精品解析华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（3）（用分解反应氧气）

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（3）（用分解反应氧气）(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（3）（用分解反应氧气）一、选择题1.收集氧气的方法是（?）A.?排水法、向上排空气法?B.?只能用排水法C.?排水法、向下排空气法?D.?只能向下排空气法【答案】A【考点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项【解析】【分析】收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集；通过回答本题知道了气体收集方法的选取方法，以

2、便于今后实验中不进行错误操作。【解答】解：氧气的密度比空气的密度略大，因此可以用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，因此可以用排水集气法收集。故答案为：A2.小明在用双氧水制氧气的实验中，忘记放入二氧化锰，其结果是（?）A.?反应不能发生?B.?产生的氧气减少C.?产生的氧气不变，但反应速度减慢?D.?产生的氧气不变，但反应速度不变【答案】C【考点】催化剂在化学反应中的作用【解析】【分析】根据催化剂的定义及作用分析。催化剂能改变其他物质的化学反应速度，本身的化学性质和质量都不变。有的反应中催化剂是加快反应速度，有的反应中催化剂是减慢反应速度。记住催化剂的“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应

3、的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”。【解答】A、过氧化氢制氧气时，不加入二氧化锰，反应也能发生放出氧气，故A不正确；B、催化剂对生成物的质量没有影响，放出氧气的质量不变，故B不正确；C、过氧化氢制氧气时，不加入二氧化锰，反应速度会减慢，放出氧气的质量不变，故C正确；D、催化剂能改变化学反应速度，对过氧化氢制氧气放出氧气的质量没影响，故D不正确。故答案为：C3.实验室里常用某些受热时易分解放出氧气的含氧物质来制取氧气。例如，常用二氧化锰作为催化剂，加热氯酸钾来制取氧气。较理想的催化剂一般要求开始反应和剧烈反应时的温度均较低。实验表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下

4、列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：催化剂氧化铁氧化铝氧化铜氧化镁开始反应温度/420515305490剧烈反应温度/490540350545实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，则最好选用（?）A.?氧化铁?B.?氧化铝?C.?氧化铜?D.?氧化镁【答案】C【考点】催化剂在化学反应中的作用【解析】【分析】从表中可以看出氧化铜在作催化剂时，开始的温度与剧烈反应时的温度是四种物质中最低的。此题涉及到催化剂的选择知识，一个反应催化剂可以有多种，但选择时应该是在条件容易达到的前提下找到合适的物质。【解答】不用二氧化锰时选择氧化铜作催化剂时，开始的温度

5、与剧烈反应时的温度是四种物质中最低的，是条件最容易达到的。故答案为：C4.下列有关催化剂的说法正确的是（?）A.?在化学反应中催化剂只能加快其他物质的反应速率B.?二氧化锰是催化剂C.?催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量D.?要使过氧化氢溶液分解出氧气必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应【答案】C【考点】催化剂在化学反应中的作用【解析】【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变

6、。本题考查了对催化剂特点的理解，解题时只要把握催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变的特性即可。【解答】A、催化剂能够改变化学反应速率而不是加快，故A错误；B、二氧化锰在双氧水、氯酸钾分解反应中是催化剂，而在高锰酸钾分解反应中则是生成物催化剂，B法错误；C、由催化剂的定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量，C说法正确；D、过氧化氢溶液能否分解放出氧气，与加入二氧化锰没有关系，故D说法错误。故答案为：C5.某同学制氧气时，试管炸裂了，原因可能有（?）没有预热试管外壁有水试管口没有向下倾斜忘了加入催化剂加热时，试管底与灯芯接触收集完氧气时，先撤走酒精

7、灯，后移出导管二氧化锰中混有可燃物A.?全部?B.?除外?C.?除外?D.?【答案】B【考点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项【解析】【分析】实验结束时，发现试管炸裂了，造成试管炸裂原因可能有：1加热前没有给试管预热，受热不均匀；2试管外壁有水，加热时没擦干；3试管接触到灯芯；4试管口部高于试管底部，导致冷凝水倒流炸裂试管；5用排水法收集完氧气后，先撤酒精灯，据此进行解答。掌握实验室制取氧气的操作步骤和注意事项；了解给试管里的固体加热的方法，难度不大。【解答】某同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，实验结束时，发现试管炸裂了，造成试管炸裂原因可能是下列中的：没有预热、试管外壁有水、试管口没有

