2022-2023学年北京北正中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年北京北正中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A反应中试剂X是氢氧化钠溶液B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果参考答案：A考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；金属冶炼的一般原理.专题：实验设计题分析：Al2O3、Fe2O3和硫酸反应，要将氧化铝和Fe2O3分离出来，应该选择氢氧化钠，

2、将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂X为氢氧化钠，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，Y为CO2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝，以此解答该题解答：Al2O3、Fe2O3和硫酸反应，要将氧化铝和Fe2O3分离出来，应该选择X为氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂X为氢氧化钠，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，Y为CO2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝A由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化

3、铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，故A正确；B氧化铁与氢氧化钠不反应，反应后过滤得到沉淀为氧化铁，故B错误；C反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，故C错误；D由上述分析可知，X为NaOH，Y是CO2，将试剂X和Y进行对换，不能分离氧化铁、氧化铝，不能达到相同效果，故D错误；故选A点评：本题考查物质分离提纯的方法和综合应用，为高频考点，把握流程中物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等2. 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B. 玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐

4、酸刻蚀玻璃形成的C. 工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2D. SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应参考答案：D【详解】A、硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A项错误；B、盐酸与二氧化硅不反应，玻璃上的精美刻花，是工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃形成的，故B项错误；C、工业上可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi +2CO，故C项错误；D、SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确；答案选D。3. 下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 ACO+CuO Cu+CO2 B2Al+Fe2O3 Al2O

5、3+2FeC2O3 3O2 DCl2+2FeCl2=2FeCl3参考答案：A略4. 下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是A. 氢氧化钠与二氧化碳反应 B. 盐酸和碳酸氢钠溶液C. 铜与硝酸反应 D. 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应参考答案：BA氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以二氧化碳的用量不同产物不同，选项A不选；B盐酸和碳酸氢钠溶液生成二氧化碳与水，与反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变无关，选项B选；C浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以浓度不同产物不同，选项C不选；D氯化铝和少量氢氧

6、化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，所以与反应物用量有关，选项D不选。答案选B。点睛：本题考查了物质间的反应，有些反应物除了受温度、反应物的量限制外，可能还与浓度有关，如铜和浓硫酸反应但和稀硫酸不反应，明确物质的性质是解本题关键，物质反应时量不同、条件不同、产物可能不同，应根据具体反应的物质的性质分析一般是发生反应后，如果某种物质过量且和生成产物继续反应，则会引起产物变化；反应时温度不同产物可能不同，据此解答。5. X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态氢化物

7、是（ ）AXH4 BH2X CXH3 DHX参考答案：C略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.5NAB. 将0.2mol NH3充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1NAC. 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时，转移的电子数为0.9NAD. 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NA参考答案：AA. 将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，根据电荷守恒可知铵根的物质的量等于硝酸根的，因

8、此溶液中NH4+的数目为0.5NA，A正确；B. 将0.2mol NH3充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，由于是可逆反应，生成N2的分子数小于0.1NA，B错误；C. 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时硫酸浓度逐渐减小，稀硫酸和铜不反应，转移的电子数小于0.9NA，C错误；D. H2与D2的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法可知H2与D2的物质的量之比为1：3，故8.96L即0.4mol的混合气体中H2的物质的量为0.1mol，而D2的物质的量为0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2个中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA个，D错误

9、，答案选A。7. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A. 分离碘和酒精 B. 除去Cl2中的HCl C. 实验室制氨气 D. 排水法收集NO参考答案：DA碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；B氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用氢氧化钠溶液来除去氯气中的HCl，故B错误；C氨气与氯化氢反应生成氯化铵，得不到氨气，故C错误；D一氧化氮不溶于水不与水反应，可用排水法收集，故D正确；故选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的原理分析。本题的易错点为C，氯化铵受热能够分解生成氨气，但同时生成氯化氢，常温下，二者又反应

10、生成氯化铵。8. 下列排列有错误的是A. 粒子半径：Al3Mg2NaF B. 稳定性：HFHClHBrHIC. 酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 D. 碱性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH参考答案：A试题分析：A核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则粒子半径：Al3Mg2NaF，A错误；B同主族自上而下非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：HFHClHBrHI，B正确；C非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4，C正确；D金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，

11、则碱性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH，D正确，答案选A。9. 煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是（ ）A.煤是含碳化合物 B.煤是一种可再生能源C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化 D.SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨参考答案：D略10. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是A BC D参考答案：A11. 反应C(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，升高温度 D压强不变充入N2使容器体积增大

12、参考答案：A略12. 下列实验方案不合理的是（ ）A. 可以用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯B. 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C. 可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去D. 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳参考答案：A【详解】A. 酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，不能用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯，应该用溴水，A错误；B. 苯和硝基苯的沸点相差较大，分离苯和硝基苯的混合物可用蒸馏法，B正确；C. 溴苯与氢氧化钠溶液不反应，可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去，C正确；D. 苯不溶于水，在上层，乙醇与水互溶，四氯化碳不溶于水，在下层，可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳，D正确。答案选A。【点睛】明

13、确物质的性质差异是解答的关键，注意物质分离与提纯的原则，即不增、不减、易复、易分。13. 下图是短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( ) A. 离子半径：ZYXB. 氢化物还原性：R B. C. D.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为验证氧化性：Cl2Fe3+SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2打开活塞b

14、，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子（1）过程的目的是 （2）棉花中浸润的溶液为 作用是 （3）A中发生反应的化学方程式 （4）导致步骤中溶液变黄的离子反应是 用 （写试剂化学式）检验氧化产物，现象是 （5）能说明氧化性Fe3+SO2的离子方程式是 （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）过程B溶液中含有的离子过程B溶液中含有的离子甲 有Fe3+无Fe2+有SO42乙 既有Fe3+又有Fe2+

