2022-2023学年云南省大理市白族自治州民族中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年云南省大理市白族自治州民族中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质用途的说法正确的是A. 无水乙醇作医疗消毒剂 B. 甲醛可用作食品防腐剂C. 聚氯乙烯用作食品保鲜膜 D. 油脂用于制造肥皂参考答案：D分析：A无水乙醇能够是蛋白质发生变性，蛋白质的变性速度过快；B、甲醛是有毒的物质，能使蛋白质变性；C. 聚氯乙烯塑料在使用过程中会释放出氯化氢等有害物质；D油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油。2. 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完

2、实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）Zn为正极，Cu为负极；H+向负极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极和Zn极上都有H2产生；产生的电流迅速减小；正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+A. B. C. D. 参考答案：B分析：Zn-Cu原电池中，电池总反应为Zn+2H+=Zn2+H2，Zn作负极，失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在铜上得电子产生氢气，电子由负极经导线流向正极，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此解答。详解：Zn为负极，Cu为正极，错误；H+向正极移动，错误；电子是由Zn经外电路流向Cu，正确；Zn电极上发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，正极反应为

3、2H+2e-=H2，由于锌片不纯，在锌片上形成原电池，所以锌电极表面也会产生氢气，正确；由于随着锌的溶解以及氢离子的不断放电，所以产生的电流会迅速减小，正确；铜为正极，正极反应为2H+2e-=H2，错误；答案选B。3. 要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（g）+B（s） 2C（g）的反应速率显著加快，可采用的措施是A降温 B加入B C充入氦气，使压强增大 D加入A参考答案：D4. 用托盘天平称取10.1g NaOH固体试样,下列操作中，正确的是 A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上 B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为

4、 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上参考答案：D5. 有关如图所示装置的叙述不正确的是 A、该装置内可发生原电池反应 B、该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- C、溶液中会出现红褐色的沉淀 D、该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe2e-+2OH-=Fe(OH)2参考答案：D略6. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HXO4H2YO4 H3ZO4,下列判断错误的是( ) A. 原子半径: XYZB. 气态氢化物稳定性: XYZ C.

5、元素原子得电子能力: XYZ D. 单质与氢气反应由易到难顺序为:XYZ参考答案：A7. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ）A(A+N+m)mol B(A-N)mol C ( A-N)mol D (A-N+m)mol参考答案：D略8. 下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. SO2+H2O2=H2SO4C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O参考答案：BNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

6、没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；SO2+H2O2=H2SO4有元素化合价改变，既是氧化还原反应，又是化合反应，故B正确；CaO+H2O=Ca(OH)2没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O不是化合反应，故D错误。点睛：两种或多种物质生成一种物质的反应是化合反应；有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应。9. 下列化学术语或表示方法错误的是（ ）A. CH4的球棍模型示意图为 B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2C. 葡萄糖的最简式为CH2O D. S2-的结构示意图：参考答案：A分析：A

7、.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起；B.乙烯含有碳碳双键；C.根据葡萄糖的分子式判断；D.硫离子的质子数是16，核外电子数是18。详解：A. CH4的比例模型示意图为，A错误；B. 乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，B正确；C. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，则最简式为CH2O，C正确；D. S2-的结构示意图为，D正确。答案选A。10. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从

8、Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现参考答案：D略11. 下列说法正确的是()氢键是一种化学键由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引气体单质分子中一定含有共价键由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键A. B. C. D. 参考答案：A分析：氢键介于分子间作用力和化学键之间，是一种独特的分子间作用力，不是化学键；全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用；稀有气体分子中不含化学键；由不同种元素组成的多原子分子，

9、可存在非极性键；只含共价键的化合物是共价化合物。详解：氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故错误；非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故正确；离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，既有吸引力也有排斥力，故错误；气态分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子中就不含化学键，故错误；由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键，如H-O-O-H中存在O-O非极性键，故错误；只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，故错误；答案选A。点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度