8、向下倾斜、加热时，试管底与灯芯接触、收集完氧气时，先撤走酒精灯，后移出导管、二氧化锰中混有可燃物。故答案为：B6.医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时。伤口上会看到大量的气泡。下列有关说法中，错误的是（?）A.?生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气B.?伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用C.?只有二氧化锰能够使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气D.?过氧化氢和水的分子构成不同所以它们的化学性质不同【答案】C【考点】制取氧气的原理【解析】【分析】根据质量守恒定律可知产生的气体可能是氧气，因为过氧化氢中含有氧元素，一种反应的催化剂不只是一种，可以有多种通过回答本题可知一个反应的

9、催化剂可能不止一种，在判断生成物属于什么物质时，判断依据是质量守恒定律。【解答】解：A、由于过氧化氢中含有氧元素，所以生成的气体可能是氧气，故A正确；B、因为一种反应的催化剂可能有多种，所以说伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用，故B正确；C、过氧化氢分解产生氧气的反应，可以用二氧化锰作催化剂，也可以用氧化铁、氧化铜等作催化剂，故C错误；D、同种分子性质相同，不同种分子性质不同，故D正确。故答案为：C7.实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，其操作步骤有：将高锰酸钾装入试管，固定在铁架台上；给试管加热，用排水法收集氧气；检查装置气密性熄灭酒精灯；将导管移出水槽。那么正确的排列顺序是（?）

10、A.?B.?C.?D.?【答案】A【考点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项【解析】【分析】实验室制氧气有加热和不加热两种装置，用高锰酸钾制氧气就需要加热。操作步骤有：连接仪器，检查装置气密性；装药品，固定在铁架台上；给试管加热；收集氧气；先将导管移出水槽；然后再熄灭酒精灯。一定要注意最后两个步骤，如果颠倒了，就会造成水倒流而炸裂试管。本考点考查了实验室制氧气的步骤，本题型要充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行连接。氧气的制取和检验也是中考的重要内容之一，特别是步骤要加强记忆同学们应该认真掌握，熟练应用。【解答】A、步骤有：连接仪器，检查装置气密性；装药品，固定在铁架台上；给试管加热；收

11、集氧气；先将导管移出水槽；然后再熄灭酒精灯故选项正确；B、颠倒了，也颠倒了故选项错误；C、颠倒了，就会造成水倒流而炸裂试管故选项错误；D、第一步要检查装置的气密性，故选项错误。故答案为：A8.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图。正确的分析是（?）A.?反应结束时能收集到（ab）g氧气B.?P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C.?在反应过程中氯元素的质量分数不断增大D.?在0t2时段，MnO2在混合物中的含量的不断增大【答案】C【考点】制取氧气的原理，质量守恒定律及其应用【解析】【分析】A、根据收集到的氧气可能有部分溶于水进行分析；B、根据二氧化锰是催化剂进行分析；C、根据质量

12、守恒定律分析氯元素的质量及质量分数变化；D、根据二氧化锰作为催化剂结合坐标分析固体混合物的质量分析本题考查了氧气制取的原理，可依据氧气的反应原理结合催化剂的定义分析量的变化。【解答】A、在理论上反应结束时能收集到（a-b）g的氧气，但由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故不符合题意；B、P点是氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故不符合题意；C、在反应过程中，固体质量逐渐较少，而氯元素的质量不变，因此氯元素的质量分数逐渐增大，故符合题意；D、由于在0-t1时间段反应没有发生，因此MnO2的含量没有变，故不符合题意。

13、故答案为：C9.下图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是（?）A.?气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气B.?试管口略向下倾斜：防止试管口冷凝水倒流导致试管炸裂C.?加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热D.?停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯【答案】C【考点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项【解析】【分析】A、气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管无气泡冒出，说明装置漏气，则需要更换仪器，再检查；B、为了防止药品受潮加热有水生成，倒流引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜；C、加热时要先预热，再集中对着药品所在

14、部位加热，并且用外焰加热；D、停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯重在考查氧气的实验室制法，加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和各注意事项；氧气的操作步骤，记住口诀“查装定点收移熄”，谐音“茶庄定点收利（离）息”。【解答】解：A、气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气，故A正确；B、试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂，故B正确；C、加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热，试管受热不均，引起试管炸裂，故C错误；D、停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水会倒流，可能引起试管炸裂，故D正确。故答案为：C10.a和b为两份质量相等

15、的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（?）A.?B.?C.?D.?【答案】A【考点】制取氧气的原理，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】a中氯酸钾的质量大于b中氯酸钾的质量，因而a产生的氧气比b多，b中有催化剂二氧化锰，可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，而a却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，因而b反应用的时间比a短。用氯酸钾制氧气时，若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，但高锰酸钾不是氯酸钾制氧气的催化剂，是高锰酸钾在较低的温度下分解生成

