2022-2023学年山西省太原市太钢第一中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山西省太原市太钢第一中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，化学键类型相同的是（）ACaF2和CsClBNaOH和H2SO4CNaCl和HNO3DCCl4和Na2S参考答案：A【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间通过得失电子形成离子键，非金属元素之间通过共用电子对形成共价键，根据化合物中所含化学键判断【解答】解：ACaF2中钙离子和氟离子之间只存在离子键、CsCl中铯离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型相同，故A正确；BNaOH中

2、钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故B错误；CNaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键、硝酸分子中N原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故C错误；D四氯化碳中C原子和Cl原子之间只存在共价键、Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故D错误；故选A2. 相同条件下，将充有10 mLNO和40mLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入10 mLO2。则充分反应后，试管中的气体在同温、同压下的体积为

3、A5mL B10 mL C20 mL D90 mL参考答案：B3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A NH4的水解反应离子方程式：NH4 + H2O NH3H2O + HB在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgIC镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2+2e = CuD某反应H0,则该反应在任意条件下均可自发进行。参考答案：A略4. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）A. 原子核内含有4个质子B. 原子核内含有3个中子C. 和

4、互为同位素 D. 的最外层电子数为2，所以在反应中容易失去电子参考答案：C略5. 100 mL 2 mol/L H2SO4 与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A加入碳酸钠固体 B改用18 mol/L的浓H2SO4 C滴入少量硫酸铜溶液 D加入硫酸钾溶液参考答案：C6. A、B两种元素,A的原子序数为a,如果A和B同在第A族,当B的周期数大于A的周期数时,B的原子序数不可能为（ ）A. a+2 B. a+8 C. a+26 D. a+18参考答案：A试题分析：A、B同在A族时，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，A的原

5、子序数为a，B的周期数大于A的周期数时， B的原子序数可能为a8，a+8+18，a18，a+8+18+18，a+18+18等，故选A。7. 将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是A硫酸铜溶液 B盐酸 C氯化铁溶液 D氯化铝溶液参考答案：B略8. 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）A蒸馏 B过滤 C分液 D洗气参考答案：D略9. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3参考答案：略略10. 用漂白粉消毒过的自来水养金

6、鱼时，通常先将自来水用日光照射一段时间后，再注入鱼缸。这样做的主要目的是 A. 促使水中的次氯酸分解B. 增加水中的微生物C. 提高水的温度D. 增加水中的含氧量参考答案：A略11. 下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液的实验装置，进一步制取Fe2O3的部分操作过程中能达到实验目的的是参考答案：BA浓硫酸应该在烧杯中稀释，冷却后再转移至容量瓶中，A错误；B过滤操作合理，B正确；C保存硫酸亚铁溶液应该放在细口瓶中，不能放在广口瓶中，C错误；D灼烧氢氧化铁在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握固体的称量、实验基本操作、混合物分离、实验技能为解答

7、的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。选项C是解答的易错点，注意液体或溶液一般放在细口瓶中，固体药品一般放在广口瓶中，注意二者的区别。12. 下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（ ）A.1L溶液中含0.3NA个Na+B1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NAC. 2L溶液中含有0.6NA个SO42-D. 2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L参考答案：A略13. 下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 ANaOH BNa 2O2 C Na2O DNa2CO310H2O参考答案：D14. 已知还原性由强到弱的顺序为SO32- I-Br-，向NaB

8、r、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ）A. NaClB. NaCl、Na2SO4、NaIC. NaCl、Na2SO4、I2D. NaCl、NaBr、Na2SO4参考答案：D【详解】根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全

9、而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体。故答案选D。15. 下列防止金属腐蚀的做法不可行的是 A. 在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B. 衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C. 在钢材制造的大型船舶水线以下的外壳装上一定数量的锌块。D. 自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题： （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量

10、瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线23 cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_。参

11、考答案：（1）应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器2.1250量筒，玻璃棒，胶头滴管（2）B、C、A、F、E、D、（3） 保证溶质全部转入 容量瓶中 （4） 偏低 偏低 偏高 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子则可能是NO3-， SO42-， Cl-，CO32-离子中的某一种（不重复）。(1)若把四种盐溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。 (2)若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体

12、放出。根据以上实验事实推断它们的化学式为：A B C D 写出B盐与盐酸反应的离子方程式 参考答案：A BaCl2 B AgNO3 C CuSO4 D Na2CO3 Ag + + Cl- =AgCl略18. 在Fe+CuSO4FeSO4+Cu反应中， 是还原剂，是氧化剂，Cu是 产物，FeSO4是 产物参考答案：Fe；CuSO4；还原；氧化考点：氧化还原反应 分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，Fe元素的化合价由0升高为+2价，Cu元素的化合价由+2价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答解答：解：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中Fe元素的化合价由0升高为+2价，是还原剂，

13、反应后的产物CuSO4为氧化产物，Cu元素的化合价由+2价降低为0，则CuSO4为氧化剂，反应后的产物Cu为还原产物；故答案为：Fe；CuSO4；还原；氧化点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大19. 根据表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，完成有关问题：元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、22（1）A、B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是 （用具体离子符号表示）；（2）B单质和C单质的化学性质相似，试写出C单质与强碱溶液反应的离

14、子方程式 ；（3）D和E组成的两种化合物中具有漂白性的是 ，该化合物转化为另一种化合物的化学方程式为 ；（4）已知A的氢化物能与水反应生成一种可燃性气体和一种强碱，试写出该反应的化学方程式 参考答案：（1）S2O2Na+Al3+；（2）Be+2OH=BeO22+H2；（3）SO2；2SO2+O22SO3 ；（4）NaH+H2O=NaOH+H2【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，D、E都有2价，而D有+6价且原子半径较大，则D为S、E为O元素；A、B、C化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于IA族、A族、A族，C的原子半径小于硫，故C为Be元素，原子半径A、B均大于硫，则B为Al，且A、B原子半径相差较大，故A为Na，结合元素周期律解答【解答】解：（1）A、B、D、E分别为Na、Al、S、O，离子的电子层越多，离子半径越大，离子的电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：S2O2Na+Al3+，故答案为：S2O2Na+Al3+；（2）B单质（Al）和C单质（Be）的化学性质相似，则Be与强碱溶液反应生成Na2BeO2和H2，反应的离子方程式为：Be+2OH=BeO22+H