2022-2023学年山西省晋中市介休第三中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山西省晋中市介休第三中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。并且使用半导体（LED）照明，节约大量能源。已知发出白光的LED 是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是（ ）A光伏电池是将太阳能直接转变为电能B图中 N 型半导体为正极， P 型半导体为负极C电流从 a 流向 bDLED 是新型有机高分子材料参考答案：A2. 把6 molCu

2、投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则产生的气体在标准状况下的体积为( )A448L B672L C896L D112L参考答案：B略3. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4A. Cl2I2Fe3+SO2 B. Fe3+Cl2I2SO2C. Cl2Fe3+I2SO2 D. Cl2Fe3+SO2I2参考答案：C4. 最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4对于这种新粒子，下列说法不正确的是（）A它与氧气互为同

3、素异形体B它是氧元素的一种同位素C它的摩尔质量是64gmol1D它具有很强的氧化性参考答案：B【考点】同位素及其应用；同素异形体【分析】A由同种元素组成的不同单质叫同素异形体； B同一元素的不同原子互称同位素；C摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；DO4有强氧化性【解答】解：AO2、O3、O4是氧的三种同素异形体，故A正确； BO4是分子不是原子，同位素必须是原子，故B错误；CO4的摩尔质量为64g/mol，故C正确；DO4的氧化性比O3强，故D正确故选B5. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A若R(O

4、H)n为强碱，则W(OH)也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5,则五种元素都是非金属元素参考答案：B6. 无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物下列有关一些“稳定同位素”的说法错误的是（）A34S原子核内中子数为18B2H+的酸性比1H+的酸性更强C16O与18O的化学性质几乎完全相同D13C和15N原子核内的质子数相差1参考答案：B【考点】核素【分析】A、利用质子数+中子数=质量数来计算；B、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相

5、同；C、同位素原子核外电子数相同最外层电子数相同；D、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7【解答】解：A、34S原子核内的中子数为3416=18，故A正确；B、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，故B错误；C、16O与18O为氧元素同位素，原子最外层电子数相同，化学性质几乎完全相同，故C正确；D、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差76=1，故D正确故选：B7. 下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A. Cu丝 B. NaCl溶液 C. 熔融的MgCl2 D. 蔗糖参考答案：C试题分析：电解质：在水溶液或熔融状态下

6、能够导电的化合物，水溶液或熔融状态只是提供导电的条件，A、Cu不是化合物，因此不属于电解质，故错误；B、氯化钠溶液属于混合物，因此不是电解质，故错误；C、MgCl2是电解质，熔融状态下能够导电，故正确；D、蔗糖属于非电解质，故错误。8. 下列微粒中：13Al3+F，其核外电子数相同的是（）ABCD参考答案：C【考点】原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数阴离子的电子数=核电荷数+所带的电荷数，阳离子的电子数=核电荷数所带的电荷数，据此分析【解答】解：13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所

7、以该阳离子有10个电子；根据离子结构示意图为可知，电子数是10；根据电子式知，该离子最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子；F是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F有10个电子故选：C9. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A.Na和O2 B.NaOH和 AlCl3 C.NaHCO3 和HCl D.NaAlO2和HCl参考答案：C略10. 下列实验操作中，错误的是( )（1）用托盘天平称取5.2gNaCl （2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸（3）用蒸发皿加热硫酸钠溶液制取晶体（4）用100mL容量

8、瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液（5）用带玻璃塞的试剂瓶存放溶液。（6）用蒸发皿加热氯化钠溶液时，至溶液中析出较多固体时停止加热。A、（2）（3）（5） B、（2）（3）（4）C、（1）（4）（5） D、（2）（4）（5）参考答案：D略11. 下面关于原电池的说法，正确的是（ ）A.在正极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的一极为负极C.在外电路中电子流出的极为正极 D.原电池是将电能转化为化学能的装置参考答案：B12. 在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 gcm3,难溶于水）各50Ml.将一小粒金属钠（密度：0.97 gcm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是 A 钠在苯的液面上反

9、应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在水层中反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动参考答案：D13. 某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AFe2+、Cl、Na+、NO3BK+、Na+、NO3、HCO3CNa+、Ba2+、Cl、NO3DNa+、K+、AlO2、SO42参考答案：C14. 下列物质之间的转化不需要加氧化剂或还原剂就可以实现的是ANaNa2O2 BFeFe3O4 CAl2O3Al(OH)3 DSiO2Si参考答案：C15. 取碘水四份于试管中，编号为、分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象