10、不大。12. 如下图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)；H0 。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L 。下列说法错误的是（ ） A反应速率：v(B)v(A) BA容器中X的转化率为 80% C平衡时的压强：PB 2PA D平衡时Y体积分数：AB参考答案：D略13. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： FeNi2O33H2OFe（OH）22Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确

11、的是（）A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2eFe（OH）2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）22OH2eNi2O33H2O参考答案：C【点睛】根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe(OH)2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni(OH)2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2，则充电时，阴极发生Fe(OH)2+2e

12、-=Fe+2OH-，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O。14. 下列说法正确的是 （ ） ANaOH的摩尔质量是40g B1mol H2的质量与它的相对分子质量相等 C1mol H2O的质量为18g /mol D氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量参考答案：D略15. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A用SO2漂白木耳制成银耳 B用漂白粉Ca(ClO)2稀溶液对餐具进行杀菌消毒 C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3) D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10

13、分）16. 某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答相关问题。供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。（一）实验步骤（1）实验开始时，必须进行的操作是检查装置的 ；（2）向试管中加入一定量的固体药品_，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是_；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团置于导管口；目的是： （4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，离子方程式为 ；（5）将注射器插入橡胶塞向试管内推入空气，现象是 。（二）问题探究分别

14、将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”） ，理由是 。参考答案：（一）（1）气密性 （2）CaCO3颗粒 排出试管中的空气，防止与NO反应 （3）吸收产生的NO和NO2气体，防止逸出污染空气。（4）3Cu+8H+2NO3-3Cu2 + 2NO+ 4H2O（5）气体由无色变为红棕色（二）不正确；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等 。（一）（1）装置连接好以后，必须检验装置的气密性，因此实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性。（2）由

15、于铜和稀硝酸反应生成NO极易被氧化生成NO2 ，而装置中含有空气，则必须排出装置中的空气，可以用碳酸钙和硝酸反应生成的CO2 来实现，答案为CaCO3颗粒 排出试管中的空气，防止与NO反应。（3）由于氮氧化合物是大气污染物，所以实验步骤的目的是使用NaOH溶液吸收产生的NO和NO2气体，防止逸出污染空气。（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，离子方程式为3Cu+8H+2NO3-3Cu2 + 2NO+ 4H2O （5）NO极易被氧气氧化生成红棕色NO2 ，所以实验观察到的现象是气体由无色变红棕色。（二）不正确；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等 。

16、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数()和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。(1)用10(密度为1.01gcm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2的NaOH溶液。计算：需_g10(密度为1.0lgcm-3)的NaOH溶液，其体积为_mL(保留一位小数)，需加_mL水进行稀释。量取：用_mL量筒量取10的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体_相切，然后倒入烧杯里，用_mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）溶解：用

17、_（填仪器名称）将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2的NaOH溶液。(2)把98(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸稀释成3molL-1的稀硫酸100mL，回答下列问题：需要量取浓硫酸_mL(保留一位小数)。配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是_。A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次C把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线H继续往容量瓶中加蒸

18、馏水，使液面接近刻度线如果缺少中操作的B，所配溶液的浓度将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)实验室需配制1molL-1的NaOH溶液和1molL-1的H2SO4溶液各100mL。要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为_(填代号，下同)。A4.0g B小于4.0g C大于4.0g在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是_。A称量或量取 B溶解 C移液、洗涤 D定容参考答案：(14分)(1) 5.5（1分） 5.4 (1分) 22 (1分)10 (1分) 凹液面的最低点 (1分) 25(1分) 玻璃棒(1分)(2)16.3(2分) ADECBHGF(2分) 偏低(1分)(3) C(1分) AB(1分)略18. 6分）原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-，它们的核外电子排布相同。据此可推知：X和Y所属周期之差为 ，X和Y的核电荷数之差为 ，（用m、n的代数式表示下同），Y和X的族序数之差为 参考答案： 略19. （1）现有物质：NaCl晶体 CO2 氨