15、有SO42丙 有Fe3+无Fe2+有Fe2+参考答案：（1）排出装置中的氧气；（2）氢氧化钠溶液；吸收Cl2、SO2，防止污染空气；（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（4）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；KSCN；溶液变红；（5）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+；（6）乙丙【考点】性质实验方案的设计【分析】A装置为制取氯气的装置，B装置为氯气氧化亚铁离子的装置，B中盛放氯化亚铁溶液，C装置制备二氧化硫（1）装置中存在氧气，会氧化亚铁离子，在溶液中可以氧化二氧化碳；（2）Cl2、SO2有毒污染空气，应有尾气处理；（3）浓盐酸与二氧化锰再加热条件下

16、反应生成氯化锰、氯气与水；（4）当B中溶液变黄时即氯气将二价铁氧化成三价铁离子，用KSCN溶液检验；（5）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性结合三价铁离子氧化二氧化硫生成二价铁和硫酸根书写离子方程式；（6）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂的氧化性；甲B可能有存在溶解的氯气氧化SO2；乙B中存在Fe3+、Fe2+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，且没有Cl2剩余，后有SO42能说明Fe3+氧化性强于SO2；丙B中存在Fe3+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2还原【解答】解：（1）装置中存在氧气，会对实验结果产生影响，故先排

17、尽装置中的空气，故答案为：排出装置中的氧气；（2）Cl2、SO2有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空气；故答案为：氢氧化钠溶液；吸收Cl2、SO2，防止污染空气；（3）A中发生反应为制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（4）当B中溶液变黄时即氯气将二价铁氧化成三价铁离子，离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，用KSCN溶液检验三价铁离子，现象是溶液变红；故答案为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；KSCN；溶液变红；（5）根据氧化

18、还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，则能说明氧化性Fe3+SO2的离子方程式是三价铁离子氧化二氧化硫生成二价铁和硫酸根，则离子方程式为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，故答案为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+；（6）理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂的氧化性；甲B可能有存在溶解的氯气氧化SO2，故错误；乙B中存在Fe3+、Fe2+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，且没有Cl2剩余，故后有SO42能说明Fe3+氧化性强于SO2，故正确；丙B中存在Fe3+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，后生成了Fe2+，只能是Fe

19、3+被SO2还原，故正确；故选：乙丙三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）下列物质中，能导电的是，属于电解质的是，（3）属于非电解质的是（填序号）饱和食盐水 液态HCl 液态汞 固体BaSO4 液态氨 熔融KNO3干冰 蔗糖 干燥的空气参考答案：解：饱和食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但有自由移动的离子，故能导电； 液态HCl中无自由移动的离子，故不能导电；但其溶于水能导电，故为电解质； 液态汞是单质，既不是电解质也不是非电解质，但有自由移动的电子，故能导电； 固体BaSO4 无自由移动的离子，不能导电，但其在熔融状态下能导电，故为电解质；液态氨无

20、自由移动的离子，故不能导电，其熔融状态不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质； 熔融KNO3有自由移动的离子，故能导电，且由于熔融状态能导电，故是电解质；干冰无自由移动的离子，故不能导电，其在熔融状态下不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质； 蔗糖无自由移动的离子，故不能导电，其在熔融状态下和水溶液中均不能导电，故为非电解质； 干燥的空气是多种气体的混合物，既不是电解质也不是非电解质，且不能导电（1）能导电的物质是，故答案为：；是电解质的是，故答案为：；（3）是非电解质的是，故答案为：；考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）根据物质导电的原因分

21、析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；（3）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；解答：解：饱和食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但有自由移动的离子，故能导电； 液态HCl中无自由移动的离子，故不能导电；但其溶于水能导电，故为电解质； 液态汞是单质，既不是电解质也不是非电解质，但有自由移动的电子，故能导电； 固体BaSO4 无自由移动的离子，不能导电，但其在熔融状态下能导电，故为电解质；

22、液态氨无自由移动的离子，故不能导电，其熔融状态不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质； 熔融KNO3有自由移动的离子，故能导电，且由于熔融状态能导电，故是电解质；干冰无自由移动的离子，故不能导电，其在熔融状态下不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质； 蔗糖无自由移动的离子，故不能导电，其在熔融状态下和水溶液中均不能导电，故为非电解质； 干燥的空气是多种气体的混合物，既不是电解质也不是非电解质，且不能导电（1）能导电的物质是，故答案为：；是电解质的是，故答案为：；（3）是非电解质的是，故答案为：；点评：本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，侧重考查学生的

23、辨别能力要注意的是：电解质不一定导电，如BaSO4固体；导电的不一定是电解质，如汞，物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子题目难度不大18. (15分)短周期元素x、Y、Z、R、T、M、W在周期表中的位置如图所示： (1) 元素周期表有_个周期，_个族； (2)Y元素的原子结构示意图是_；图中最高正价等于最低负价的绝对值的元素质子数是_； (3)R和W非金属性较强的是_ (写元素名称)； (4)Z、R与W元素原子半径从大到小的顺序是：_ (用元素符号表示)，三原子分别形成简单离子后，离子半径从小到大的顺序是：_ (用离子符号表示)： (5)R的最高价含氧酸的浓溶液因具有_性(填吸水、脱水、强氧化、酸)而用于干燥气体：M的最高价含氧酸的浓溶液常温下可以与大部分金属(如Cu)反应，反应中表现_性(填漂白、强氧化、酸)； (6)化合物A由元素X和Z组成，化合物B由元素X和Y按2：1组成，已知A和B常温下反应生成气体，且反应后的溶液能使酚酞变红，该反应的化学方程式是_。参考答案：（