10、正确的是A中溶液分层，下层呈紫红色 B中溶液分层，下层呈紫红色C中溶液分层，下层呈棕黄色 D中溶液不分层，逸出黄绿色的氯气参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_。(2)装置B的作用是_ ，装置C中盛装的液体是_。(3)在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是_、_。(4)若为FeO和Fe2O3物质的量之比11的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为

11、_。(5)U型管E右边连接干燥管F的目的是_，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(6)铁的化合物的固体或溶液中常常混有需要除去的杂质，试对下列物质(括号内为杂质)，使用合适的试剂或分离方法除杂。Fe2O3Fe(OH)3_；FeCl3溶液(FeCl2)_；FeCl2溶液(FeCl3)_。参考答案：(1)验纯 (2)除HCl 浓H2SO4 (3) Fe2O33H22Fe3H2O FeOH2FeH2O (4)16 g (5)防止空气中水蒸气进入 偏大 (6) 加热 通入足量的Cl2 加入足量铁粉 过滤解析：（1）氢气是可燃性气体，装置中需要充满氢气后方可进行加

12、热反应，所以需要对氢气进行验纯，避免混有空气加热发生爆炸，即在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须收集氢气验纯；（2）由于A中产生的H2中混有HCl和水蒸气，必须通过洗气逐一除去，防止干扰后续实验，所以B的作用是除去氢气中的氯化氢，C中盛放的是浓硫酸，用于干燥氢气；（3）装置D中发生的是氧化亚铁、氧化铁与氢气的反应，反应方程式为：Fe2O33H22Fe3H2O、FeOH2FeH2O；（4）U型管质量增加的7.2g是水，物质的量是7.2g18g/mol=0.4mol，其中氧原子的物质的量是0.4mol。设FeO、Fe2O3物质的量均为xmol，根据氧原子守恒可知x+3x=0.4，解得x0.1，则混合

13、物中Fe2O3的质量为160g/mol0.1mol16g；（5）干燥管F的作用防空气中水蒸气对实验干扰，若无干燥管F，空气中的水蒸气被E吸收则所测生成水的质量增大，导致氧的含量增大，Fe2O3的质量将偏大；（6）氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水，通过加热法可以除去氧化铁中的氢氧化铁；氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则向FeCl3溶液中通入氯气可以除去FeCl2；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，所以向FeCl2溶液中加入足量铁粉后过滤即可除去FeCl3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图是短周期周期表的一部分是元素周期表的部分元素。请回答下列问题:(1) 、对应的原子半径最大的是_(写

14、元素名称)(2)元素和形成的化合物的电子式是_，该化合物溶于水被破杯的化学键类型为_。(3)元素和的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_。(4)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一稗常见的氧化剂，已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：_。(5)某同学为了比较元素和非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：溶液c的作用是_。溶液b是(填化学式)_。写出溶液b中发生反应的离子方程式为_。参考答案：(1)钠 (2) 离子键 (3)2H+ + Mg(OH)2=2H2O+Mg

15、2+ (4)N2H4+2H2O2= 4H2O+N2 (5) 尾气处理，吸收氯气，防止污染 H2S或Na2S或NaHS Cl2+H2S=S+2H+ +2Cl-或Cl2+S2-=S+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H+S详解：根据元素在周期表中的位置可知分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl。则（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则、对应的原子半径最大的是钠；（2）元素和形成的化合物是离子化合物硫化钠，电子式为，该化合物溶于水电离出钠离子和硫离子，被破杯的化学键类型为离子键。（3）元素和的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化镁和高氯酸，发生反应的离子

16、方程式是2H+Mg(OH)2=2H2O+Mg2+。（4）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料，A是N2H4；B是一种常见的氧化剂，B是双氧水。已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，即分别是水和氮气，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=4H2O+N2。（5）要比较元素和非金属性的相对强弱，可以用氯气能置换出单质硫设计实验。则装置A中产生氯气，溶液b是H2S或Na2S或NaHS。由于氯气有毒，则溶液c是氢氧化钠溶液，作用是尾气处理，吸收氯气，防止污染空气。根据以上分析可知溶液b是H2S或Na2S或NaHS，其中发生

17、反应的离子方程式为Cl2+H2S=S+2H+2Cl-或Cl2+S2-=S+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H+S。18. （8分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构式为_，C的名称为_。（2）B分子中的官能团名称是_。 （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： _；反应类型是_；_；反应类型是_。参考答案：（9分） 、乙醛 羟基， （每空1分） 2分 加成反应 1分 2分 加聚反应 1分略19. 下表是元素周期表的前三周期：AAAAAAA0一A二BCDEF三GHIJK回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：D 、 K 。（2）G元素与F元素形成的化合物的化学式是 、它是