2022-2023学年安徽省阜阳市太和县赵庙镇赵庙中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市太和县赵庙镇赵庙中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H2ClCl2H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl22e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极参考答案：D分析：A断开K2，闭合K1时，是电解池

2、装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气；B断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应；C断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应；D断开K1，闭合K2时，形成原电池，原电池中阳离子向正极移动解答：解：断开K2、闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则总反应为2Cl+2H2OH2+2OH+Cl2，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，铜电极附近产生OH，溶液变红，故A、B两项均错

3、误；断开K1、闭合K2时，装置为原电池，铜电极上的电极反应为H22e+2OH=2H2O，其为负极，而石墨上的电极反应为Cl2+2e=2Cl，其为正极，故C项错误，D项正确故选D2. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）ACl2和CCl4 BHI和NaICH2S和CO2 DF2和NaBr参考答案：C略3. 下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A蒸发操作时，蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热B配制溶液时，若加水超过了容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液D用托盘天平称量11.5g胆矾固体，用于配制460mL0.10mol/LCuS

4、O4溶液参考答案：A略4. 下列有关卤族元素从上至下的变化的说法中，正确的是A. 原子半径逐渐增大B. 阴离子还原性逐渐减弱C. 都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4D. 与氢气越来越容易化合，氢化物的稳定性逐渐增强参考答案：A【详解】A同一主族从上到下，电子层逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，故A正确；B同一主族从上到下，非金属性依次减弱，单质氧化性依次减弱，阴离子还原性逐渐增强，故B错误；CF没有正价，无最高价氧化物的水化物，故C错误；D同一主族从上到下，非金属性依次减弱，与氢气越来越难化合，气态氢化物稳定性依次减弱，故D错误；故答案为A。5. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物

5、质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 A.反应的化学方程式为： MN B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍 参考答案：D略6. 下列说法正确的是 （ ）A. 碳原子间以单键相连的烃是烷烃 B. 所有糖类物质都有甜味C. 油与脂肪属于甘油酯 D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体参考答案：CD略7. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊溶液参考答案：C8. 将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气

6、泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的酸性减小 D甲、乙溶液均变蓝参考答案：C略9. 同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是 A、物质的量为11 B、体积比为117 C、原子数比为11 D、密度比为117参考答案：B略10. 下列两种气体的分子数一定相等的是A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等压等体积的N2和CO2C. 等体积等密度的CO2和C2H4 D. 等温等体积的O2和N2参考答案：AA项，N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数一定相等，正确；B项，由于温度关系未知，等压等体积的N

7、2和CO2所含分子物质的量不一定相等，错误；C项，等体积等密度的CO2和C2H4的质量相等，由于两者的摩尔质量依次为44g/mol、28g/mol，则两者物质的量不相等，错误；D项，由于压强关系未知，等温等体积的O2和N2所含分子物质的量不一定相等，错误；答案选A。11. 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()ANaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热BKNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤CNaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液DKNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温参考答案：B解析：除去KNO

8、3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。答案：12. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2O2?2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是A. 升高温度只提高逆反应速率B. 降低温度可提高正反应速率C. 使用催化剂能显著增大反应速率D. 达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0参考答案：C【详解】A、升高温度，正逆反应速率都增大，故A说法错误；B、降低温度，正逆反应速率都降低，故B说法错误；C、使用催化剂能显著增大反应速率，故C说法正确；D、化学平衡为动态平衡，正=逆0，故D说法错误；答案选C。13. 短周期元

9、素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y , X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2 。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料。下列叙述中不正确的是 AW、X、Y、Z分别为C、O、Si、SBWX2和ZX2的化学键类型相同CZ的气态氢化物比Y的稳定D原子半径大小顺序为XWYZ 参考答案：D略14. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ） 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 参考答案：B略15.

