2022-2023学年云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县翠华中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县翠华中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是 ()ATl+最外层有3个电子 B氧化性：Tl3+Ag+Fe3+C还原性：Tl+Ag D铊位于第五周期IIIA族参考答案：B略2. 主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式

2、是A. HR B. RH4 C. H2R D. RH3参考答案：B由题意，得：R的最高正价为+4价，则最低价为-4价（利用最高价+最低价的绝对值=8），故其氢化物的化学式为RH43. 下列物质的性质比较，正确的是 （ ）A. 气态氢化物稳定性：HFHClH2S B. 碱性：NaOHKOHRbOHC. 还原性强弱: F Cl Br I D. 酸性：H2SO4HClO4HBrO4参考答案：A4. 将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是（ ） A. 用物

3、质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L s) B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(Ls) C. 2 s后物质A的转化率为70% D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L参考答案：A略5. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A. 物质的量之比为1:1B. 体积之比为11:16C. 氧原子数之比为1:1D. 密度之比为11:16参考答案：B【分析】A根据n = 计算等质量的SO2和CO2的物质的量之比； B. 同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比；C分子含氧原子数相同，氧原子个数比等于其分子的物质的量之比；D同温同压下，气

4、体的密度之比等于其相对分子质量之比。【详解】A等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比 = : = 11：16，A项错误；B同温同压下，SO2和CO2的体积之比等于其物质的量之比 = 11：16，B项正确；C氧原子数目之比等于分子的物质的量之比，等质量的SO2和CO2含有分子数目之比=11：16，C项错误；D同温同压下，SO2和CO2的密度之比等于其相对分子质量之比= 64：44 = 16：11，D项错误；答案选B。【点睛】本题侧重考查阿伏伽德罗定律的推论及应用。D项是推论之一，结合理想气体状态方程PV = nRT，结合V = ，n = 推出，PM = RT，进而得出同温同压下，气体

5、密度之比等于其摩尔质量之比，在数值上等于相对分子质量之比。6. 下列关于物质性质的比较，不正确的是A稳定性：HF HCl HBr HIB酸性：HClO4 HBrO4 HIO4C碱性：KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaOHD离子半径：S2- O2- Na+ Mg2+ Al3+参考答案：C7. 下列关于氯及其化合物的说法错误的是（ ） AH2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C新制氯水放置数天后，酸性增强D漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙和氯化钙参考答案：D略8. 已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中

6、的位置是（ ） A、第七周期第IIIA族 B、第七周期第VA族 C、第七周期第IIIB族 D、第七周期第VB族参考答案：B略9. 在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. H2参考答案：D【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=M/Vm计算这几种气体密度相对大小，据此分析解答。【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=M/Vm知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，二氧化碳摩尔质量是44g/mol、氯气摩尔质量是71g/mol、氧气摩尔质量是32g/mol、氢气摩尔质量是2g/mol，所以相同条件下，这几种气体密度大小顺序是Cl2CO2

7、O2H2，答案选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，能正确推导密度与气体摩尔质量的关系是解本题关键，知道常见气体摩尔质量相对大小。10. 甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系： 下列说法不正确的是（ ） A若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32-B若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数C若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存D甲有可能是AlO2- 也有可能是Al（OH）3参考答案：C略11. 1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英

8、，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（ ）A15种 B11种 C10种 D5种参考答案：C略12. 对于淀粉和纤维素，下列说法正确的是()A二者都能水解，但水解的最终产物不同B二者含C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C它们都属于糖类，且都是高分子化合物D化学性质相同参考答案：C解析A项，两者水解的最终产物相同；B项，由于n值不同，故两者不互为同分异构体；C项正确；D项，两者结构不同，化学性质不同。13. 下列化学实验操作中，不正确的是A用灯帽盖灭酒精灯的火焰B稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌C将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量D给试管里的

9、固体加热，试管口应稍稍向下倾斜参考答案：C14. 对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）A锌片溶解了32.5克 B锌片增重了32.5克 C铜片上放出了1克氢气 D铜片上放出了1mol氢气 ( ) 参考答案：AC略15. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAB. Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移1mol电子C. 1mo1/L的AlC13溶液中，C1离子的数目为3NAD. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA参考答案：B【详解】A.过氧化钠中的阳离子是Na+，阴

10、离子是O22-，1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数为3NA，故A不选；B.过氧化钠和水反应是歧化反应，电子转移发生在过氧化钠的两个-1价氧之间，所以1molNa2O2与水反应时转移1mol电子，故B选；C.没有给出溶液体积，无法确定1mol/LAlCl3溶液中的Cl-数目，故C不选；D.铁和盐酸反应生成的是FeCl2，0.1molFe转移的电子数为0.2NA。故D不选。故选B。【点睛】过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，不是氧离子，所以1molNa2O2中有3mol离子。过氧化钠与水以及与CO2的反应都是歧化反应，1molNa2O2参加反应时均转移1mol电子。二、实验题（本题包括1个小题，

11、共10分）16. 某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示。请回答：（1）该同学的实验装置中有一个明显的错误是： 。（2）实验室制氨气的化学方程式为：_ _。（3）在改正(1)中的错误后，若要制取干燥的氨气，还需对装置进行改进，改进的具体方法是：_ _。（4）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰 g。参考答案：（1）试管A管口未向下倾斜（2）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3（3）在发生装置A与收集装置B之间，连接装有碱石灰的干燥管或凹形管（4）3.7略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）某实验小组用下列装置进行乙

12、醇的实验，试回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式为： ，还可以用 代替 MnO2的作用 （2）实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。现象：红色变黑色： 现象：黑色变红色： 且反应类型： （3）在F装置中，由于产物速率不易控制，有可能造成倒吸，所以F装置可改用 装置（填字母）。a b c（4）实验室可对E部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见： 参考答案：（1）2H2O2=2H2O+O2 FeCL3（1分）（2）2Cu+O2=2CuO； CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O； 氧化反应（1分）（3）ab （4）可以采用在

13、反应开始后撤去E处酒精灯或根本不用E处酒精灯，反应开始时把红热的铜丝直接放入E装置的操作方式。略18. 在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；电子转移的总数是：参考答案：K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；6e考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由1价升高为0，以此来解答解答：解：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，Cr元素的化合价降低，Cr元素被还原，则K2Cr2O7为氧化剂，Cl元素的化合价升高，Cl元素被氧化，则HCl为还原剂，该反应中转移电子为2（63）=6e，故答案为：K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；6e点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大19. (10分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现用该浓盐酸配制100 mL 1 mol1的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平；玻璃棒。请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 （写出仪器名称及规