则m : n 的值应 解于1 : 3 和2 : 9 之间练习八 3、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合液、经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1 : 3， 则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元 素的物质的量之比为 ( ) A 21 : 5 B 11 : 3 C 3