2021-2022学年河北省石家庄市无极县实验中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河北省石家庄市无极县实验中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. R为118号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：R2O，RO，R2O，RO，下列叙述判断正确的是()A.当它可以形成时，不可能形成 B.当它可以形成时，可以形成和C.当它可以形成时，不可能形成和 D.当它形成时，也可以形成参考答案：BC略2. 下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 （ ）ApH=1的无色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB能使酚酞试液变红色的溶液

2、中：Na+、K+、S2、CO32C加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3D水电离出的c(H+)=11012mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、HCO3参考答案：B3. 晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是 AC60摩尔质量是720 BC60与苯互为同素异形体 C在C60晶胞中有14个C60分子D每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 参考答案：D略4. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。根据下图判

3、断，下列叙述正确的是AP和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3399 kJmol1BP和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4H3 CP和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：P(s)3/2Cl2(g) PCl3(g) H306kJmol1 DPCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) H93kJmol1 参考答案：CD略5. 、向体积为Va的0.05molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH溶液，下列关系错误的是 （） A、VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO)c(K+) B、VaVb时：c(

4、CH3COOH)+c(H+)c(OH) C、VaVb时：c(CH3COO)c(K+)c(OH)c(H+) D、Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)参考答案：C略6. 某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为21。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是A阴极始终只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解的最后阶段是电解水 D溶液的pH不断增大，最后pH大于7参考答案：D7. 断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436 kJ/mol；Br-Br:200kJ/mol；H-Br:369k

5、J/mol。下列说法正确的是()AH2与Br2反应的热化学方程式为：H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102kJB2 L HBr(g)分解成1 L H2(g)和1 L Br2(g)吸收102 kJ的热量C1 mol H2(g)与1 mol Br2(l)反应生成2 mol HBr(g)放出的热量大于102 kJD在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)的能量总和大于2 mol HBr(g)的能量参考答案：D略8. 爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断正确的是( ) 放电时，Fe参与负极反应，N

6、iO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH- 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A、 B、 C、 D、 参考答案：A略9. 下列说法中，错误的是键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键参考答案：A10. 在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生

7、成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为 A 20% B40% C60% D80%参考答案：B略11. 下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是 制备乙烯时用的温度计 制备氯气装置中的分液漏斗 制备氨水时将氨气溶于水的导管 制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗 分馏石油时的温度计 制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管( ) A B C D参考答案：A略12. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应， 若反应后溶液的pH为7，那么 A .CH3COOH与NaOH的质量相等 B. CH3COOH与NaOH的物质的量相等 C. NaOH过量 D.

8、CH3COOH过量参考答案：D13. 下列物质没有固定熔点的是（ ） A 苯 B 冰乙酸 C 氯仿 D 聚乙烯参考答案：D略14. 下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是A已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/molB等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多C同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) H0参考答案：D略15. 25 和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL

9、与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 （）。A12.5% B25% C50% D75%参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1mol(CH2)6N4H与1molH相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500g。步骤将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00mL样品溶液于25

10、0mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点的判断是 。(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分

11、数为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知下列反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H92.4 kJmol1。 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；H0（1）在500、2.02107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量_ (填“”“=”)92.4kJ，理由是_ _；（2）反应的化学平衡常数表达式K=_，温度降低时，K值_（填“增大”、“减小”或“无影响”）；（3）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为

12、6 mol，则平衡时氮气的转化率= （4）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有_；A.升高温度 B. 及时移出氨 C.增大压强 D.减小压强 E.循环利用和不断补充氮气参考答案：(1) 可逆反应不能进行到底 （2） 增大 （3）80% （4）B C E 略18. （12分）已知： 某一元氯代烃A分子式为C6H11Cl，可以发生如下图所示的转化：结构分析表明F分子中含有两个甲基。请回答下列问题：（1）G的分子式为_。（2）写结构简式：A_，E_。（3）AB的反应方程式是_。DF的反应方程式是_。（4）F 和 G_（是或否）互称为同分异构体。参考答案：（12分）（每空2分）（1）C10H18O4 （2） 、 （3） （4）是 略19. （14分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素形成的一种单质为淡黄色，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G原子有三个电子层，其基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的