2022-2023学年广东省佛山市金本中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省佛山市金本中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于化学与环境的叙述中错误的是A. 燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B. 利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体C. “煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D. 工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气参考答案：A【名师点晴】本考点考查了空气的污染、危害及其措施，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘有害气体主

2、要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染。2. 下列叙述中正确的是 A液态HBr不导电，因此HBr是非电解质 B强电解质溶液的导电性不一定很强 CNH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质 D强电解质在液化时一定能导电参考答案：B3. 参考答案：答案：C4. 工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是()A2SO2(g)O2(g)2S

3、O3(g)H196.6 kJmol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJmol1CSO2(g)1/2 O2(g)SO3(g)H98.3 kJmol1DSO2(g)1/2 O2(g)SO3(g)H196.6 kJmol1参考答案：A略5. 国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列按此规定属于第13列的元素有 （ ） A铜、银、金 B氮、磷、砷 C硼、铝、镓 D锌、镉、汞参考答案：C略6. 从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是实验事实结论A铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3氧化性：Cl2SB将CO2通入到Na2Si

4、O3溶液中产生白色沉淀（H2SiO3）酸性：H2CO3H2SiO3C将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgCD某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液一定有SO42参考答案：D【知识点】实验 氧化还原反应解析：根据与同一种物质反应生成物的化合价可判断物质的氧化性，A正确；根据强酸制弱酸知B正确；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性知C正确；D、该溶液可能含Ag+，D错误。 【思路点拨】氧化性、氧化性强弱判断方法：根据金属活动顺序进行判断: 单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ；2、根据元素周期表，

5、同一周期从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强; 同一主族从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；3、根据氧化还原反应方向来判断: 强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂，简单地说“左”“右”。即: 氧化性强弱顺序:氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。 还原性强弱顺序:还原剂的还原性强于还原产物的还原性。；4、根据反应条件来判断 反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强。；5、根据被氧化或被还原的程度进行判断 如:2Cu+O2=2CuO 2Cu+S=Cu2S 根据铜被氧化程度不同(分别为+2价，+1价)可判断氧气的氧化性强于硫。7. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，

6、其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体下列推断中正确的是（）A原子半径由小到大的顺序：r（C）r（D）r（E）B元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：EDC元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同参考答案：B考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数

7、大于S，故E为Cl，结合元素周期律进行解答解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，A同周期自左而右原子半径增大，故原子半径ClSNa，故A错误；B同周期自左而右非金属性增强，故非金属性ClS，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HClH2S，故B正确；C同周期自左而右非金属性增强，故非金属性ClS，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸硫酸，故C错误；D元素O分别与H

8、元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素C形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故D错误，故选B点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握8. 氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600700)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是A. 电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B. 负极反应式为H2 -2e- +CO32-=CO2+H2OC. 该电池可利用工厂中排出

9、的CO2，减少温室气体的排放D. 电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2参考答案：B根据图示，在氢氧熔融碳酸盐燃料电池中，通入氢气的电极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为H2 -2e- +CO32-=CO2+H2O，通入氧气的电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e-= 2CO32-，总反应为：2 H2O2= 2H2O。A. 根据上述分析，电池工作时，熔融碳酸盐参与了电极反应，故A错误；B. 负极发生氧化反应，电极反应式为H2 -2e- +CO32-=CO2+H2O，故B正确；C. 根据总反应，该电池工作时没有消耗二氧化碳，不能减少温室气体的

10、排放，故C错误；D. 电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗0.5mol氧气，质量为16 g O2，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原电池原理的应用。本题的易错点为电极方程式的书写，需要认真观察图示，找到正负极的反应物和生成物。9. 设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 （）A 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温睛，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA参考答案：答案：C10. 下列说法正确的是A向蔗糖中加

11、入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性B铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件D. 可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗参考答案：D略11. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药 B加碘食盐中添加的是碘化钾 C味觉上具有酸味的食物就是酸性食物 D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害参考答案：A12. 在工业上生产NH3、H2SO4、HNO3的过程中，相似之处有都用水、煤、空气为原料 都要用热交换器都要用催化剂 最后都在吸收塔中进行A. B. C. D.