16、的二氧化锰对氯酸钾起了催化作用。【解答】A、分析图象可知a产生的氧气多，b反应用的时间短，故A正确；B、分析图象可知ab反应产生的氧气一样多，a反应用的时间短，故B错误；C、分析图象可知ab产生的氧气一样多，b反应用的时间短，故C错误；D、分析图象可知b反应产生的氧气多，a反应用的时间短，故D错误。故答案为：A二、填空题11.利用下图所示的装置回答问题。?A?B?C（1）写出图中仪器a的名称_。（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的发生装置是_（填字母序号）。（3）用D装置收集氧气时，验满的方法是_。【答案】（1）试管（2）B（3）带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃【考点】制取氧气的装

17、置、步骤、收集与注意事项，氧气的检验和验满【解析】【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析；（3）根据氧气密度比空气大，有助燃性进行分析本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是试管；（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选用的发生装置是B；（3）氧气密度比空气大，有助燃性，所以用C装置收集氧气时，验满的方法是：带火

18、星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃故答案为：（1）试管；（2）B；（3）带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃12.实验是学习化学的重要方法，在实验室里，常采取分解过氧化氢（H2O2）溶液的方法制取氧气。请分析图回答问题：（1）MnO2在上述实验中所扮演的角色是_。A.反应物B.生成物C.催化剂（2）图中能使带火星的木条复燃的气体是_。（3）写出过氧化氢溶液快速分解的化学方程式_。【答案】（1）C（2）氧气（3）2H2O22H2O+O2【考点】氧气的性质和利用，制取氧气的原理【解析】【分析】（1）催化剂是一种物质，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有

19、发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用（2）氧气能使带火星的木条复燃；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，能迅速放出氧气此题较易，主要考查了实验室制氧气的原理、催化剂的知识以及氧气能够支持燃烧的性质【解答】解：（1）催化剂能改变其他物质的反应速率，催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化故答案为：C（2）氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，所以能带火星的木条复燃，故答案为：氧气；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，能迅速放出氧气，同时生成水，所以反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，故答案为：2H2O22H2O+O213.氯酸钾和二氧化锰制取氧

20、气中，二氧化锰是_，对高锰酸钾受热分解制氧气的反应来说，二氧化锰是_。【答案】催化剂；生成物【考点】制取氧气的原理【解析】【分析】根据催化剂的定义和特点以及高锰酸钾受热分解制氧气的生成物分析回答。本题难度不大，掌握实验室制取氧气的原理、催化剂的概念等，并能灵活运用是正确解答本题的关键。【解答】解：单独加热氯酸钾也能产生氧气，但速度较慢，加入二氧化锰只是加快了氯酸钾的分解速度，其质量和化学性质在反应前后均不变，是该反应的催化剂。对高锰酸钾受热分解制氧气的反应来说，高锰酸钾在加热条件下生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是生成物。故答案为：催化剂；生成物。14.某同学用如图所示的装置制取并收集了

21、一瓶氧气，并完成细铁丝在氧气中燃烧的实验。但实验结果并没有出现铁丝剧烈燃烧、火星四射的现象。经过分析，是因为收集的氧气不纯而引起的。请你猜测，该同学可能存在哪些操作上的错误，导致此结果。猜测一：_；猜测二：_。【答案】集气瓶未装满水；开始冒出气泡就开始收集【考点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项【解析】【分析】根据排水法收集气体的操作注意事项解答；排水法收集氧气时要注意要将集气瓶装满水，不留气泡；开始加热冒出的气泡不能收集，此时冒出的气泡是装置内的空气。这个题考察收集气体的注意事项，用排水法收集时开装满水，开始冒出气泡不能收集。【解答】解：排水法收集氧气时要注意要将集气瓶装满水，不留气泡；

22、开始加热冒出的气泡不能收集，此时冒出的气泡是装置内的空气。故答案为：集气瓶未装满水；开始冒出气泡就开始收集。15.有六种途径可以制得氧气，如图所示：（1）C，F两种途径的基本反应类型是_；（2）途径A和F都会用到一种黑色的物质做催化剂，其作用是_。（3）_(填字母)途径发生的是物理变化；（4）根据“绿色化学”理念，_(填字母)途径是实验室制氧气的最佳方法。【答案】（1）分解反应（2）催化（3）D（4）A【考点】化学变化与物理变化的判别，制取氧气的原理【解析】【分析】（1）根据两个化学反应的特点判断；（2）根据氯酸钾和过氧化氢的反应原理解答；（3）无新物质生成的变化是物理变化；（4）最佳方法可从

