2022-2023学年广东省江门市开平第八中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年广东省江门市开平第八中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 AAlO2-、NO3-、CO32- 、Na+ B Na+、Al3+、H+、Cl-CNO3-、NH4+、K+、Cl- DNO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：C略2. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（）ASO2SO3 BHClH2 CFeCl3FeCl2 DFe2O3Fe参考答案：A考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：需要加入氧化剂，则选项

2、中发生还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：ASO2SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；BHClH2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；CFeCl3FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；DFe2O3Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选；故选A点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确还原剂中元素的化合价升高即可解答，题目难度不大3. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A豆浆 B食盐水 C碘酒 D蔗糖水参考答案：A略4. 生产、生活离不开化学。下列说法不

3、正确的是A. 不需要通过化学反应就能从海得食盐和淡水B. 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C. 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D. 回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染参考答案：D略5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D略6. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.2L 1molL1 (NH4)2SO4溶液中

4、含有4NA个铵根离子B.100时，1L pH=6的纯水中，含1.010-6NA个C.电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1NAD.一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒 参考答案：B略7. 一种聚合物锂电池的电池总反应为：。电池内的高分子聚合物能让Li+自由通过。下列说法正确的是A电池放电时，正极反应为：LixC6=xLi+6C+xe-B放电时，Li+向负极移动C充电时，电极Li1-xCoO2与电源正极相连D用此电池电解食盐水，生成4gNaOH，负极材料质量会减少0.7g参考答案：CD8. 经测定一瓶气体中只有C、

5、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 ( )A一种化合物B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物的混合物D两种单质的混合物参考答案：D略9. X、Y、Z、W为短周期元素，X2和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是A原子半径Y Z XBX分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种C最高价氧化物对应水化物的酸性：W ZD氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+1参考答案：DX、Y、Z、W为短周期元素，X2和Y+核外电子排布相同，根据离子可判断X为氧元素、Y为钠元素，X、Z位于同一主族，则Z为硫元素，Z、

6、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和，即6+1=7，故W为氯元素。A、同周期元素的原子从左到右依次减小，Y、Z、W为同周期元素，其原子半径大小：NaSCl，选项A正确；B、O与Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，O与S形成的化合物有SO2、SO3，选项B正确；C、最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4,选项C正确；D、氢元素在与O、Na、S分别形成的化合物中，化合价分别为+1、-1、+1，选项D错误。答案选D。10. 有关物质用途的叙述错误的是A氧炔焰：切割、焊接金属 B丙三醇：内燃机防冻剂C液氮：冷冻物质 D稀有气体：填充霓虹灯 参考答案：B11. 下列与

7、有机物有关的说法，正确的是 （ ） A聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应 D油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物参考答案：C略12. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数( )A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C【分析】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果

8、A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B、根据钠守恒，可列方程组求解；C、C项应先把水蒸气排除才合理；D、根据质量关系，可列方程组求解【解答】解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立；B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立；C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误；D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项成立故选：C【点评】本题

9、看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同13. 下列叙述的两个量，一定相等的是（）A0.1 molL1 NaCl与0.05 molL1 Na2CO3溶液中的Na+数目B质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D28 g乙烯气体和56g环丁烷（C4H8）气体中含有的碳原子数参考答案：BA由n=cV=可知，溶液体积未知，不能确定离子数目，故A错误；B金刚石与C60组成元素相同，则质量相同时，碳原子数目相同，故B正确；C标准状况下SO3为液体，不能比较等体积的分子数目，故C错误；D最简式相同，质量不同，则C的原子数不同，故

10、D错误故选B14. 氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列叙述正确的是 （ ） A在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 B上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子 C若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大 D若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动参考答案：B15. 下列叙述错误的是 AC2H4和C3H6 一定互为同系物 B苯、乙醇和溴苯可用水来区分 C蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 D在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热