12、参考答案：C13. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FDd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO32参考答案：B解析：开始ob发生：AlCl3 +4NaOH=NaAlO2+2H2O； bc发生： NaAlO2+3AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ； cd AlCl3 过量，不再反应，沉淀质量不变。A、a点碱过量，F

13、e3+、 HCO3- 与OH-不共存，错误；B、b点为偏铝酸钠和氯化钠混合溶液, Na、S2、SO42-、Cl共存，正确；C、生成最大量的Al（），溶液里的Cl与Ag不共存。错误；D，AlCl3过量，CO32-与Al水解互相促进不能大量共存；故D错误。故答案选B14. 在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1和m2的关系是( )A. m1一定大于m2 B. m1可能等于m2C. m1一定等于m2 D. m1可能小于m2参考答案：B略15. 最近，美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）的VLo

14、taCSYoo和Hcynn成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是（）A的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化C的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D在的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的

15、路线：请回答下列问题： 第步Cu与酸反应的离子方程为 。 得到滤渣1的主要成分为_。（2）第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是 ；调溶液pH的目的是使生成沉淀。 用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是 。 由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是 ；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。参考答案：（11分）（1） Au、Pt（2）将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+（3）加热脱水 （4）甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙略三、综合题（本题包括3个小题，共30分

16、）17. 回答下列问题。 (1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有 molHCl被氧化。(2) 向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将 （填增强或减弱）其原因是 。参考答案：略18. 化学选修3：物质结构与性质早在1998年，中国科学家便成功地在较低温度下制造出金刚石：CCl44NaC(金刚石)4NaCl。这项成果被“美国化学与工程新闻”评价为“稻草变黄金”。回答下列问题：（1）Ni原子价层电子的排布式为_。元素C、Cl、Na中，第一电离能最大的是_。（2）石墨在高温高压下也可转变为金刚石。在石墨和金刚石中，C原子的杂化类型分别

17、为_，熔点较高的是_，其原因为_。（3）NH3易与Ni形成配合物 Ni(NH3)6SO4，该配合物中存在的化学键类型有_，其阴离子的空间构型为_。（4）金属间化合物MgCNi3是一种新型超导体，呈钙钛矿构型，X射线衍射实验测得其晶胞参数为a0.3812nm，其晶胞结构如图所示。晶胞中C位于Ni所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。（1.414）（5）在MgCNi3晶胞结构另一种表示中，Mg处于体心位置，则C处于_位置，Ni处于_位置。参考答案：(1)3d84s2 Cl (2) sp2、sp3 石墨 金刚石中只有碳碳键，石墨中除了碳碳键之外还有大键，碳碳键长较短、键能较大 (3)离子

18、键、共价键（配位键） 正四面体 (4) 0.2695 (5)顶角 棱心【详解】（1）Ni为28号元素，所以基态Ni原子的价层电子排布式为：3d84s2；同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，元素C、Cl、Na中，第一电离能最大的是Cl；（2）石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化；金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，碳原子的杂化类型为sp3杂化；熔点较高的是石墨，因为金刚石中只有碳碳键，石墨中除了碳碳键之外还有大键，碳碳键长较短、键能较大；（3）NH3易与N

19、i形成配合物 Ni(NH3)6SO4，该配合物中Ni(NH3)62+与SO42-形成离子键，N与H、S与O之间形成共价键，以及Ni2+与NH3之间形成配位键，故存在的化学键类型有离子键、共价键（配位键）；Ni(NH3)6SO4中阴离子价层电子对个数=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断硫酸根离子的立体构型为正四面体；（4）金属间化合物MgCNi3是一种新型超导体，呈钙钛矿构型，X射线衍射实验测得其晶胞参数为a0.3812nm，其晶胞结构如图所示。晶胞中C位于Ni所形成的正八面体的体心，Ni在每个面的面心，则Ni与棱的距离为0.5a0.1906nm，相邻两个Ni垂直于棱的交点和两个Ni形成等腰直角三角形，即该正八面体的边长为0.5a0.1906nm=0.2695nm；（5）根据图中信息可知，若在MgCNi3晶胞结构的另一种表示中，Mg处于体心位置，则C处于顶角位置，Ni处于棱心位置。19. 已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4，铬的化合物有毒，