23、是否加热、生成物是否有污染等方面解答熟练掌握氧气的制法，并会根据反应形式判断反应类型，会从装置、操作、是否加热、生成物是否有污染等方面比较方案的优缺点是解答此类题的关键【解答】解：（1）用高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的化学反应中反应物都是一种，生成物是两种或两种以上，一分多，是分解分应；（2）双氧水和氯酸钾单独加热也能产生氧气，但反应速度太慢，故加入二氧化锰作催化剂，加快化学反应速度；（3）分离液态空气制取氧气是根据液态氧和液态氮的沸点不同而分离的，没有产生新物质，是物理变化；（4）双氧水制氧气装置操作简单、安全，不需加热，生成物是水和氧气，无污染故答案为：（1）分解反应；（2）催化；（3）D（4

24、）A16.实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节（1）燃烧的条件实验中，分别取适量木屑和煤粉（同样大小），分开放在一块薄铜片的两侧如图甲所示，加热铜片的中部，观察到的现象是_；该实验说明_。（2）装置乙、丙分别是实验室制取氧气的发生装置（夹持仪器略），两种发生装置比较_（填编号）更好，原因是_。【答案】（1）木屑先燃烧，煤粉后燃烧；着火点越低，越容易燃烧（2）丙；能够控制反应的进行或停止【考点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项【解析】【分析】（1）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；（2）不同的实验装置，功能不同合理设计实验，科学地进行实验、分

25、析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础【解答】解：（1）因为木屑的着火点比煤粉的着火点低，加热铜片的中部时，能够观察到木屑先燃烧，煤粉后燃烧；该实验说明着火点越低，越容易燃烧故填：木屑先燃烧，煤粉后燃烧；着火点越低，越容易燃烧（2）因为丙装置中的燃烧匙能够上下移动，所以二氧化锰能够和过氧化氢随时接触或随时分离，从而控制反应的进行或停止，因此两种发生装置比较丙装置更好故填：丙；能够控制反应的进行或停止17.现有下图所示的实验装置，请回答问题：（1）在加入药品之前应对实验装置进行_；（2）可用于实验室制备和收集O2的一套装置是（填字母号）_

26、，写出用此装置制备O2的反应化学方程式_；（3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是_。【答案】（1）检查装置的气密性（2）AC或者AE或者BC或者BE；（3）反应物是固体，反应条件要加热【考点】制取氧气的原理【解析】【分析】（1）实验室制取气体的一般操作步骤为：连接装置-检查装置气密性-加入药品-收集气体-拆撤装置；（2）根据制取气体时所选用药品的状态和反应条件，选取发生装置；利用气体的密度和溶解性决定收集时所先用的装置；（3）根据装置的特殊性，从反应所使用药品的状态及反应条件方面，总结选择该发生装置制取气体时的影响因素气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满及实

27、验操作注意事项等方面进行比较、归纳，总结实验室制取气体的一般思路和方法【解答】解：（1）为确保制取气体的实验成功，在加入药品前应对装置进行气密性检查，防止因装置漏气而不能收集到气体且造成药品的浪费；（2）由于图中没有棉花团，所以A只能用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气，而氧气密度大于空气，因此收集氧气时可选择向上排空气法C进行收集；或者用B装置采用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应为：过氧化氢水+氧气收集方法既可以是排水法也可以是向上排空气法（3）装置A适用于对固体物质的加热，因此在使用A装置制取气体时应选取固体药品在加热条件下的反应故答案为：（1）检查装置

28、的气密性；（2）AC或者AE或者BC或者BE；（3）反应物是固体，反应条件要加热18.通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：（1）写出实验室用A装置制取氧气化学方程式是_；它们的反应类型是_。（2）利用上面的装置制取二氧化碳气体，你选择的装置按合理的顺序从左到右排列为_，若用F装置干燥二氧化碳气体，进气口为_，瓶内盛放的干燥剂为_。（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是_，理由_；选择的收集装置是_，理由是_。【答案】（1）2KClO32KCl+3O

29、2；分解反应（2）BD；a；浓硫酸（3）A；反应物是固体，且需要加热；E；氨气的密度比空气小且极易溶于水【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查【解析】【分析】（1）A装置适用于加热固体制取气体，且试管口无棉花，可以根据制取氧气的原理及注意事项可以进行选择，并书写方程式，判断反应类型；（2）依据制取二氧化碳的反应装置进行判断，常用来干燥气体的液体干燥剂是浓硫酸，洗气瓶中导管是长进短出；（3）依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据气体的密度和溶解性选择收集装置依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据气体的密度和溶解性选择收集装置，干燥气体的常用液体干燥剂是浓硫酸【解答】解：（1）

