2022-2023学年四川省遂宁市射洪县太乙职业中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年四川省遂宁市射洪县太乙职业中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知25时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.2310-8molL，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为12510-5molL。若在5mL含有KCl和KI各为001 molL的溶液中，加入8mL 001 molL AgNO3溶液，下列叙述正确是 （ ） A混合溶液中约为102103 B加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 C混合溶液中c（K+）c（NO3-）c（Cl-）c（Ag+）c（I-） D混合溶液中c（K

2、+）c（NO3-）c（Ag+）c（Cl-）c（I-）参考答案：C略2. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 AX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物参考答案：A略3. 下列浓度关系正确的是A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B新制氯水中：c(H)c(Cl)c(ClO)C

3、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c( Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)参考答案：BD略4. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 A能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I、Cl、NO3 B含大量Fe3的溶液：NH4、Na、Cl、SCN C能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- D水电离出的c(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、AlO2、Br、Cl 参考答案：A略5. 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述

4、一系列变化过程中，最终被还原的是ASO2 BCl CFe3+DNO3 参考答案：D6. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A、醋酸与锌反应放出氢气多B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C、醋酸与锌反应速率小D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大参考答案：B略7. 下面有机物命名正确的是（）参考答案：答案：B8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图

5、4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A氯气、HCl均与NaOH溶液反应；BNH4Cl受热易分解；C纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；D碘不易溶于水，易溶于四氯化碳【解答】解：A氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；BNH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；C纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；D碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；故选D9. 一定量的锌

6、与100 mL 18.0molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1。则下列说法中错误的是 A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol C、溶解Zn的物质的量为1.5mol D、反应中转移电子的物质的量为3mol参考答案：A略10. 在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100%B溶质的物质

7、的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w参考答案：B略11. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）Ax为NaOH溶液，y为盐酸Bab发生的反应为：AlO2+H+H2OAl（OH）3CbcAl的反应条件分别为：加热、电解Da、b、c既能与酸又能与碱反应参考答案：D【考点】铝的化学性质；镁的化学性质；物质分离、提纯的实验方案设计【专题】几种重要的金属及其化合物；物质的分离提纯和鉴别【分析】在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，

8、说明试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，生成可溶性的偏铝酸盐，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气【解答】解：A铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（O

9、H）3+NaCl，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，故A正确；Ba为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，ab发生的反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，离子反应为：AlO2+H+H2OAl（OH）3，故B正确；Cb为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al2O34Al+3O2，生成铝和氧气，故C正确；Db为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故D错误；故选D【点评】本题考查了铝、铁等典型物质的化学性质应用，把握铝与碱的反

10、应为解答的关键，注意总结归纳常见物质的性质，形成知识网络结构，运用基础知识就能轻松解答问题，题目难度中等12. 下列物质的分类正确的一组是( )ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3参考答案：C略13. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应式为CH3CH2OH+4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C电池反应的化学方程式为：C

11、H3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH参考答案：C略14. 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ） A B C D参考答案：A略15. 下列关于乙醇的说法不正确的是（）A可用纤维素的水解产物制取B可由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体D通过取代反应可制取乙酸乙酯参考答案：C解：A纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖发酵可生成乙醇，方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2，故A正确；B乙烯和水发生加成反应可生成乙醇，方程式为C2H4+H2OC2H5OH，故B正确；C乙醇和乙醛的分子

12、式不同，分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体，故C错误；D乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，为取代反应，故D正确故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=50.4 kJmol1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)= 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=225.4 kJmol1酸溶需

13、加热的目的是_；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_。（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_。（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。实验装置图中仪器A的名称为_。为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全。参考答案：（1）加快

14、酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱（2）H2O22Fe22H=2Fe32H2O （3）分液漏斗；充分振荡（4）至5pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成（1）加热可以加快反应速率；如果硫酸过多，则需要消耗更多的碱液中和硫酸，从而造成生产成本增加，因此所加H2SO4不宜过量太多。（2）溶液中含有亚铁离子，双氧水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，因此加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。（3）实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗。为使Fe3+尽可能多地从水相转

15、移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次。（4）根据氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的pH可知，滴加氨水的同时必须控制溶液的pH不能超过8.5，且也不能低于5，所以边搅拌边向溶液中滴加氨水，至5pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (共16分)现有原子序数依次增大的M、X、Y、Z、W五种主族元素，它们处于周期表中相邻的三个周期。它们之间满足如下

16、关系：X、Y同族，Z、W同周期，且X的氢化比Y的氢化物沸点高；Y元素可形成氯化物，其分子中各原子最外层电子数之和为26；Z与M、W均可形成ZM2、ZW2型的离子化合物，且ZM2可与水反应生成可燃性气体。回答下列问题：（1）写出下列元素符号：M ，Z ，W 。（2）Y元素常见的两种同素异形体的名称是 和 。（3）与水反应生成两种酸的化学方程式为 _ 。（4）元素W的原子序数比同族上一周期元素的原子序数大 (填数字)，而元素Z的原子序数比同族上一周期元素的原子序数大 (填数字)。参考答案：（1）C、Ca、Br （各2分）（2）白磷红磷（各2分）（3）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl（2分）

17、（4）188（各2分）18. 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 。（1）工业上以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2为原料冶炼铬的流程如图所示：Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_价。高温氧化时反应的化学方程式为_。操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_、铝热反应。（2）Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_。（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 molL?1的铬酸(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度分别为：c(CrO42-)=0.0005 molL?1、c

18、(HCrO4-)=0.1035 molL?1、c(Cr2O72-)=a molL?1、则a=_，KHCrO4溶液中c(OH?)_c(H+)（填“”、“”或“=”）。（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH?结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为_，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_g。转化为重要产品磁性铁铬氧体 (CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及

19、硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+ 的离子方程式：_，若处理含1 mol CrO42-（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)n(Fe3+)=32时，铁铬氧体的化学式为_。参考答案：（1）+3 4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 灼烧使 Cr(OH)3分解 （2）NaCrO2、Cr2(SO4)3 （3）0.448 （4）2H2O+2e?2OH?+H2 （或者2H+2e?H2） 3360 3Fe2+ CrO42-+8H+3Fe3+Cr3+4H2O Cr2Fe20O27解析：（1）氧为2价，F