2022-2023学年山西省长治市黎城县上遥镇中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山西省长治市黎城县上遥镇中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（）A0.5mol/L B1mol/LC1.2mol/L D2mol/L参考答案：C解：标准状况下3

2、.36L氧气的物质的量=0.15mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.15mol4=0.6mol金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，为0.6mol，向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液根据硝酸根离子守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为0.6mol所以硝酸钠的物质的量为0.6mol稀释至500ml，此时所得溶液的物质的量浓度=1.2mol/L故选：C2. 强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3 kJ/ mol已知：CH3COOH（aq）+NaOH（a

3、q）=CH3COONa（aq）+H2O（l）;H1HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）;H2上述均系在溶液中进行的反应，H1、H2的关系正确的是A.H1=H2=57.3 B.H1H2=57.3C.H1H257.3 D.无法比较参考答案：B略3. 某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（ ）A.该装置图中至少存在两处明显错误B.将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出参考答案：C略4. 用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个

4、氢原子，所得芳香烃产物的数目为A3 B4 C5 D6参考答案：D5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：D略6. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是AC元素的最高正价为7价 B原子半径：ABC C离子半径：A2CB2 D原子序数: B A C参考答案：C略7. 下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是参考答案：C略8. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物

5、质的量，下列结论判断正确的是 （）A加热前消耗的多 B加热前加热后消耗的一样多C加热后消耗的多 D不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定参考答案：B略9. 已知25 时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.23108mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag)为1.25105 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL0.01 mol/L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确的是ks5uA先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀 BAgI的溶度积(Ksp)为1.231010C浊液中Cl和I浓度之比约为1.03106D如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中

6、沉淀的质量不变参考答案：C10. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是A向水中加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动D将水加热，Kw增大，溶液显酸性参考答案：B11. 在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 （ ）ANH4+、NO3、K+、SO42 BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3 DMnO4、K+、Na+、SO42参考答案：C略12. 某溶液含有NO3- HCO3- SO32- CO32- SO42-等五种阴

7、离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化） A B C D参考答案：A13. 有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1 mol NO3发生氧化反应，则转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3参考答案：C略14. 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B实验室用图2所示装置制取少量氨气C实验室用图3所

8、示装置除去Cl2中的少量HClD用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：B略15. 化学在生产、生活中有广泛的应用。下列做法正确的是A. 用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白B. 将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C. 用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染D. 在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列实验操作或对实验事实的描述中不正确的是_。 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出配制硫酸溶

9、液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000molL1KMnO4溶液参考答案：2468略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学物质结构与性质】组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S

10、、P和少量的Zn、Cu等。(1)N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为_。(2) 组成蛋白质的最简单的氨基酸HOOCCH2NH2分子中，键数目为_。(3)Zn2+、Cu2+能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。 基态Zn2+的价电子（外围电子）排布式为_。 Zn(H2O)4SO4中不存在的化学键类型有_ (填序号）。a.配位键 b.金属键 c.共价键 d.氢键 e.离子键 Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+的空间构型为_(填序号）。a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d.

11、V型(4)由上述几种元素组成的6-氨基青霉烷酸的结构如图，其中采用sp3杂化的原子除了S外，还有_。(5)紫外光的光子所具有的能量约为399kJmol-1。根据下表有关蛋白质分子中主要化学键的键能信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是_。共价键CC CNCS键能/kJmol-1347305259参考答案：(1) S、P、N（2分） (2) 1（2分）(3) 3d10 （1分） b（2分） a（2分）(4) C、N、O（2分，漏写不得分）(5) 紫外光的光子所具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C-N、C-S的键能都大，足以使这些化学键断裂，从而破坏皮肤中的蛋白质分子（2分）

12、18. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。A短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、角形(V形)、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)E的核外电子排布式是 。(2)A的最高价氧化物与B的一种氧化物为等电子体，写出B的氧化物的化学式 。(3)A和E形成的化合物，其分子的空间构型为 ，A原子的轨道杂化方式是 。(4)D与F构成物质的晶体类型为 晶体。(5)写出一个验证E与F的非金属性强弱的离子

13、反应方程式 。(6)已知A的氢化物极难溶于水，B的氢化物极易溶于水，原因是： (7)C的氢化物在不同的温度和压力条件下可以形成多种不同结构的晶体，密度从0.92g/cm3扩到1.5g/cm3。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰VII的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合，晶体中，amol水可形成 mol氢键。B某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：步骤：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01m

14、ol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。步骤：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。步骤：加入指示剂，用0.1molL1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。 测定过程中发生的相关反应如下：IBr IBrKII2KBrI22S2O322IS4O62请回答下列问题：已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用 ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因 。步骤中碘瓶在暗处放置30min，并不时

15、轻轻摇动的原因是 。步骤中所加指示剂为 ，滴定终点的现象 。反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有 。参考答案：（12分）A .1s22s22p63s23p4.N2O.直线形。.分子Cl2+H2S = S+ 2 H+2 Cl-原因有三。一是氨分子为极性分子，甲烷为非极性分子。水为强极性溶剂。根据相似相溶原因氨易溶于水。二是氨分子可与水分子之间形成氢键，而甲烷分子不能与水分子形成氢键。三是氨与水发生反应生成新物质一水合氨。 4 2aB酸式滴定管（或移液管） IBrH2OHIOHBr碘瓶置于暗处可以减少IBr的挥发，不断摇动可以让物质间充分反应。淀粉溶液 溶液由蓝色恰好变为无色分液、蒸

16、馏略19. 化学-选修5：有机化学基础（共1小题，满分0分）某些有机化合物之间有如图转化关系：其中：A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3；G是合成顺丁橡胶的主要原料已知： 2RCOOH（其中R是烃基）RCOOHRCH2OH（其中R是烃基）（1）A的结构简式是（2）B中所含官能团的名称是 （3）写出反应类型： ， （4）的化学方程式为 （5）E在一定条件下能够发生缩聚反应，写出链节主链是由四个原子组成的高聚物的结构简式 有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构简式可能有 种参考

17、答案：（1）；（2）羧基、碳碳双键；（3）还原反应；消去反应；（4）HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O；（5）；2考点：有机物的推断专题：有机物的化学性质及推断分析：根据信息结合A的分子式和含有一种氢原子，可推出A中还含有一个碳碳双键，是一种不饱和的环状酸酐，则A的结构简式是，AB是酸酐水解，则B是HOOCCH=CHCOOH，B与氢气发生加成反应生成C，则C是HOOCCH2CH2COOH，根据信息，则反应是还原反应，故D是HOCH2CH2CH2CH2OH，由D与G的分子可知，反应是消去反应，且G为合成顺丁橡胶的主要原料，所

18、以G为CH2=CHCH=CH2由B与E的相对分子质量，可知反应是碳碳双键与H2O发生的加成反应，故E为，C（丁二酸）分子内含有两种不同化学环境的氢原子，根据反应条件，可知反应为酯化反应，又结合C和F的分子式和结构知，X为乙醇，反应后生成F为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，符合F的核磁共振氢谱情况解答：解：根据信息结合A的分子式和含有一种氢原子，可推出A中还含有一个碳碳双键，是一种不饱和的环状酸酐，则A的结构简式是，AB是酸酐水解，则B是HOOCCH=CHCOOH，B与氢气发生加成反应生成C，则C是HOOCCH2CH2COOH，根据信息，则反应是还原反应，故D是HOCH2CH2CH2CH2OH，由D与G的分子可知，反应是消去反应，且G为合成顺丁橡胶的主要原料，所以G为CH2=CHCH=CH2由B与E