30、A装置需要加热，且试管口无棉花，根据制取氧气的原理可以知道应该是用氯酸钾来制取，氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，由一种物质生成两种物质，属于分解反应；（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用D装置收集；干燥二氧化碳，用浓硫酸，从长导管进气；（3）加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，反应物是固体，且需要加热，故选发生装置A；氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，故只能用向下排空气法收集；故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2；分解反应；（2）BD；a；浓硫酸；（3）A；反应物是固体，且需要加热

31、；E；氨气的密度比空气小且极易溶于水三、分析、探究题19.下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：（1）用双氧水制取氧气的化学方程式是_；（2）要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的_或_（填写序号）；（3）用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是_。【答案】（1）过氧化氢水+氧气（2）C；D（3）可以随时补充反应所需双氧水，控制反应速率【考点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项【解析】【分析】（1）根据双氧水分解生成水和氧气进行解答；（2）要收集氧气，根据氧气的溶解性和密度来回答（3）比较发生装置的优点，要从操作的便利方面考虑本题从实验室制取氧气的反应原理，

32、收集装置，改进装置等方面进行了考查，体现了实验室制取氧气的重要性【解答】解：（1）双氧水在二氧化锰作催化剂情况下分解生成水和氧气，文字表达式过氧化氢水+氧气；（2）因为氧气密度比空气大，不易溶于水，故采用向上排空气法或排水法收集（3）A装置多了一个溶液添加装置，可以随时补充反应所需双氧水，控制反应速率故答案为：（1）过氧化氢水+氧气；（2）C；D；（3）可以随时补充反应所需双氧水，控制反应速率20.某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。如图所示的装置制取氧气。（1）写出仪器B的名称：_；（2）应选取的试剂是MnO2和_，MnO2固体在该反应中起_作用；（3）除用排水法外，还

33、可选择_法收集氧气；（4）实验前，先用止水阀夹住橡胶管，再向仪器A中加入水，观察到_，说明该装置气密性良好。【答案】（1）水槽（2）过氧化氢溶液；催化（3）向上排空气（4）导管口有连续的气泡出现【考点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项【解析】【分析】根据是实验室常用仪器解答；根据用双氧水制氧气就不需要加热解答；根据氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集解答；实验前，先用止水阀夹住橡胶管，再向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，观察导管口是否有连续的气泡出现的目的是：检查装置的气密性本考点主要考查气体的制取和收集，同时也考查了文字表达式的书写，综合性比较强气

34、体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中【解答】解：根据是实验室常用仪器可知：B水槽；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验前，先用止水阀夹住橡胶管，再向仪器A中加入水，观察到导管口有连续的气泡出现，说明该装置气密性良好答案：水槽过氧化氢溶液?催化向上排空气导管口有连续的气泡出现21.小明是一名“小马虎”，他在用高锰酸钾制取氧气，并进行氧气性质实验时遇到了下列问题，请你帮他解决。（1）水槽中的

35、水变成了红色，原因是_，你的改进措施是_。（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有看到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，你认为实验失败的可能原因：（至少写两条）_，_。（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_。【答案】（1）没有在试管口放一团棉花；在试管口放一团棉花（2）氧气不纯；铁丝表面的铁锈没有清理干净（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【考点】氧气的性质和利用，制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项【解析】【分析】（1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行解答；（2）根据做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有看到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，实验失败的可能原因收集到的氧气不

36、纯或铁丝表面的铁锈没有清理干净进行解答；（3）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行解答本题主要考查气体实验室制法中实验装置的选取、注意事项和化学方程式的书写，掌握反应物的状态、反应条件与实验装置之间的关系是正确解答此类题的关键【解答】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时水槽中的水变成了红色，原因是没有在试管口放一团棉花，改进措施是在试管口放一团棉花故填：没有在试管口放一团棉花；在试管口放一团棉花；（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有看到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，实验失败的可能原因收集到的氧气不纯或铁丝表面的铁锈没有清理干净故填：氧气不纯；铁丝表面的铁锈没有清理干净；（3）

37、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O21/1(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（3）（用分解反应氧气）一、选择题1.收集氧气的方法是（?）A.?排水法、向上排空气法?B.?只能用排水法C.?排水法、向下排空气法?D.?只能向下排空气法2.小明在用双氧水制氧气的实验中，忘记放入二氧化锰，其结果是（?）A.?反应不能发生?B.?产生的氧气减少C.?产生的氧气不变，但反应速度减慢?D.?产生的氧气不变，但反应速度不变3

38、.实验室里常用某些受热时易分解放出氧气的含氧物质来制取氧气。例如，常用二氧化锰作为催化剂，加热氯酸钾来制取氧气。较理想的催化剂一般要求开始反应和剧烈反应时的温度均较低。实验表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：催化剂氧化铁氧化铝氧化铜氧化镁开始反应温度/420515305490剧烈反应温度/490540350545实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，则最好选用（?）A.?氧化铁?B.?氧化铝?C.?氧化铜?D.?氧化镁4.下列有关催化剂的说法正确的是（?）A.?在化学反应中催化剂只能加快其他

