2022-2023学年上海中学(东校)高二化学期末试题含解析

1、2022-2023学年上海中学(东校)高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是 AAlMg合金 BAlCuMgMnSi合金CAlSi合金 D表面的氧化铝膜的纯铝参考答案：B2. 常温下呈气态的烷烃有 （ ）A只有4种 B只有5种 C多于5种 D无法确定参考答案：C略3. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是参考答案：C略4. 下列各表述与示意图一致的是 A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH

2、随加酸体积的变化 B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量0.1 molL1草酸溶液混合，n(Mn2+) 随时间的变化 D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)+ H2(g) CH3CH3(g) Ha，则该电解质可能是（ ）A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4参考答案：A略8. 下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（ ）参考答案：B9. 下列说法正确的是 A汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物B塑料、橡胶、纤维是三种重要的有

3、机高分子材料 C淀粉和纤维素是非还原性多糖，蔗糖和麦芽糖都是还原性二糖D乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键参考答案：B略10. 在某温度下，C和H2O (g) 在密闭容器中发生下列反应：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 当反应达到平衡时，测得c (H2) = 1.9 molL-1，c (CO) = 0.1 molL-1，则CO2的浓度为 A0.1 molL-1 B0.9 molL-1 C1.8 molL-1 D1.9 molL-1参考答案：B11. 工业上制取乙醇的方法是 A乙烯水化

4、 B乙烷取代 C乙炔氧化 D乙苯取代参考答案：A12. 下列微粒能促进水的电离并使溶液呈碱性的是A.Mg2+ B .Ba2+ C.F- D.OH-参考答案：C略13. X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的， W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为38。据此判断下列说法正确的是 AY是第三周期A族元素 B非金属性：WX CZ一定是金属元素 DY与W的最高正价之和为8参考答案：B14. 在120时，1体积甲烷和丁烯的混合物与4体积O2在密闭容器中充分燃烧，只生成水和二氧化碳，反应后恢复到原温度，压强增加

5、为原来的1.1倍，则混合气体中丁烯的体积分数是（）A20%B40%C50%D9 5%参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算 【分析】120时，甲烷燃烧生成CO2和H2O（g），体积不变，则压强增大是由丁烯燃烧生成CO2和H2O（g）体积增大造成的，根据体积增加利用差量法计算出原混合气体中丁烯的体积，再根据体积分数定义计算混合气体中丁烯的体积分数【解答】解：120时，甲烷燃烧生成CO2和H2O（g），通过方程式CH4+2O2CO2+2H2O可以发现甲烷燃烧前后气体体积不发生变化，则压强增大是由丁烯燃烧生成CO2和H2O（g）体积增大造成的，反应后恢复到原温度，压强增加为原来的1.1倍，则反应后

6、总体积为5.5体积，C4H8+6O24CO2+4H2O所以压强变大就是丁烯的燃烧引起的，C4H8+6O24CO2+4H2O增加V 1 1 x （5.55）体积=0.5体积 则：=，解得：x=0.5体积，所以混合气体中丁烯的体积分数为：100%=50%故选C【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力15. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是ACuS的溶解度大于PbS的

7、溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某兴趣小组设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究【实验一】探究影响化学反应速率的因素圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1t2序号V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是 比较实验I和可以得出的结论是 【实

8、验二】探究铁的电化学腐蚀圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面 右侧液面 （选填“上升”、“下降”）圆底烧瓶中装与相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是： 实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是 参考答案：【实验一】从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好；在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；【实验二】下降；上升；吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强

9、恰好不变，液面没有升降；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小【考点】探究影响化学反应速率的因素【分析】根据检查气密性的方法进行分析判断；t1t2，说明实验反应速率较大，结合浓度的影响判断；据Fe+H2SO4=FeSO4+H2，而且放热分析；正极发生的反应为O2+4e+4OH=2H2O，且反应放热据此进行预测；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小【解答】解：【实验一】由实验装置分析得检查气密性的方法是从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好，故答案为：从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度

10、差不变，则说明装置气密性好；t1t2，说明实验反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，故答案为：在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；【实验二】Fe+H2SO4=FeSO4+H2，有气体生成，而且放热，故压强增加，故左侧液面下降；右侧液面上升；故答案为：下降；上升；正极发生的反应为O2+4e+4OH=2H2O，且反应放热，预测量气管中出现的现象是：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小，故答案为：吸

11、氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小【点评】本题考查了化学反应速率的影响因素，钢铁的电化学腐蚀，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：（1）b （2）H （3）1S22S22P63S23P1 镁 b、c18. （共16分）甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色。乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。(1)甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_。(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_。AFe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+ BFe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-反应CI-和F-或I-与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应(3)乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_(填