2021-2022学年河南省开封市第二职业高级中学高二化学月考试题含解析

1、2021-2022学年河南省开封市第二职业高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （1）、火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中单键与双键的数目之比为 。（3）结构

2、和组成相似的原子晶体、离子晶体或金属晶体，一般而言，其熔沸点的高低与其相对分子质量的大小无关，主要是由构成晶体的原子或离子的 决定，其值越小，熔沸点往往越高。参考答案：N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g); H=641.63 kJmol1 （4分）21 （ 3分) （3）半径 （3分）略2. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）A1 mol H2O在不同状态时的熵值：SH2O(s)SH2O(g)BH0的化学反应一定能自发进行CCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H0 能否自发进行与温度有关DH0，S0的反应高温下不易自发进行参考答案：B3. 下列物

3、质中，能发生银镜反应，滴入紫色石蕊试液不变色，加入少量氢氧化钠溶液，再加入酚酞试液变红色，共煮后红色变浅的是A.乙酸甲酯 B.甲酸乙酯 C.硬脂酸 D.油酸甘油酯参考答案：B4. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，铜粉可溶解的是 A B C D参考答案：B略5. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e =4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H

4、2OD氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能参考答案：D6. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法参考答案：C考点： 化学反应速率的影响因素版权所有专题： 化学反应速率专题分析： A加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小；B铁与浓硫酸发生钝化；C催化剂加快反应速率；D

5、增大压强或升高温度，可增大反应速率，但实际上安装催化剂解答：解：A加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小，反应速率减小，故A错误；B浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气，故B错误；C硫酸锰为反应的催化剂，可加快反应速率，故C正确；D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率，而不适宜用高压、高温的方法，故D错误故选C点评：,本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项AB为解答的易错点，题目难度不大7. 在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将A. 增大 B. 减小 C. 不

6、变 D. 无法判断参考答案：B8. 下列各组混合物，不能混溶的是ks5uA乙醇和油脂B酒精和水C苯和水D汽油和煤油参考答案：C略9. 以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是 A. H2O B. CO2 C. BCl3 D. NH3参考答案：AD10. 如图装置()为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许通过，该电池放电时的化学方程式为:3KI。装置()为电解示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法正确的是( ) A.从右到左通过离子交换膜 B.电极A上发生的反应为:C.电极X上发生的反应为: D.当有0.1 mol

7、 通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体(标准状况) 参考答案：D略11. 下列属于配合物的是A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2O D、Co（NH3）6Cl3参考答案：AD12. 医院中检查病人的尿液时，向尿液中加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液并加热，若观察到砖红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有A食醋 B白酒 C食盐 D葡萄糖参考答案：D略13. 第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（ ）。A4个 B5个 C6个 D7个参考答案：C略14. 下列说法错误的是（ ）A鸡蛋清和淀粉可以用浓硝酸鉴别B用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽C分子式为C5H8O2

8、，既与碳酸钠溶液反应又与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种D乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应参考答案：D试题分析：A鸡蛋清遇浓硝酸显黄色，淀粉和浓硝酸不反应，可以鉴别，A正确；B用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽，即甘氨酸与甘氨酸之间，丙氨酸与丙氨酸之间，甘氨酸和丙氨酸之间又可以得到2种二肽，B正确；C能与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明此分子中含有羧基，能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键，根据碳链异构和双键、羧基官能团异构可得有8种同分异构体，分别为：、，C正确；D含-COOC-可发生水解，含-OH可发生氧化、消去反应，且含-OH能与Na反应等，则除水解、氧化

9、、消去反应外，还可发生置换反应，D错误，答案选D。15. 在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是 A. 滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- B. 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2 C. PH=12的溶液 K+、ClO-、NO3-、H+D. pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）已知：名称化学式颜色、状态溶解性（g）熔点（）密度（g/cm3）乙二酸H2C2O48.6(20)189.51.900二水合乙二酸H2C2O42H2O无色晶体

10、101.51.650注：乙二酸（ HOOCCOOH）俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。根据上述信息，回答下列问题。（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象是 ，说明乙二酸的酸性比碳酸 （填“强”或“弱”）。（2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（质量分数）的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为 ，说明乙二酸有 性。（3）向A试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热35min，在B管中有油状

11、且带有香味的液体产生，该现象说明发生了 反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是 ，导管在液面上的原因是 。（4）已知草酸分解的化学方程式为：。若用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，分析不合理原因有 （从下列序号中选择）。a.草酸晶体的熔点低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察。b.因为加热的是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否还有其他分解产物。c.在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰

12、。（5）该装置也不符合绿色化学的要求，试说明原因 。参考答案：(1)有无色气泡产生 （2分） 强 （1分）（2）高锰酸钾溶液紫色褪去 （2分） 还原（2分）（3）酯化（取代）（1分）吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，并有利于分层（3分）（答出其中一点且叙述合理得1分） 防止倒吸（或防止B中液体倒吸至A中）（1分）（4）a、b、c（3分）（5）产生的CO有毒，未经处理、吸收，会污染空气（2分）（其他合理答案均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡，充分反应后，过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH12。试求原

13、混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？（设滤液体积仍为100mL）参考答案：H2SO4 0.1mol.L-1 HCl 0.09mol.L-1略18. 通常情况下，CO与O2的混合气体m L，用电火花引燃后体积变为n L（在相同条件下测定）（1）试确定原混合气体中CO与O2的体积（2）若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比参考答案：(1)当两者恰好完全作用时，V（CO）=2（mn） L，V（O2）=（mn） L；当CO过量时，原混合物中V（O2）=（mn）L，V（CO）=n L；当O2过量时，原混合物中V（CO）=2（mn） L，V（O2）=（2n

14、m） L；(2)反应后气体为CO2、CO的混合气体，二者体积之比为1：7考点：化学方程式的有关计算分析：（1）燃烧发生反应：2CO+O22CO2 ，利用差量法计算出反应消耗的CO和O2的体积，存在以下三种情况：两者恰好完全，CO过量时，O2过量，据此讨论计算；（2）根据反应后气体与氢气的相对密度计算出平均分子量，然后根据一氧化碳、氧气、二氧化碳的相对分子量确定反应后气体组成，再利用十字相乘法计算体积之比解答：解：由反应：2CO+O22 CO2 V 2 1 2 1 2（mn）L （mn）L （mn）L当两者恰好完全作用时，V（CO）=2（mn） L，V（O2）=（mn） L；当CO过量时，过量的

15、CO的体积=m2（mn）+（mn）=（3n2m） L，原混合物中V（O2）=（mn）L，V（CO）=（3n2m） L+2（mn）L=n L；当O2过量时，过量的O2的体积=m L2（mn） L+（mn） L=（3n2m） L，原混合物中V（CO）=2（mn） L，V（O2）=（3n2m） L+（mn） L=（2nm） L，故答案为：当两者恰好完全作用时，V（CO）=2（mn） L，V（O2）=（mn） L；当CO过量时，原混合物中V（O2）=（mn）L，V（CO）=n L；当O2过量时，原混合物中V（CO）=2（mn） L，V（O2）=（2nm） L；（2）若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，混合气体的平均相对分子质量是30，由于产物中肯定有CO2，它的相对分子质量大于30，所以另一种气体的相对分子质量必小于30，另一种气体只能是CO（也就是说O2不可能有余），该混合气体的组成可用下法求得：，可得V（CO2）：V（CO）=（282）：（4430）=1：7，故答案为：反