39、物质的反应速率B.?二氧化锰是催化剂C.?催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量D.?要使过氧化氢溶液分解出氧气必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应5.某同学制氧气时，试管炸裂了，原因可能有（?）没有预热试管外壁有水试管口没有向下倾斜忘了加入催化剂加热时，试管底与灯芯接触收集完氧气时，先撤走酒精灯，后移出导管二氧化锰中混有可燃物A.?全部?B.?除外?C.?除外?D.?6.医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时。伤口上会看到大量的气泡。下列有关说法中，错误的是（?）A.?生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气B.?伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用C.?只

40、有二氧化锰能够使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气D.?过氧化氢和水的分子构成不同所以它们的化学性质不同7.实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，其操作步骤有：将高锰酸钾装入试管，固定在铁架台上；给试管加热，用排水法收集氧气；检查装置气密性熄灭酒精灯；将导管移出水槽。那么正确的排列顺序是（?）A.?B.?C.?D.?8.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图。正确的分析是（?）A.?反应结束时能收集到（ab）g氧气B.?P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C.?在反应过程中氯元素的质量分数不断增大D.?在0t2时段，MnO2在混合物中的含量的不断增大9.下图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的

41、装置图，下列有关实验操作的分析错误的是（?）A.?气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气B.?试管口略向下倾斜：防止试管口冷凝水倒流导致试管炸裂C.?加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热D.?停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯10.a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（?）A.?B.?C.?D.?二、填空题11.利用下图所示的装置回答问题。?A?B?C（1）写出图中仪器a的名称_。（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的发生装置是

42、_（填字母序号）。（3）用D装置收集氧气时，验满的方法是_。12.实验是学习化学的重要方法，在实验室里，常采取分解过氧化氢（H2O2）溶液的方法制取氧气。请分析图回答问题：（1）MnO2在上述实验中所扮演的角色是_。A.反应物B.生成物C.催化剂（2）图中能使带火星的木条复燃的气体是_。（3）写出过氧化氢溶液快速分解的化学方程式_。13.氯酸钾和二氧化锰制取氧气中，二氧化锰是_，对高锰酸钾受热分解制氧气的反应来说，二氧化锰是_。14.某同学用如图所示的装置制取并收集了一瓶氧气，并完成细铁丝在氧气中燃烧的实验。但实验结果并没有出现铁丝剧烈燃烧、火星四射的现象。经过分析，是因为收集的氧气不纯而引起

43、的。请你猜测，该同学可能存在哪些操作上的错误，导致此结果。猜测一：_；猜测二：_。15.有六种途径可以制得氧气，如图所示：（1）C，F两种途径的基本反应类型是_；（2）途径A和F都会用到一种黑色的物质做催化剂，其作用是_。（3）_(填字母)途径发生的是物理变化；（4）根据“绿色化学”理念，_(填字母)途径是实验室制氧气的最佳方法。16.实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节（1）燃烧的条件实验中，分别取适量木屑和煤粉（同样大小），分开放在一块薄铜片的两侧如图甲所示，加热铜片的中部，观察到的现象是_；该实验说明_。（2）装置乙、丙分别是实验室制取氧气的发生装置（夹持仪器略），两种发生装置比较_（填

44、编号）更好，原因是_。17.现有下图所示的实验装置，请回答问题：（1）在加入药品之前应对实验装置进行_；（2）可用于实验室制备和收集O2的一套装置是（填字母号）_，写出用此装置制备O2的反应化学方程式_；（3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是_。18.通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：（1）写出实验室用A装置制取氧气化学方程式是_；它们的反应类型是_。（2）利用上面的装置制取二氧化碳气体，你选择的装置按合理的顺序从左到右排列为_，若用F装置干燥二氧化碳气体，进气口为_，瓶内盛放的干燥剂为_。（3）已知氨气是一种密度

45、比空气小且极易溶于水的气体。加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是_，理由_；选择的收集装置是_，理由是_。三、分析、探究题19.下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：（1）用双氧水制取氧气的化学方程式是_；（2）要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的_或_（填写序号）；（3）用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是_。20.某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。如图所示的装置制取氧气。（1）写出仪器B的名称：_；（2）应选取的试剂是MnO2和_，MnO2固体在该反应中起_作用；（3）除用排水法外，还可选择_法收集氧气