11、生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸理。氮化理易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂:锂与氨反应生成LiNH2和H2实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属锂(密度为0.534g/cm3)反应制取氮化锂。回答下列问题:(1)连接好装置进行实验前必须_(2)实验步骤如下:装药品 点燃C处酒精灯 点燃E处酒精灯 打开A中分液漏斗正确的先后顺序为_(填序号)(3)装置A是制备氨气的简易装置烧瓶中固体是:_;D装置的作用是

12、_.(4)写出C中化学方程式为_(5)将12.0g锂放入E反应，实验结束后称得E装置增加了7.0g，计算生成复化理的质量分数为_(结果保留一位小数)。(6)设计简单实验证明E中产物为氮化锂:_参考答案：(1)检查装置气密性 (2) (3)碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠 吸收氨气并干燥氮气 (4) 3CuO + 2NH3 Cu + N2 + 3H2O (5)92.1% (6)取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂解析:（1）凡是制备气体的实验，在进行实验前，都要检查装置气密性；正确答案：检查装置气密性。(2)先加入药

13、品，打开分液漏斗的活塞，使试剂滴下，产生氨气，利用氨气排净装置内的空气，然后点燃E处酒精灯，给金属锂预热，再点燃C处酒精灯，让氨气和氧化铜反应生成铜和氮气，产生的氮气再与锂迅速反应；正确答案： 。(3)实验室可以用浓氨水和生石灰反应制备氨气，固体为生石灰，也可以为碱石灰、氢氧化钠固体等；吸收反应产生水蒸气，并吸收氨气；正确答案：碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠；吸收氨气并干燥氮气。 (4)氨气具有还原性，还原氧化铜得到金属铜，本身被氧化为氮气；正确答案：3CuO + 2NH3Cu + N2 + 3H2O。(5) E装置增加7.0g，说明氮气的质量为7.0g，物质的量为0.25mol，反应的反应为：

14、6Li+N2= 2Li3N，生成氮化锂的质量为0.535=17.5g,消耗金属锂质量0.2567=10.5g，剩余金属锂12-10.5=1.5g，最终固体混合物总质量为1.5+17.5=19g，氮化锂的质量分数为17.519100%=92.1%；正确答案：92.1%。（6）氮化理易水解生成氢氧化锂和氨气，生成的氨气为碱性气体，然后再用湿润的红色石蕊试纸进行检验，如果试纸变为蓝色，结论得证；正确答案：取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂。点睛：第(5)中求氮化锂的质量分数时，固体混合物为剩余的金属锂和新生成的氮化

15、锂，如果不能想到这一点，此问就无从下手解决。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：01234N21.5001.4001.200C1C1H24.5004.2003.600C2C2NH300.2000.600C3C3根据表中数据计算小时内N2的平均反应速率molL-1h-1若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为(用含a的代数式表示)（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用

16、氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式 （3）氨气和氧气从145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如右图）：4NH35O24NO6H2OK1=11053（900）4NH33O22N26H2O K2=11067（900）温度较低时以生成 为主，温度高于900时，NO产率下降的原因。吸收塔中需要补充空气的原因 。（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%。其主要

17、的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2 和N2请写出有关反应化学方程式 ， 。 参考答案：(1)0.15（2分） 2(11/a) （3分） (2)N2+6e-+6H+=2NH3 （2分） (3)N2 （1分） 生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降 （2分）进一步与NO反应生成硝酸（1分）(4) NO+NO2+H2O=2HNO2；（1分） CO (NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O（1分）18. （6分）填空题： （1）(2分)下列实验操作不正确的是 （填字母代号）。A在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯。B将铜

18、丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验。C醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇。 D有朝一日宇航员乘坐“嫦娥”遨游月空时，在其轨道舱中无法完成“粗盐的提纯”实验E实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。F验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液。G实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度，收集60150馏分得到汽油。（2）（2分） 的单体为_ 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高潮、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为： 合成它的单体为_参考答案