湖南省永州市东安县第三中学高三化学上学期期末试题含解析

1、湖南省永州市东安县第三中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，是生成的HNO3分解成了NO2参考答案：C略2. 下列物质中，长期置于空气中会发生

2、颜色变化的是 绿矾 氢氧化亚铁氯水 硫酸铜 亚硫酸钠 过氧化钠 A全部 B只有 C D参考答案：C略3. 下列有关实验的现象描述正确的是 A氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。B钠在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。C铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。D用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。参考答案：A略4. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯参考答案：D略5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4

3、 L Br2中所含的分子数为NAC常温下，44g CO2中含有2NA个C=O键D1mol/L的A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于NA参考答案：C【知识点】阿伏加德罗常数 气体摩尔体积 化学键解析：A、1mol铁与1molCl2充分反应得到氯化铁，氯气完全反应，转移电子数为2NA，故A错误；B、标准状况下Br2为液态，22.4 L Br2的物质的量不是1摩尔，所含的分子数为不是NA，故B错误；C、一个二氧化碳分子含2个C=O键，常温下，44g CO2即1摩尔中含有2NA个C=O键，故C正确；D、不知溶液体积，无法解答，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了气体摩尔体

4、积、化学键、转移电子数，在使用22.4L/mol时注意物质状态。6. 莱克多巴胺是一种可使猪“长出瘦肉”的饲料添加剂，在生猪饲养中被禁止使用，其结构如下，有关它的叙述正确的是： A属于芳香烃 B. 化学式为C17H23NO3 C能发生酯化反应 D不能发生消去反应参考答案：C略7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NAB在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NAC0.1 molL1 CaCl2溶液中含有Cl离子的数目为0.2NAD136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子参考答

5、案：B试题分析：A胶体是粒子的集合体，则所含胶体粒子数目小于NA，A错误；B在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中碘酸钾是氧化剂，碘元素的化合价从5价降低到0价，所以每生成3molI2转移的电子数为5NA，B正确；C不能确定0.1 molL1 CaCl2溶液的体积，则不能计算其中含有的Cl离子的数目，C错误；D硫酸氢钾熔融时电离出钾离子和硫酸氢根离子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA个阳离子，D错误，答案选B。8. 下列说法不正确的是 A明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C用激光笔

6、检验淀粉溶液的丁达尔效应 D向煮沸的1 molL1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体参考答案：D略9. 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是A铁电极应与Y相连接B反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高CA极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+D当外电路中有0.2 mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA参考答案：B10. 现有浓度均为0.10 mo1的Na2CO3，溶液和NaHCO3溶液。下列说法不正确的是A.中有：B.中有：C.和混合溶液中：D或中都有：参考答案

7、：A11. 二氯丙烷的同分异构体(不考虑空间异构)种类为()A3种B. 4种 C5种 D. 6种参考答案：B二氯丙烷的同分异构体有以下四种：CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，B项正确。12. (08广东佛山调研)下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ） A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B向牛油和氢氧化钠溶液共煮后的溶液中加入食盐后有固体析出C水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀参考答案：答案：D13. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列

8、说法中不正确的是ANa2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl4参考答案：D略14. 下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是AKNaOHCl BCu2Ba2NO3ClCNaOHMg2Cl DBa2HNO3OH参考答案：A略15. 下列有关化学用语表示正确的是A苯甲醛： B Mg2+的结构示意图：CCO2的电子式： D核内有8个中子的碳原子：C参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共1

9、0分）16. 废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4?7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：（1）操作中所用的加热仪器应选 （选填“蒸发皿”或“坩埚”）（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式 （3）操作是为了除去溶液中的Zn2+已知25时，NH3?H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn（OH）2溶于碱的pH1.81058.911由上表数据分析应调节溶液pH最好为 （填序号）a9

10、b10 c11（4）MnO2精处理的主要步骤：步骤1：用3%H2O2和6.0mol?Ll的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）反应生成MnSO4的离子方程式为 ；步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤加活性炭的作用是 ；步骤3：向滤液中滴加0.5mol?Ll的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2灼烧过程中反应的化学方程式为 （5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?Ll、

11、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在 左右；在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择 mol?Ll左右参考答案：（1）坩埚；（2）Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（3）a；（4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2；吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5） 60； 6解：根据流程知道，将废旧电池拆卸开，得到的锌皮和杂质中加入硫酸溶解，过滤可以得到硫酸锌的水溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，可以得到

12、硫酸锌的晶体，得到的混合物中加入水溶解，过滤，可以得到氯化铵和氯化锌的溶液以及固体难溶物二氧化锰等，向滤液中加入NaOH，调节pH，可以将锌离子沉淀，过滤得到氢氧化锌沉淀和氯化铵溶液，将二氧化锰进行精处理，可以得到二氧化锰（1）物质的熔融需要较高的温度，操作中所用的加热仪器应选坩埚，故答案为：坩埚；（2）三价铁离子和氨水反应的离子方程式为：Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+，故答案为：Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（3）由上表数据知道Zn2+完全沉淀的pH为8.9，所以应调节溶液pH最好为9，除去溶液中的Zn2+，故答案为：a；（4）将MnO2溶解，加

13、热除去过量H2O2，得MnSO4溶液的离子方程式为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2，pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，加活性炭的作用是吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒，碳酸锰在氧气存在下，受热反应生成二氧化锰，即2MnCO3+O22MnO2+2CO2，故答案为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2；吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5）根据图示内容，碳酸锰的最高产率为65%左右，可以确定浸泡的温度的温度是60左右，故答案为：60；碳酸锰的产率最高时，盐酸和硝酸的最佳浓度是6mol/L左右，故

14、答案为：6三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 能源是人类社会生活和社会发展的基础。开发和利用清洁、高效的新能源已成为人类共同关注的重大课题。请阅读以下材料，回答有关问题：（1）农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物。它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭或发电照明。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用 能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知标准状况下112L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式 。（2）某研究人员设计了如右图甲所示的甲烷燃料电池。则该燃料电池的负极是 （填a或b），电极反应式为： 每生成1mol水时转移的电子数： 。参考

15、答案：略18. 某厂废水中含50010-3molL-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第步反应的离子方程式是 （2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：（3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 （4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 gFeSO47H2O。参考答案：（1）Cr2O72- + 6Fe2+ 14H2Cr3+ + 6Fe3+ 7H2O（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe（OH）3、Fe（OH）

16、2（4）139略19. A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10A与D可形成A2D、A2D2共价化合物请回答以下问题：（1）D位于周期表_周期，_族；（2）E离子的结构示意图为_；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是_，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为_；（3）C2的电子式为_，B与D通常能形成_晶体，在E2D2中含有的化学键有_；（4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）_，组成的共价化合物的结构简式为（写出一种即可）_参考答案：1. 二、A 2. ；铝；HCl 3. ；分子；离

17、子键、共价键4. （NH4）2CO3；NH2CH2COOH考点：位置结构性质的相互关系应用分析：A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增A与D可形成A2D、A2D2共价化合物，则A为H元素、B为O元素；B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，则B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A、E同主族，E的原子序数大于氧，故E为Na，据此解答解答：解：A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增A与D可形成A2D、A2D2共价化合物，则A为H元素、B为O元素；B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，则B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A、E同主族，E的原子序数大于氧，故E为Na（1）D为O元素，位于周期表二周期A族，故答案为：二、A；（2）E离子为Na+，Na