10、 依据你所掌握的知识，推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. NaCl参考答案：D钠原子最外层只有一个电子，极易失去，化学性质活泼，容易和空气中的水以及二氧化碳反应，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，氧化钠容易和空气中的水以及二氧化碳反应，所以钠元素在自然界中不会以这些形式存在，只能以氯化钠的稳定形式存在。答案选D。点睛：本题考查学生金属钠及化合物的性质知识，可以根据所学知识进行回答，分析判断钠与空气中各成分如何反应，从而得解。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无土栽培的营养液按表要求配制营养液的成分KCl、K2SO4、NH

11、4Cl物质的量之比n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8（1）写出K2SO4的电离方程式 （2）若配制该营养液，取74.5gKCl，则需NH4Cl的质量是 （3）配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的 和 （填数字序号）之间；操作的名称是 ，其中玻璃棒下端的位置在 （4）某同学在配置该营养液时，导致所配的溶液浓度偏低的可能原因有 。参考答案：（1）K2SO42K+SO42；（2）428.0g；（3）；转移溶液；容量瓶刻度线的下方（4）烧杯没有洗涤；定容时仰视液面等【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算【分析】（1）硫酸钾为强电解质，在溶液中完全电离，据此写

12、出硫酸钾的电离方程式；（2）根据n=计算出氯化钾的物质的量，然后根据n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8计算出需要氯化铵的物质的量，最后根据m=nM计算出氯化铵的质量；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤判断图甲位置；操作为转移溶液，玻璃杯应该放在容量瓶刻度线下方【解答】解：（1）K2SO4为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和硫酸根离子，其电离方程式为：K2SO42K+SO42，故答案为：K2SO42K+SO42；（2）74.5gKCl的物质的量为： =1mol，根据n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8可知：n（NH4Cl）=8n（KCl）

13、=1mol8=8mol，8mol氯化铵的质量为：53.5g/mol8mol=428.0g，故答案为：428.0g；（3）图甲为定容，应该放在转移溶液后、用胶头滴管定容前，即放在和之间；图是将溶解、冷却后的溶液转移到容量瓶中，即转移溶液；转移溶液时，玻璃棒下端应该放在容量瓶刻度线的下方，故答案为：；转移溶液；容量瓶刻度线的下方（4）烧杯没有洗涤，或者定容时仰视液面等都可导致所配的溶液浓度偏低，故答案为：烧杯没有洗涤；定容时仰视液面等.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物

14、的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 。参考答案：Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H =Al3 +3H2O ks5uAl(OH)3 +OH =AlO2-+2H2O 钠 18. 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子

15、层结构相同，C与F属于同一主族请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是_。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_（填离子符号）。（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：若乙具有漂白性，则乙的电子式为_。若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_（填化学式）。（4）G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）_，可以验证该结论的是_（填写编号）。a比较这两种元素的常见单质的沸点b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素的含氧酸的酸性（5）A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层

16、都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为_。（6）由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知： 1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体； X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是_（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式_。参考答案：(1)第三周期第VIA族 (2)Al3+ (3) Na或Na2O2 (4)氯 bc (5) (6)NH4HSO3 SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-详解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大已知在周期表中A是原子半径最小的元素，为氢元素，B的气

17、态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，为氮元素，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，为氧元素，D+和E3+离子的电子层结构相同，D为钠元素，E为铝元素，C与F属于同一主族，F为硫元素，G为氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮离子、氧离子、钠离子、铝离子、硫离子和氯离子中根据电子层数越多，半径越大分析，半径小的为2个电子层的微粒，再根据电子层结构相同时序小径大的原则，半径最小的是铝离子。（3）若乙具有漂白性，说明是氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，乙为次氯酸，电子式为。若丙的水溶液是强碱性溶液，该反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气或过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和

18、氧气，则甲为钠或过氧化钠。（4）硫和氯两种元素相比较，非金属性较强的是氯，可以比较单质与氢气化合的难易程度或气态氢化物的稳定性，故选bc。（5）氢和氮两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构，该物质为氢化铵，该化合物电子式为。（6）由氢、氮、氧、硫四种元素组成的一种离子化合物X肯定为铵盐，已知： 1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体，确定该铵盐中含有一个铵根离子； X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则说明Y气体具有还原性，则气体为二氧化硫气体，所以X为亚硫酸氢铵，二氧化硫和氯气反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-。19. (12分) 12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。某硫酸钠溶液中含有3.011022个N