46、；（4）实验前，先用止水阀夹住橡胶管，再向仪器A中加入水，观察到_，说明该装置气密性良好。21.小明是一名“小马虎”，他在用高锰酸钾制取氧气，并进行氧气性质实验时遇到了下列问题，请你帮他解决。（1）水槽中的水变成了红色，原因是_，你的改进措施是_。（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有看到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，你认为实验失败的可能原因：（至少写两条）_，_。（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_。答案解析部分一、选择题1.【答案】A【考点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项【解析】【分析】收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收

47、集，密度比空气小用向下排空气法收集；通过回答本题知道了气体收集方法的选取方法，以便于今后实验中不进行错误操作。【解答】解：氧气的密度比空气的密度略大，因此可以用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，因此可以用排水集气法收集。故答案为：A2.【答案】C【考点】催化剂在化学反应中的作用【解析】【分析】根据催化剂的定义及作用分析。催化剂能改变其他物质的化学反应速度，本身的化学性质和质量都不变。有的反应中催化剂是加快反应速度，有的反应中催化剂是减慢反应速度。记住催化剂的“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”。【解答】A、过氧化氢制氧气时，不加入二氧化锰，

48、反应也能发生放出氧气，故A不正确；B、催化剂对生成物的质量没有影响，放出氧气的质量不变，故B不正确；C、过氧化氢制氧气时，不加入二氧化锰，反应速度会减慢，放出氧气的质量不变，故C正确；D、催化剂能改变化学反应速度，对过氧化氢制氧气放出氧气的质量没影响，故D不正确。故答案为：C3.【答案】C【考点】催化剂在化学反应中的作用【解析】【分析】从表中可以看出氧化铜在作催化剂时，开始的温度与剧烈反应时的温度是四种物质中最低的。此题涉及到催化剂的选择知识，一个反应催化剂可以有多种，但选择时应该是在条件容易达到的前提下找到合适的物质。【解答】不用二氧化锰时选择氧化铜作催化剂时，开始的温度与剧烈反应时的温度是

49、四种物质中最低的，是条件最容易达到的。故答案为：C4.【答案】C【考点】催化剂在化学反应中的作用【解析】【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。本题考查了对催化剂特点的理解，解题时只要把握催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变的特性即可。【解答】A、催化剂能够改变化学反应速率而不是加快，故A错误；B、二氧化锰在双氧水、氯酸钾分解反应中是催化剂，而在高锰酸钾分解反应中则是生成物

50、催化剂，B法错误；C、由催化剂的定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量，C说法正确；D、过氧化氢溶液能否分解放出氧气，与加入二氧化锰没有关系，故D说法错误。故答案为：C5.【答案】B【考点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项【解析】【分析】实验结束时，发现试管炸裂了，造成试管炸裂原因可能有：1加热前没有给试管预热，受热不均匀；2试管外壁有水，加热时没擦干；3试管接触到灯芯；4试管口部高于试管底部，导致冷凝水倒流炸裂试管；5用排水法收集完氧气后，先撤酒精灯，据此进行解答。掌握实验室制取氧气的操作步骤和注意事项；了解给试管里的固体加热的方法，难度不大。【解答】某同学用加

51、热高锰酸钾的方法制取氧气时，实验结束时，发现试管炸裂了，造成试管炸裂原因可能是下列中的：没有预热、试管外壁有水、试管口没有向下倾斜、加热时，试管底与灯芯接触、收集完氧气时，先撤走酒精灯，后移出导管、二氧化锰中混有可燃物。故答案为：B6.【答案】C【考点】制取氧气的原理【解析】【分析】根据质量守恒定律可知产生的气体可能是氧气，因为过氧化氢中含有氧元素，一种反应的催化剂不只是一种，可以有多种通过回答本题可知一个反应的催化剂可能不止一种，在判断生成物属于什么物质时，判断依据是质量守恒定律。【解答】解：A、由于过氧化氢中含有氧元素，所以生成的气体可能是氧气，故A正确；B、因为一种反应的催化剂可能有多种

52、，所以说伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用，故B正确；C、过氧化氢分解产生氧气的反应，可以用二氧化锰作催化剂，也可以用氧化铁、氧化铜等作催化剂，故C错误；D、同种分子性质相同，不同种分子性质不同，故D正确。故答案为：C7.【答案】A【考点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项【解析】【分析】实验室制氧气有加热和不加热两种装置，用高锰酸钾制氧气就需要加热。操作步骤有：连接仪器，检查装置气密性；装药品，固定在铁架台上；给试管加热；收集氧气；先将导管移出水槽；然后再熄灭酒精灯。一定要注意最后两个步骤，如果颠倒了，就会造成水倒流而炸裂试管。本考点考查了实验室制氧气的步骤，本题型要充分利用题

