湖南省永州市七里店办事处中学高三化学联考试题含解析

1、湖南省永州市七里店办事处中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是参考答案：C略2. FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是A.加人KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu参考答案：C知识点:铁铜及其化合物的性质C3解析：混合溶液中加入铁粉先后发生的反应是：Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；A、反应后

2、仍有固体存在，说明溶液中一定无 FeCl3，加人KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B、溶液中无 FeCl3，一定含Fe2+，故B正确；C、若只发生了第一个反应或发生第二个反应时铁不足，溶液中会含Cu2+ ，故C错误；D、因为铁单质和铜离子不能共存，反应后固体不可能只有铁，故D正确。故答案选C思路点拨:本题考查了铁铜及其化合物的性质，关键是根据氧化剂的氧化性强弱顺序确定反应的先后顺序。3. 甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）下列说法错误的是（）A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应B常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体

3、，则甲、乙一定是铜和稀硝酸C若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色参考答案：B【考点】无机物的推断【分析】A、若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为氢氧化钠，根据转化关系，甲乙分别为钠和氧气，丙可以是氧化钠或过氧化钠，据此分析；B、常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体应为二氧化氮，则丙为一氧化氮，所以甲、乙可以是铜和稀硝酸反应生成一氧化氮也可以是其它金属和稀硝酸的反应生成NO；C、若甲为硫磺燃烧产物即为二氧化硫，则丙为三氧化硫，丁为水，戊为硫酸；D、若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为氯气，若丁为水，则戊为次氯酸，据此分析；【解答】解：A、

4、若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为氢氧化钠，根据转化关系，甲乙分别为钠和氧气，丙可以是氧化钠或过氧化钠，若丙为过氧化钠，则上述反应可能都属于氧化还原反应，故A正确；B、常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体应为二氧化氮，则丙为一氧化氮，所以甲、乙可以是铜和稀硝酸反应生成一氧化氮也可以是其它金属和稀硝酸的反应生成NO，故B错误；C、若甲为硫磺燃烧产物即为二氧化硫，则丙为三氧化硫，丁为水，戊为硫酸，浓硫酸可干燥二氧化硫，故C正确；D、若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为氯气，若丁为水，则戊为次氯酸，次氯酸能使品红褪色，故D正确，故选B4. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原

5、理是 CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)；H49.0 kJ/mol CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)；H192.9 kJ/mol下列说法正确的是()A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB. 反应中的能量变化如右图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据推知反应：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol参考答案：D略5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒B标准状况下，1.12 L的HCHO所含

6、的原子数是0.2NAC1 L0.5molL-1Na2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA D16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA 参考答案：B6. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是 （ ）AK3C60中既有离子键，又有极性键B1 molK3C60中含有的离子数目为636021023C该晶体在熔融状态下能导电D该物质的化学式可写为KC20参考答案：C略7. KNO3的溶解度在80时为mg，20时为ng，20时饱和

7、溶液中KNO3的质量分数为p%，则下列数据关系正确的是 Amnnp Cnmp Dpmn参考答案：B8. 有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是()A75%的B溶液常用以医疗消毒BD、E都能与NaOH溶液反应CB、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂参考答案：D略9. W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为12，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列

8、判断不正确的是A. Y的简单氢化物比X的稳定性高B. 含有元素W的盐溶液既能显酸性，也能显碱性C. 常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D. Z.W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同参考答案：CW、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为12，则X为碳元素，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，则为氧元素，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则Z为钠元素，W是地壳中含量最高的金属元素，则W是铝元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6，Q为氯元素。A. 元素非金属性越强氢化物的稳定性越高，故Y的简单氢化物比X的稳定性高，选项A正确；B. 含有

9、元素W的盐溶液氯化铝溶液显酸性，偏铝酸钠溶液显碱性，选项B正确；C. 常温下，浓硝酸使铝钝化，不能产生二氧化氮，选项C不正确；D. Z.W的单质钠、铝分别与Q的单质氯气化合后的产物中氯化钠含有离子键，氯化铝含有共价键，所含化学键类型不相同，选项D正确。答案选C。10. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元 素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可 制成半导体材料，戊的最高化合价为+7,则A.原子半径：乙丁丙B.非金属性：丙丁戊C.甲与戊形成的化合物是共价化合物D.乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸参考答案：C1

10、1. 参考答案：D12. 下列说法正确的是 A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D要实现Fe2+ Fe3+的转化，必须加入氧化剂参考答案：D略13. 常温下 ，能用铝制品容器盛装的药品是（ ）A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、稀硝酸 D、硫酸铜溶液参考答案：A略14. 向某烧碱溶液中通入5.28gCO2后，将溶液在低温下蒸干，得到固体物质的质量为17.32g，则该固体物质是A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaOH D.Na2CO3和NaHCO3参考答案：C15. 下列叙述正确的是 A非金属原

11、子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设2：该混合金属粉

12、末中除铝外还含有 元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案。（3）实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论参考答案：（1）Cu；Fe（顺序可交换） （3） 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液

13、溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合可知，一定含铁 往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。 本题考查学生对元素化合物性质的掌握及实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解。要证明混合金属粉末中除铝外还有Fe、Cu。先加入过量NaOH除去铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，然后加入过量稀H2SO4除去NaOH溶液，溶液呈浅绿色，Fe+H2SO4=FeSO4+H2，然后再滴加少量稀HNO3及KSCN溶液，若变红色说明一定含Fe。剩余固体中加入过量稀HNO3，有无色气体

14、生成，在试管口又变成红棕色，在溶液中加入NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，说明一定含铜。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答： （1）A是、B是、C是（请填化学式）。（2）反应的化学方程式为：。（3）反应的化学方程式为：。（4）反应的化学方程式为：。参考答案：（1）FeCl2 H2 （2）2Fe3Cl22FeCl3 （3）2HClFe=FeCl2H2 （4）2 FeCl2Cl2=2 FeCl3 略18. 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。 （1）配合物Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。 （2）配合物分子内的作用力有 （填编号）。A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如CH2=CH2、CHCH、HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。（4）氢气