2021-2022学年河北省秦皇岛市崖上中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河北省秦皇岛市崖上中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验的叙述正确的是A滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4B向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D实验室可用如图所示装置制取饱和氨水参考答案：B【Ks5u解析】A.检验NH4+的存在，必须用NaOH浓溶液或加热，否则没有氨气放出，错误；B.正确；C.光照氯水是次氯酸分解，生成的气体是氧气，错误；D.

2、氨气极易溶于水，该装置能引起倒吸，错误；选B。2. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为A0.050 mol/L B1.00 mol/L C2.00 mol/L D3.00 mol/L参考答案：D略3. 以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 ()A测得该液体pH=7 B电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1C向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声 D在l.0l105Pa压强下测得沸点为373.15K参考答案：答

3、案;D4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4含有Fe2的溶液中：Fe(CN)63、NO3、Cl由水电离出的c(OH)11013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrA B C D参考答案：略5. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（） A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D略6. 有关化学

4、用语表达正确的是（ ）A聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2BC1的结构示意图：C和互为同位素D过氧化氢电子式：参考答案：C 7. 特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是A. 生石灰 B. 明矾 C. 绿矾 D. 漂白粉 参考答案：D略8. 恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，下列叙述正确的是（ ）A恒容时，再充入一定量的N2O4，则NO2的体积分数增加B慢慢压缩容器，平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C体积减半时，压强增大，但小于原来的2倍 D体积增大时，平衡向右移动，混合气体密度减少参考答案

5、：C略9. M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2+O2。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是( )A. 64g/mol B. 24g/mol C. 65g/mol D. 40g/mol参考答案：B试题分析：生成气体的物质的量为0.5mol，氧气为气体总量的1/5，氧气的物质的量为0.1mol，设M（NO3）2的物质的量为xmol2M（NO3）22MO+4NO2+O22 1x 0.1解得x=0.2mol，M（NO3）2的摩尔质量为29.6g0.2=148g/mol，M=148622=24g/mol。，故

6、B正确。10. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+ B（g）C（g）+ D（g），5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是 Aa=2 B达平衡时A的转化率为60 C速率随时间变化关系如右图所示 D为提高A的转化率，可采取升高温度的措施参考答案：B略11. 在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g

7、，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是（ ）A所加入硝酸的浓度是4 molL B加入硝酸l0 mL时，剩余金属为铁和铜C共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜D如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况）参考答案：D略12. 已知S2O8n离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4离子，若反应后S2O8n离子变成SO42；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n中的n值和S的化

8、合价是（）A2，+7 B2，+6 C4，+7 D4，+4参考答案：A考点：氧化还原反应的计算分析：Mn2+氧化成MnO4，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n变成SO42，S的化合价降低，SO42中S的化合价为+6价，以此来解答解答：解：Mn2+氧化成MnO4，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n变成SO42，S的化合价降低，SO42中S的化合价为+6价，则S2O8n中的S元素的化合价为+7价，则+72+（2）8=n，解得n=2，故选A点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意从化合价角

9、度分析，题目难度不大13. 下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是 选项实验器材相应实验A天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片钠空气中燃烧参考答案：D【详解】A、用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应

10、前后的温度，故不选B；C、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂判断滴定终点，故不选C；D、用三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验，故选D。14. （2007天津卷）11.25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH-;H0，下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响及勒夏特列原理的应用。由勒夏特列原理知A项不正确

11、；NaHSO4固体溶于水发生下列变化NaHSO4=Na+H+SO,故c(H+)增大，而KW只与温度有关，在温度不变时KW值不变，B项正确；温度升高，水的电离平衡H2OH+OH；H0向正反应方向移动，c(H+)=c(OH)107 molL1，故KW增大，pH减小，D项不正确；在上述平衡中加入CH3COONa，发生反应CH3COO+H+CH3COOH,c(H+)降低，平衡正向移动，C项不正确。15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 （ ） A169 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为02NA B常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为

12、2NA C在1 L 01 molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于01 NA D某密闭容器盛有01molN2和03molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为06NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。（1）调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽（填左或右）_旋转。（2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是_。（3）反应生成沉淀的离子方程式为：_。（4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_。（5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是_。（6）洗涤沉淀的目的是_；洗涤沉淀的方法是_；为了检

13、验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入_溶液。（7）此过程中也要用到玻璃棒，其作用是_。参考答案：(1)右 (2)搅拌，加速固体物质的溶解 (3)Cu2+2OH-=Cu(OH)2 (4)搅拌，防止液体物质飞溅 (5)引流。 (6)除去沉淀中夹杂的可溶性杂质；向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等水滤完后，再加蒸馏水，如此反复至沉淀洗涤干净；BaCl2 (7)转移固体物质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 已知相关溶度积常数：298K

14、时，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳

15、离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为 （用含Z的代数式表示）。参考答案： （1）过滤（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）18. 【化学选修2化学与技术】

16、(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)A反应氧化剂只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO