2022-2023学年山西省阳泉市义井中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省阳泉市义井中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分离或提纯物质的方法错误的是A. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D. 用盐析的方法分离、提纯蛋白质参考答案：A略2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，39g Na2O2中含有的离子总数为5NAB标准状况下，22.4L CC14中含有的分子数目为NAC标准状况下，2.24L CO2和SO2混合气体中含

2、有的氧原子数目为0.2NAD常温常压下，0.1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NA参考答案：C略3. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 （ ） A向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液 C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D在NaBr溶液中充入过量氯气 参考答案：BD略4. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ()A第IA族元素铯有两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. 若M

3、和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM D. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强参考答案：D略5. 下列说法正确的是（ ）A等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为23B等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为21参考答案：C略6. 下列各项中表达正确的是（ ）AF一的结构示意图： BCO2的分子模型示意图： CNaCl 的电子式： DN2的结构式： 参考答案：7. 下列物质属于电解质的是：NaOH

4、 盐酸 蔗糖 Cu NH3 CaCO3 A B C除外都是 D以上答案均错误参考答案：B8. 人体血液的正常pH约为7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：HHCO3H2CO3CO2H2O HPO43HPO42HHPO42H2PO4 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是()A当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H

5、)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒D在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H)增大，pH略减小参考答案：C略9. 将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下112L NO，剩余48 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下112L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 A原混合物中铜和铁各0075mol B稀硝酸的物质的量浓度为05molL-1 C第一次剩余48g金属为铜和铁 D再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下112L NO 参考答案：A略10. .3-氯

6、戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是A.3-氯戊烷的分子式为C6H9Cl3B.3-氯戊烷属于烷烃C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种D.3-氯戊烷的同分异构体共有6种参考答案：【知识点】有机物的结构和性质 L7【答案解析】C 解析：A.3-氯戊烷的分子式为C5H9Cl3，错误； B.烷烃分子中只含有碳元素和氢元素，故3-氯戊烷不属于烷烃，错误；C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种，正确； D.3-氯戊烷的同分异构体共有8种，错误。【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，书写同分异构体是本题的关键，属于易错试题。11. 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的

7、装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+参考答案：C考点:原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护专题:电化学专题分析:根据压强与时间关系图知，pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来分析解答解答:解：A根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pHpH2时，生铁

8、发生析氢腐蚀，故A正确；BpH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B正确；C根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C错误；D两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2+，故D正确；故选C点评:本题考查了析氢腐蚀和吸氧腐蚀，根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀和析氢腐蚀、反应速率大小、电极反应等知识点，难度中等12. 在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H

9、2O反应中A氧化产物与还原产物的物质的量之比为52B氧化产物与还原产物的物质的量之比为25C氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D氧化剂与还原剂的物质的量之比为51参考答案：A略13. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（） Aab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2B原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之

10、比为1：1Dd点溶液中含有的溶质只有NaAlO2参考答案：C考点：离子方程式的有关计算分析：根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸氢根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，据此回答判断解答：解：根据图象第一段，沉淀不是马

11、上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸氢根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，A、ab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Fe3+3OH=Fe（OH）3，故A错误；B、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故

12、B错误；C、根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；D、d点溶液中含有的溶质有NaAlO2，还有NH3?H2O，故D错误故选C点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大14. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBSiO2CSiO2CAlNaO

13、H溶液H2Al2O3DNH3Cl2N2H2参考答案：C略15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分、工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是3与NOx在催化剂作用F反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物 的处理过程。I探究制取3的方法(1)B装置的名

14、称：_(2)在上述装置中，H能快速、简便制取，装置中需要添加的反应试剂为_ 。(3)为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好_（填序号），从该方案选 择的原料分析制气效果好的可能原因是_，_。II.模拟尾气处理 活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。(l)请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。(2)A中反应的离子方程式为_(3)D装置的作用有：_、_、_。(4)D装置中的液体还可换成 （填序号）。 a2 bC Cl4 c浓H2

15、SO4 dCuSO4溶液(5)该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是_.参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4H+HSO4，HSO4H+SO42。请回答下列有关问题：(1)K2SO4溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_ _(用离子方程式表示)。(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。(3)若25时，0.10 molL1的NaHSO4溶液中c(SO42)=0.029 m

16、olL1，则HSO4的电离常数Ka=_(保留两位有效数字)；0.10 molL1的H2SO4溶液中c(H+)_0.129molL1(填“”、“=”或“”)。(4)已知在酸性条件下2Cu+Cu2+Cu，写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式_，Cu2O与浓硫酸共热的化学方程式_。参考答案：(14分) (每空2分)(1) 弱碱性 SO42+H2OHSO4+OH(2) HSO4+HCO3=H2O+CO2+SO42 (3) 0.012 (4) Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O Cu2O+3H2SO4(浓)2CuSO4+SO2+3H2O略18. (08福建省质检)A、B、C、D均为中学化学常见的物质

17、。（1）当A、B、C、D之间存在如右图所示的转化关系时。若A为Cl2，B为Ca(OH)2，反应的化学方程式为： 。 若A为单质，C、D均为能使澄清的石灰水变浑浊的气体，B的化学式为 。（2）若A、B、C、D中都含有同一种元素，D为空气中的主要成分之一，写出一个符合 A+B C + D反应关系的化学方程式： 。参考答案：答案（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O H2SO4 （2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （或2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，或6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 等其它合理答案

18、） 19. 选修5有机化学基础(15分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去):请回答下列问题.(1)A的类别是_，能与Cl2反应生成A的烷烃是_；B中的官能团是_。(2)已知:B苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线得到的产物加水萃取、分液、能除去的副产物是_。(3)已知:，则经反应路线得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为_。(4 )G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，且能发生消去反应，发生该消去反应需要的条件为_，消去反应所得有机物的结构简式为_（只写一种）。 (5)反应的化学方程式为_。该反应的反应类型为_。参考答案：【知识点】有机物分子中的官能团及其结构、有机物的合成 L7M3【答案解析】 (1)卤代