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文档简介

1、单元 1 物质的溶解过程第二课时内容提要溶质的质量分数溶液的配制12学习目标1、掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数； 2、能进行溶质质量分数的简单计算； 3、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。一、溶质的质量分数你知道注射液上的标签是什么意思吗？新知学习观察这三支硫酸铜溶液，哪只试管中的是浓溶液，哪支是稀溶液？颜色深的是浓溶液，颜色浅的稀溶液。新知学习对于有色溶液来说，我们可以根据颜色的深浅来判断溶液是浓还是稀，但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有多少溶质。新知学习在实际应用中，常常需要准确知道一定量溶液中含有多少溶质。新知学习溶质的质量分数2.表达式：1.定义：溶质的质

2、量分数是 溶质的质量与溶液的质量之比。新知学习公式推导溶质的质量=溶液质量溶质质量分数溶液质量=溶质的质量溶质质量分数新知学习1.已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠的质量分数。解：该溶液中氯化钠的质量分数为 =10%答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%。练习新知学习饱和溶液的溶质质量分数溶解度100g+溶解度溶质的质量分数36%是指： 100g溶液中含有36g溶质。溶质T时溶解度36g是指： 在T时，100g水最多溶解 该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较新知学习2.已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数

3、为=26.5%36g100g36g答：略.100%溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）溶液的密度（gcm-3）注意：新知学习向某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？ 计算的依据 ：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量新知学习3.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸。需要水的质量是多少？原则：稀释前后溶质的质量不变，需要水的质量为： - 50g=195g 新知学习 如何配制一定质量分数的溶液一般步骤:计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放。新知学习用液体配制溶液所用的仪器（

4、例如稀释浓硫酸）烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管用固体配制溶液所用的仪器（以固体NaCl为例）：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管、药匙新知学习注意药品的名称 左“物”右“码”选用适合量程的量筒配制溶液操作过程需注意:新知学习课堂小结课堂小结物质的溶解过程溶质的质量分数溶液的配制定义表达式相关计算计算称量溶解装瓶知能训练知能训练1某同学向一定溶质质量分数的葡萄糖溶液中加入10 g葡萄糖，完全溶解后，得到溶质的质量分数为20的葡萄糖溶液100 g，则原葡萄糖溶液溶质的质量分数约为 ( )A9% B11% C15% D18% B 知能训练2将80g10%的NaOH溶液与20g15%的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为 ( )A13% B12% C11% D16% C3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下

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