53、目给出的信息，按照操作步骤进行连接。氧气的制取和检验也是中考的重要内容之一，特别是步骤要加强记忆同学们应该认真掌握，熟练应用。【解答】A、步骤有：连接仪器，检查装置气密性；装药品，固定在铁架台上；给试管加热；收集氧气；先将导管移出水槽；然后再熄灭酒精灯故选项正确；B、颠倒了，也颠倒了故选项错误；C、颠倒了，就会造成水倒流而炸裂试管故选项错误；D、第一步要检查装置的气密性，故选项错误。故答案为：A8.【答案】C【考点】制取氧气的原理，质量守恒定律及其应用【解析】【分析】A、根据收集到的氧气可能有部分溶于水进行分析；B、根据二氧化锰是催化剂进行分析；C、根据质量守恒定律分析氯元素的质量及质量分数变

54、化；D、根据二氧化锰作为催化剂结合坐标分析固体混合物的质量分析本题考查了氧气制取的原理，可依据氧气的反应原理结合催化剂的定义分析量的变化。【解答】A、在理论上反应结束时能收集到（a-b）g的氧气，但由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故不符合题意；B、P点是氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故不符合题意；C、在反应过程中，固体质量逐渐较少，而氯元素的质量不变，因此氯元素的质量分数逐渐增大，故符合题意；D、由于在0-t1时间段反应没有发生，因此MnO2的含量没有变，故不符合题意。故答案为：C9.【答案】C【考点】制

55、取氧气的装置、步骤、收集与注意事项【解析】【分析】A、气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管无气泡冒出，说明装置漏气，则需要更换仪器，再检查；B、为了防止药品受潮加热有水生成，倒流引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜；C、加热时要先预热，再集中对着药品所在部位加热，并且用外焰加热；D、停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯重在考查氧气的实验室制法，加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和各注意事项；氧气的操作步骤，记住口诀“查装定点收移熄”，谐音“茶庄定点收利（离）息”。【解答】解：A、气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气，故A正确；B、试管口略向下倾斜：防止试管

56、壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂，故B正确；C、加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热，试管受热不均，引起试管炸裂，故C错误；D、停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水会倒流，可能引起试管炸裂，故D正确。故答案为：C10.【答案】A【考点】制取氧气的原理，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】a中氯酸钾的质量大于b中氯酸钾的质量，因而a产生的氧气比b多，b中有催化剂二氧化锰，可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，而a却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，因而b反应用的时间比a短。用氯酸钾制氧气时，若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出

57、氧气，但高锰酸钾不是氯酸钾制氧气的催化剂，是高锰酸钾在较低的温度下分解生成的二氧化锰对氯酸钾起了催化作用。【解答】A、分析图象可知a产生的氧气多，b反应用的时间短，故A正确；B、分析图象可知ab反应产生的氧气一样多，a反应用的时间短，故B错误；C、分析图象可知ab产生的氧气一样多，b反应用的时间短，故C错误；D、分析图象可知b反应产生的氧气多，a反应用的时间短，故D错误。故答案为：A二、填空题11.【答案】（1）试管（2）B（3）带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃【考点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项，氧气的检验和验满【解析】【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用

58、进行分析；（2）根据实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析；（3）根据氧气密度比空气大，有助燃性进行分析本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是试管；（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选用的发生装置是B；（3）氧气密度比空气大，有助燃性，所以用C装置收集氧气时，验满的方法是：带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃故答案为：（1）试管；（2）B；（3）带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复

59、燃12.【答案】（1）C（2）氧气（3）2H2O22H2O+O2【考点】氧气的性质和利用，制取氧气的原理【解析】【分析】（1）催化剂是一种物质，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用（2）氧气能使带火星的木条复燃；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，能迅速放出氧气此题较易，主要考查了实验室制氧气的原理、催化剂的知识以及氧气能够支持燃烧的性质【解答】解：（1）催化剂能改变其他物质的反应速率，催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化故答案为：C（2）氧气的化学性质比较活

60、泼，能支持燃烧，所以能带火星的木条复燃，故答案为：氧气；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，能迅速放出氧气，同时生成水，所以反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，故答案为：2H2O22H2O+O213.【答案】催化剂；生成物【考点】制取氧气的原理【解析】【分析】根据催化剂的定义和特点以及高锰酸钾受热分解制氧气的生成物分析回答。本题难度不大，掌握实验室制取氧气的原理、催化剂的概念等，并能灵活运用是正确解答本题的关键。【解答】解：单独加热氯酸钾也能产生氧气，但速度较慢，加入二氧化锰只是加快了氯酸钾的分解速度，其质量和化学性质在反应前后均不变，是该反应的催化剂。对高锰酸钾受热分解制氧气的反应来说，高