2022-2023学年山西省晋城市晋煤集团公司中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省晋城市晋煤集团公司中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验的方法合理的是( ) 参考答案：B略2. 有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。第

2、三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是（ ）A. 固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B. 固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C. 固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD. 要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2参考答案：C试题分析：取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，白色沉淀是硫酸钡，说明含有硫酸钠或硫酸铜。第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀是氯化银或硫

3、酸银。第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色，说明含有氯化亚铁，不存在氯化铁，所以一定不存在碳酸钠。A固体中一定不含有FeCl3，CuSO4不能确定，A错误；B固体中一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4至少有一种，B错误；C固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl，C正确；D加入氢氧化钠一定产生氢氧化亚铁白色沉淀，也可能产生氢氧化铜蓝色沉淀，会干扰氯化镁的检验，D错误，答案选C。3. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水

4、，且必须比水密度小 参考答案：B略4. 元素周期表的形式多种名样，如图是扇形元素周期表的一部分，下列说法正确的是A. 简单氢化物的沸点: B. 该表中标注的元素处于第四周期B族C. 元素和的原子序数相差11D. 同温同压下，等质量的由元素形成的两种气体单质含有相同的原子数参考答案：D由元素在周期表中的位置可知，为H、为Na、为C、为N、为O、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Fe，则A. 水分子、氨气分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：，A错误；B. 该表中标注的元素是铁，处于第四周期族，B错误；C. 元素和的原子序数相差1，C错误；D. 同温同压下，等质量的由元素形成的两种气体单质氧气和臭氧含

5、有相同的原子数，D正确，答案选D。5. 下列说法正确的是( )A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B. 将1L 2molL-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D. 将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体参考答案：C试题分析：A项中水不是分散系；B项胶体的分散质直径比溶质大，所以形成的胶体颗粒少；D项制取胶体时，溶液呈红褐色时停止加热。6. 下列措施不符合节能减排的是 （ ） A大力发展火力发电，解决温州电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，

6、并回收石膏 D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略7. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）A图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B图2：实验室制备少量氨气C图3：制备并观察氢氧化亚铁 D图4：证明过氧化钠与水反应放热参考答案：A8. 图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性： WRC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略9. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol N

7、aOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1参考答案：D略10. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ） A 0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 B0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 C 1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D4L 0.5mol/L的NaCl溶液参考答案：D略11. 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠(X)、次氯酸钠(Y

8、)和氯酸钠(Z)共存体系，下列判断不正确的是：（ ）A与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15molBn(Na+)：n(Cl-)可能为7：3C若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15molDX：Y：Z可能为7：2：1 参考答案：B12. 下列物质中，摩尔质量最大的是A、10 mL H2O B、0.8 mol H2SO4 C、54 g Al D、100g CaCO3参考答案：D略13. 下列各组物质性质的比较正确的是A酸性：H3PO4 H4SiO4 H2CO3 B熔沸点：H2O H2S H2SeC离子半径：S2 Cl K+ D离子的氧化性：Na+ Mg2+ Al3+参考答案：C14. 在K

9、ClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是A15B51C61D16参考答案：B略15. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（ ）A. Na+ClO- B. =+ C .NH3H2O+ D. =+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，装置C中浓硫酸的作用是 。（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续

10、的实验，该必要的操作是 。（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞, 通入CO2, 这样操作的原因是 。（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是 。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个

11、小题，共30分）17. 电解饱和食盐水可生产氯气，写出该反应的化学方程式，及实验室反应方程式 ， 。参考答案：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O解：电解饱和食盐水阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸，产物是氯化锰和氯气、水，条件是加热，该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸是还原剂，实验室生产氯气的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，答：电解饱和食盐水可生产氯气的方程

12、式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；实验室生产氯气的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O18. （18分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：周期12DBA3JIHCGFE4LKMN（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_，非金属性最强的是_，常温下单质为液态的非金属元素是_，属于过渡元素的是_（该空可用表中字母表示）。（2）除稀有气体外，第三周期中原子半径最小的是_（填元素符号）（3）B，F，C的气态氢化物中以_最不稳定（填氢化物化学式）。（4）写出J、H元素最高价氧化物的对应水化

13、物的化学式：_，它们的碱性强弱顺序是_，它们反应的离子方程式为_。（5）KG的电子式为 _（6）用电子式表示化合物KF2的形成过程 _。参考答案：（1）（5分）_Ar_， _K_， _F_， _Br_， _M_ （2）（1分）_Cl_ （3）（2分）PH3 （4）（2分）_NaOH_Al(OH)3 , （2分） _NaOH_Al(OH)3_（2分）离子方程式为 Al(OH)3_+_OH-=AlO2-+2H2O_。（5）（2分）CaS的电子式 略（6）（2分） 略略19. 把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。(1)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。_(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置-段时间后， 质量增加。_(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。_(4)把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。_(5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。_参考答案：(1)酸性 (2)吸水性 (3)脱水性 (4)强氧化性或氧化性 (5)强氧化性或氧化性（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，该反应中H元素化合价由+1价变为0价、Zn元素化合价由0价变为+2价，反应生成硫酸锌和氢气，反应生成硫酸盐，体现其酸性，且H元素的化合价降低，体现其弱氧化性；（2）在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加，是因