2022-2023学年云南省大理市市下关第一中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省大理市市下关第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,调节转变为沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为（未配平)。下列对该反应的说法不正确的是A. X为B. H2O2为氧化剂C. 该反应属于非氧化还原反应D. 该反应中每生成52g，转移电子的物质的量为0. 25 mol参考答案：C略2. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（） A若

2、X为Fe，Y为Cu，铁为正极B若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理分析：A、活泼金属作负极；B、在原电池中电子从活泼的金属流向不活泼的金属；C、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu；D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应解答：解：A、Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；B、Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故B错误；C、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化

3、反应，故D错误；故选C点评：本题考查了原电池原理，注意活泼金属作负极发生氧化反应，电子由负极经外电路流向正极，题目难度不大3. 根据下图实验现象，所得结论不正确的是（ ） 实验实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HClH2CO3H2SiO3参考答案：略4. 有四种有机物：CH2CHCH2OH、CH3CH2COOH、CH2CHCOOH、葡萄糖，其中既能发生酯化反应、加成反应

4、，又能和新制的Cu（OH）2反应的是 A B C D参考答案：B略5. 在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 （）参考答案：答案：C6. 下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是Aa与b相比，b的活化能更高 Ba与b相比，a的反应速率更快 Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同 D反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量参考答案：D略7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在1 mol CaC2、KHSO4的混合物中含阴、阳离子的总数为3NAB0.1 mo

5、l C2H5OH中所含C-H键的数目为0.6NACS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA参考答案：C8. 25，两种酸的电离平衡常数如下表Ka1Ka2H2A1.31026.3104H2B4.21075.61011下列叙述中正确的是（）AH2A的电离方程式：H2A2H+A2B常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=C相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）c（Na2B）D向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2+H2A2+H2B参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析

6、】根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，而且酸性的强弱顺序为：H2AHAH2BHB，A、根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，所以电离分步进行，以第一步为主；B、由B2+H2O?HB+OH的水解平衡，得出Kb1的值为进行计算；C、根据酸根对应的酸越弱越水解，碱性越强；D、酸性强的能制酸性弱的分析解答【解答】解：A、根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，所以电离分步进行，以第一步为主，所以H2AH+HA，故A错误；B、由B2+H2OHB+OH的水解平衡，得出Kb1=，分子和分母同乘以氢离子的浓度，则Kb1=，故B错误；C、根据酸根对应的酸越弱越水解，碱性越强，由于酸性：HAHB

7、，所以相同浓度的Na2A、Na2B的PH是Na2B的大，则相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）c（Na2B），故C正确；D、因为：H2AHAH2B，所以2B2+H2AA2+2HB，故D错误；故选C【点评】本题考查电离平衡常数和盐类水解的应用、离子方程式的书写，综合性较强，要注意通过电离平衡常数的大小来比较酸性强弱，然后运用强制弱的相关知识解题9. 下列叙述正确的是()A金属与盐溶液反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀参考答案：D10. 某元素最高价氧化物对应水化物的化

8、学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（ ）AHX BH2XCXH3 DXH4参考答案：D解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为4价，形成的氢化物为XH4，故选：D11. 下列有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是()。A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B略12. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 聚四氟乙烯的单体属于

9、不饱和烃B. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上C. 分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种D. 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同参考答案：C【详解】A. 聚四氟乙烯的单体是CF2=CF2，属于卤代烃，不属于不饱和烃，A错误；B. 由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，则苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，B错误；C. 由于C4H9有4种结构，则分子式为C4H10O属于醇的同分异构体也有4种，C正确；D. 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，褪色原理不相同，前者发生的是加成反应，后者发生的是萃取，是物理变化，D错误。答案选C。13. 含有CC的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭

10、氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为:(R1、R2、R3、R4为H或烷基)以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是:A. (CH3)2CC(CH3)2 B. C. D. (环锌四烯)参考答案：CD略14. 下列实验对应的结论或操作正确的是（）ABCD装置 结论能证明非金属性ClCSi实验室制纯净干燥的乙炔分离出苯酚与酒精溶液中的苯酚实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳参考答案：D考点：化学实验方案的评价分析：A证明非金属性强弱的依据是最高价含氧酸的酸性强弱比较；B乙炔中混有硫化氢；C苯酚与酒精互溶；D实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸解答：解

11、：A装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故A错误； B乙炔中混有硫化氢，缺少除杂装置，故B错误；C苯酚与酒精互溶，不能用分液分离，故C错误；D由于实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸，属于固液不需要加热的反应，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，涉及金属性比较、气体制备、分离提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大15. “碳捕捉技术”是

12、指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ）A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：C C项，应该是反应，生成和NaOH溶液，分离的方法应该是过滤，无需结晶，C项错误，是题目的答案；高温反应炉中的分解反应需要大量的能量，故A项正确；可以循环式用的有CaO和NaOH,B项正确；D项, CO2还可用来与水反在一定条

13、件反应制备甲醇，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究。【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。 【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 ( NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。【设计方案 】 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。试回答下列问题： (l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性 (2）广口瓶内盛放的试剂为，其作用为 (3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时

14、间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是 (4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g 。从而确认该反应的气体产物是C02和CO 的混合物，理由是 。根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n(C02):n(CO）= 。 (5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？参考答案：(l）在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开

15、弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气（ 2 分）。（其它合理答案酌情给分） (2）浓硫酸（ 1 分），吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气（ 1 分）。 (3）为了排尽整套装置中的空气（ 2 分）。 (4）经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2 : 3 ，介于 1 / 2 和 1 之间。（ 2 分）（其它合理答案酌情给分）； 1 : 1 ( 2 分）。 (5）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（ 2 分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修2：化学与技术】（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸

16、附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ；（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1

17、.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；（5）在“反应液I ”中加KOH固体的目的是 ， ；（6）从“反应液II ”中分离出K2FeO4后，副产品是 （写化学式）。参考答案：【化学化学与技术】（15分）（1）温度较低（2分）（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2（2分）（3）+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；（1分）还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉。（2分）（4）10 mol/L（3分）（5）与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；为下一步反应提供反应物（各2分）（6）KNO3

18、 KCl（2分）略18. (8分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。(1)某温度下，SO3（g）SO2（g）12O2（g）；H= +98 kJmol1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K= (2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 。A保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 B保持温度和容器体积不变，充入2mol N2C保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2D保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3E升高温度 F移动活塞压缩气体(3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产