2022-2023学年北京第一二三中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年北京第一二三中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入适量的锌粉并加热。充分反应后，被还原的H2SO4,的物质的量为 A小于O.45 mol B等于0.45 mol C在O.450.90 mol之间 D等于O.90 mol参考答案：C2. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪参考答案：D3. 下列说法中正确的是（

2、 ）A. 1 mol氧含有6.021023个微粒 B. 阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C. 硫的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. CO2的摩尔质量为44 g参考答案：B试题分析：A1mol氧，没有指明是氧原子还是氧气分子，该表示方法不合理，故A错误；B1mol粒子中含有相应粒子的数目为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.021023，故B正确；C硫的摩尔质量为32g/mol，硫的相对原子质量为32，二者的单位不同，故C错误；D摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、摩尔质量与相对分子量的关系，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与

3、阿伏加德罗常数的关系，明确摩尔质量与相对原子量的关系，如摩尔质量的单位为g/mol，相对原子量没有单位。4. 在恒温恒容容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若A的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20 s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1，需要的时间A. 等于18 s B. 等于12 s C. 大于18 s D. 小于18 s 参考答案：C略5. 两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能是：m+4；m-8；m+2；m-6；m-14；m+12A B只有 C只有 D只有 参考答案：A6. 在粒子NH3D+中，电子数、

4、质子数和中子数之比为（ ）A10：7：11B11：11：8C10：11：8D11：8：10参考答案：C解：该微粒中的电子数为：7+31+11=10，质子数为7+31+1=11；H没有中子，所以该微粒的中子数为7+30+1=8；所以其比为10：11：8故选C7. 列反应的离子方程式正确的是A向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H+3Fe3+3H2B碳酸钙和盐酸反应CO2H+H2OCO2C碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2参考答案：D8. 下列递变规律正确的是 ANa、Mg、Al的金属性依次减弱 BP、S、Cl元素的最高正价

5、依次降低C、的离子半径依次减小 DHNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强参考答案：A9. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是 A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化C俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化参考答案：C略10. 煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是（ ）煤粉加压气化制备合成气过

6、程涉及化学变化和物理变化煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化该技术实现了煤的清洁利用该技术实现了煤的高效利用A. B. C. D. 参考答案：C煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，提高了煤的利用率。11. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO与Cl的浓度之比为1：6，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）A21：5B2：1C3：1D4：1参考答案：C【考点】氧化还原反应的计算【分析】测定ClO与Cl的浓度之比为1：6，

7、设物质的量分别为1mol、6mol，设生成NaClO3为x，结合电子守恒计算【解答】解：Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，Cl元素的化合价由0升高为+1、+5价，Cl元素的化合价由0降低为1价，测定ClO与Cl的浓度之比为1：6，设物质的量分别为1mol、6mol，设生成NaClO3为x，由电子守恒可知，6mol（10）=1mol（10）+x（50），解得x=1mol，反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为6mol：（1mol+1mol）=3：1，故选C12. 下列叙述不正确的是（）A胶体区别于其它分散系的本质特征是：胶体粒子直径在1100n

8、m之间B一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定C氧化还原反应的本质是电子转移D在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA参考答案：B【考点】胶体的重要性质；物质的量的相关计算；氧化还原反应【分析】A、三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小；B、气体分子大小对气体体积无影响；C、氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体【解答】解：A、三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，其中胶体粒子的大小介于1100nm之间，故A正确；B、气体分子大小对气体体积无影响，影响气体体积大小的因素是气体所处的状态和气体的物质的量，故B错误；C

9、、氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，外在表现是化合价的升降，故C正确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故D正确故选B13. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A B C D参考答案：D略14. 下列事实与胶体性质无关的是A纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C一束平行光线照射

10、豆浆时，可看到光亮的通路D万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲参考答案：B略15. 已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为()A436 kJ B557 kJ C920 kJ D188 kJ参考答案：A试题分析：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H2+O2H2O，则：242kJ=2463kJ-(Q+49

11、6kJ)，解得Q=436KJ，故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示。请回答：（1）该同学的实验装置中有一个明显的错误是： 。（2）实验室制氨气的化学方程式为：_ _。（3）在改正(1)中的错误后，若要制取干燥的氨气，还需对装置进行改进，改进的具体方法是：_ _。（4）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰 g。参考答案：（1）试管A管口未向下倾斜（2）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3（3）在发生装置A与收集装置B之间，连接装有碱石灰的干燥管或凹形管（4）3.7略三、综合题（本题

12、包括3个小题，共30分）17. （1）按如图所示操作，充分反应后：中发生反应的离子方程式为_；中铜丝上观察到的现象是_；结合、实验现象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_。（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是_；若反应中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是_g。（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2Cl2= 2Fe32Cl，这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为_。（4）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，2mol KNO3

13、氧化碳的物质的量为_。参考答案：(1) FeCu2=Fe2Cu 红色铜丝上有银白色金属附着 AgCu2Fe2 (2)NO 4.8 (3)Fe2Br (4)2.5mol解析：(1)中发生Fe与硫酸铜的置换反应生成Cu和硫酸亚铁，离子反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；中发生Cu与硝酸银的置换反应，该反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，观察到红色铜丝上有白色金属Ag附着，故答案为：红色铜丝上有银白色金属附着；由两个反应可知，得到电子的物质为氧化剂，还原剂对应的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为AgCu2Fe2，故答

14、案为：AgCu2Fe2；(2)硝酸具有强氧化性，H2S具有较强还原性，二者发生氧化还原反应，故NO为还原产物、S为氧化产物，若反应过程中转移了0.3mol电子，由电子转移守恒，可知生成S的物质的量为：=0.15mol，生成S的质量为：0.15mol32g/mol=4.8g，故答案为：NO；4.8；(3)一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性强的反应，将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe2+被氧化，Br-没有被氧化，则还原性：Fe2+Br-，故答案为：Fe2+Br-；(4)根据反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，反应

15、中KNO3中的N元素化合价由+5价降低到0价，KNO3是氧化剂，2mol KNO3转移电子10mol，C元素化合价由0价升高到+4价，C是还原剂，2mol KNO3氧化碳的物质的量为 =2.5mol，故答案为：2.5mol。点睛：本题考查金属的置换反应及氧化性和还原性的比较，把握发生的反应及氧化还原反应中氧化性和还原性比较方法为解答的关键。本题的易错点为(4)，反应中氧化剂有KNO3和S，题目只需要求出KNO3氧化的碳。18. （4分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽请在下面金属用途后的横线上填上金属主要性质对应的序号（每空限选

16、一个）（1）用铝锭制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 参考答案：（1）；（2）；（3）；（4）考点：金属键与金属的物理性质的关系专题：化学键与晶体结构分析：物质的结构决定的物质，物质的性质决定物质的用途根据金属的性质进行分析即可得出正确的判断解答：解：（1）用铝箔做包装品材料利用了铝的延展性，故答案为：；（2）用铝制成的高压铝锅利用了铝的导热性，故答案为：；（3）用铁粉回收照相业废液中的银利用了铁的还原性，故答案为：；（4）用铜丝、金属作电缆利用了金属的导电性，故答案为：点评：本题主要考查了金属的物理性质、

17、化学性质，可以依据铝、铁、铜的性质进行，较简单19. （16分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： 、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 、2HIH2+I2 、2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。 a反应易在常温下进行 b反应中氧化性比HI强c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v（HI）= 。（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率

18、将增大（填字母）。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知2H2（g）+O2（g）= 2H2O(l) H=-572KJmol-1 （5）某氢氧燃料电池释放2288KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。利用氢气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _ _；（6）判断