2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市沙布台苏木中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市沙布台苏木中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各溶液中能大量共存的离子组是ApH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrB使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC碳酸氢钠溶液中：K、SO、Cl、HD使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、K参考答案：A略2. 下列叙述错误的是 （ ） A蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 B用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯；用水可区分苯、乙醇和溴苯 C在浓

2、硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D3. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有参考答案：C4. 常温下a molL1 CH3COOH稀溶液和bmolL1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 （） A.若c(OH)c(H)，a=b B.若c(K)c(CH3

3、COO)，ab C.若c(OH)=c(H)，ab D.若c(K)c(CH3COO)，a I2D蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔固体浓硫酸具有吸水性和强氧化性参考答案：C试题分析：A、NO2溶于水生成硝酸，硝酸与石灰水反应，CO2不能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，A错误；B、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新结合生成氯化铵，不是升华，B错误；C、溶液变蓝，说明有碘生成，因此氯气的氧化性强于碘，C正确；D、体现浓硫酸的脱水性和氧化性，D错误，答案选C。9. 某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能，工作原理如图所示。下列说法正确的是A. a电极为正极B. 放电时，若有2mol

4、电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯C. a极的电极反应式为CH2=CH2+2OH-2e-=CH3CHO+H2OD. 电子移动方向：a电极磷酸溶液b电极参考答案：BA、（氢氧）燃料电池中，通入氢气（可燃性气体）的一极为电池的负极，则a为负极，选项A错误；B、放电时，a极的电极反应式为CH2=CH2+ H2O -2e-=CH3CHO+2H+，根据反应可知，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯，选项B正确；C、电解质溶液含有硫酸，故a极的电极反应式为CH2=CH2+ H2O -2e-=CH3CHO+2H+，选项C错误；D、电子不进入溶液，选项D错误。答案选B。10. 下列化学反应的离子

5、方程式正确的是AAgNO3溶液中加入过量氨水：AgNH3H2OAgOHNH4BFe3O4溶解于稀硝酸中：Fe3O4 + 8H+ 3Fe3+ + 4H2OC在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：2H+SO42Ba2+2OH-= BaSO42H2OD石灰乳与MgCl2溶液反应：Mg2+ + Ca(OH)2 Ca2+ + Mg(OH)2参考答案：CD11. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4 CCO2 DNO参考答案：C略12. 下列实验装置用途正确的是 A装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分

6、离B. 装置()用于制取少量纯净的CO2气体C装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质D装置()用于HC1的吸收，以防倒吸参考答案：D13. 已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A. 氧气是氧化产物 B. O2F2是还原剂C. 若生成3.2gO2，则转移0.4mole- D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4参考答案：D试题分析； O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1，在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。A. 氧气是还原产物，

7、A不正确；B. O2F2是氧化剂，B不正确；C. 由化学方程式可知，每生成4mol O2，转移8mol e-。3.2gO2的物质的量为0.1mol，若生成3.2gO2，则转移0.2mole- ，C不正确；D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，D正确。本题选D。点睛：本题考查了氧化还原的基本概念及其简单计算，解题的关键是能够准确判断陌生物质中元素的化合价，根据F元素在化合物中只能表现-1价，去判断氯化物中其他元素的化合价。14. 下列实验报告记录的实验现象正确的是()参考答案：CSO2水溶液呈酸性，加入酚酞试液中无明显现象。加入品红溶液中，品红褪色；C中SO2被硝酸氧化成SO42生成白色硫

8、酸钡沉淀，D中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。15. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A. 原子半径：甲乙丙丁B. 单质的还原性：乙甲丙丁C. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应D.甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验化学 溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下： 步骤1：在a中（装置如右下图所示）加入15m

9、L无水的苯和少量铁屑，再将b中40mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。 步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。 步骤3：滤液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。 步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。苯溴溴苯密度/gcm-3088310150沸点/8059156水中的溶解度微溶微溶微溶 （1）仪器a的名称是 。 （2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是 。 （3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有 。（填化学式） （4）步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为 。 （5）步骤4得到

10、的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是 。 （6）若步骤4的粗产品经进一步精制得到65mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是 。参考答案：（1）三颈烧瓶 （2）防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率（3）C6H6、Br2（4）将滤液置于分液漏斗中，加入10 mL水，充分振荡后静置分液（，分离出上层物质待用）（5）蒸馏 （6）80%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：（1）反应发生反应的化学方程式是 ；反应发生反应的离子方程式是 ；（2）操作

11、的实验步骤为 、 ；可循环利用的物质的化学式为 ；（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为 ：（4） 取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。该KMnO4的纯度为 %（保留小树点后一位）。参考答案：（1）3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O. 3MnO424H+MnO22MnO42H2O （2）浓缩 结晶 MnO2 （3）2.4kg （4）97.2% 【K

12、s5u解析】（1）第一步，KOH和KClO3与MnO2反应，得到K2MnO4，从而可以写出反应方程式为6KOH+3MnO2+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，然后加入水溶解分离可溶性物质，得到K2MnO4和KCl；第二步，将滤液酸化，得到高锰酸钾和二氧化锰，为一歧化反应，锰从+6变为+7和+4；反应方程式为3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O，通过过滤分离MnO2和高锰酸钾溶液，最终得到产品。整个过程中MnO2可以循环利用。（2）操作的实验步骤为浓缩、结晶，可循环利用的物质的化学式为MnO2（3）根据关系式：3MnO23K2MnO42KMnO4 387 2158

13、 2.580% x 解得x=2.4kg(4)发生反应2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O，令KMnO4的纯度为y，则：2KMnO4 5Na2C2O4 2158 5134 6.5gy0.11.34g所以(2158)：(5134)=(6.5gy0.1)：1.34g 解得y=97.2%.18. (共8分)(1) 越来越多的事实表明：在环境与生物体系中，元素的毒性、生物可给性、迁移性和再迁移性不是取决于元素的总量，而是与该元素的化学形态密切相关。例如，在天然水正常pH下，铝处于 形态，对鱼类是无毒的；但是，若天然水被酸雨酸化，

14、铝则转化为可溶性有毒形态 ，会造成鱼类的大量死亡。再如，铝离子能穿过血脑屏障进入人脑组织，引起痴呆等严重后果，而配合态的铝，如处于 形态时就没有这种危险。(2) 在元素周期表第4、第5周期中成单电子数最多的过渡元素的电子构型分别为 和 ；元素名称是 和 。依据现代原子结构理论，请你推测，当出现5g电子后，成单电子最多的元素可能的价层电子构型为 ，可能是 元素。参考答案：(共8分)(1) 聚合的Al(OH)3胶体 Al(OH)2+ AlF4 (3分) (2) Ar3d54s1 Kr4d55s1 铬 钼 5g98s1 128 (5分)略19. 某学习小组通过查阅资料，设计如下方案制备KMnO4：已知： 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 几种物质的溶解度： 温度溶解度/gK2CO3KOHKMnO4201111126.386012715422.1 第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需的仪器是 。A酒精灯 B铁坩埚 C瓷坩埚 D 烧杯 配平反应： K2MnO4 CO2 KMnO4 MnO2 K2CO3 ，氧化剂和还原剂的质量比为 。 反应的条件为电解，其E极(E