2022-2023学年北京新源里职业中学高二化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年北京新源里职业中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为A0 B57 C118 D175参考答案：B2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A醛基的电子式： BCH4 分子的球棍模型：C乙烯的最简式（实验式）：CH2 D苯乙醛结构简式：参考答案：C略3. 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO4参考答案：D略4. 下列各有机物的

2、分类或命名正确的是（ ） A对甲基苯酚（）属于芳香烃 B 2-乙基丁烷 C 3-丁醇 D 3-甲基-1-丁烯参考答案：D略5. 下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是 （）.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅参考答案：C略6. Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是 A.加热 B.加适量NaOH溶液 C.通入氯化氢气体 D.加入固体三

3、氯化铝参考答案：略7. 维生素C结构简式为 ，有关它的叙述错误的是A、是一个环状的酯类化合物 B、易起氧化及加成反应C、可以溶解于水 D、在碱性溶液中能稳定地存在参考答案：CD略8. 能够用于鉴别SO2和CO2气体的溶液是（）A澄清石灰水 B品红溶液 C紫色石蕊试液 D氯化钡溶液参考答案：B考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：元素及其化合物；化学实验基本操作分析：SO2具有还原性和漂白性，SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，以此选择鉴别方法解答：解：ASO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故A错误；BSO2具有漂白性，可使品红褪色，可鉴别，故B正确；CSO2和C

4、O2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故C错误；DSO2和CO2气体与氯化钡溶液都不反应，因亚硫酸和碳酸的酸性都比盐酸弱，不能鉴别，故D错误故选B点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意二者性质的异同，为解答该类题目的关键9. 下列物质中属于强电解质的是（ ） A.液态HCl B.氨水 C.SO3 D.HF参考答案：略10. 已知室温时，1mol/L某一元弱碱MOH在水中有0.001%发生电离，则该一元弱碱溶液导电能力最接近于（）A1mol/LHNO3溶液B水自身电离出C（H+）=109mol/L的盐酸CpH为6的盐酸D1103mol/L NaCl溶液参考答案：B考点：弱电解质在水溶液

5、中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：该温度下，溶液中c（OH）=1mol/L0.001%=105 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，据此分析解答解答：该温度下，溶液中c（OH）=1mol/L0.001%=105 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，所以只要给予的选项中离子浓度接近105 mol/L即可，A.1mol/L 的HNO3溶液中离子浓度为1mol/L105 mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故A错误；B水自身电离出C（H+）=109mol/L

6、的盐酸中，氢离子浓度为105 mol/L，与一元碱MOH离子浓度相同，导电能力相同，故B正确；CpH=6的HCl中离子浓度为106mol/L105 mol/L，则水的导电能力小于该一元碱，故C错误；D.103mol/L的NaCl中离子浓度103mol/L105 mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故D错误；故选B点评：本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力与离子浓度关系是解本题关键，溶液导电能力与电解质强弱无关，题目难度不大11. 下列叙述错误的是 A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块

7、，铁管不易被腐蚀参考答案：C略12. 下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是A煤燃烧时产生的咽气 B植物光合作用产生的气体 C石油化工工厂排放的废气 D汽车排放的尾气参考答案：B13. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是参考答案：D14. 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是A.乙烷 B.乙醇 C.聚丙烯 D.甲苯参考答案：D略15. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y?2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转

8、化率最接近于（）A33% B40% C50% D67%参考答案：D考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：假设X和Y起始物质的量均为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，利用三段式用m表示出平衡时各各组分的物质的量，根据到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2列方程计算n的值，再根据转化率定义计算解答：解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则： X（g）+2Y（g）?2Z（g）起始量（mol）：1 1 0 变化量（mol）：0.5n n n 平衡量（mol）：10.5n 1n n平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与

9、成物的总物质的量之比为3：2，则（10.5n+1n）：n=3：2解得n=Y的转化率=100%=67%故选D点评：本题化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法的利用，旨在考查学生对基础知识的理解掌握二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点384）检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。回答下列问题： （1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：_ _（2）反应时若温度过高，可看到有红

10、棕色气体产生，该气体分子式为_，同时还生成另一种无色气体。（3）U型管内可观察到的现象是_。（4）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_（填字母）ANaOH溶液 BH2O CNa2SO3溶液 DCCl4 所需的主要玻璃仪器是_（填仪器名称）。要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_（填操作名称）。（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_（填代号）。加热；加入AgNO3溶液；加入稀HNO3酸化；加入NaOH溶液；冷却（6）溴乙烷（C2H5Br）多一个碳的同系物

11、所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，写出该反应的化学方程式 ，。参考答案：（1）NaBr+H2SO4 + C2H5OH NaHSO4+ C2H5Br+ H2O； （2）Br2 （3）有油状液体生成 （4）c；分液漏斗；蒸馏。 （5）。(6)CH3CH2CH2Br +NaOH CH3CH=CH2 +NaBr+H2O CH3CHBrCH3 +NaOH CH3CH=CH2 +NaBr+H2O 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列微粒的符号（1）羧基 ，（2）羟基 ，（3）甲基 ，参考答案：（略）略18. (16分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验顺序：按图

12、所示将实验装置连接好；在U型管内加入少量红墨水溶液(或品红)打开T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是 (2)实验中发生的化学反应方程式：_。(3)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：_。(4)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？(填“能”或“否”)。参考答案：(1)U型管中的红墨水左侧下降，右侧上升(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)CaO和水的能量之和大于Ca(OH)2的能量(4)否略19. 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1；反应的