2022-2023学年山西省大同市蕲春县中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省大同市蕲春县中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法正确的是A. 放电时溶液中的K+移向负极 B. 充电时阴极附迁的pH会降低C. 理论上负极质量每减少6.5g，溶液质量增加6.3g D. 放电时正极反应为H+NiOOH+e-=Ni(OH)2参考答案：CA、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即K放电时向正极移动，故A错误；B、根据电池的工作原理，

2、电子从Zn流向另一极，即Zn为负极，负极反应式为Zn2e4OH=Zn(OH)42，充电时，电池的负极接电源的负极，即充电时的电极反应式应是放电的逆过程，Zn(OH)422e=Zn4OH，阴极区pH增大，故B错误；C、负极反应式为Zn2e4OH=Zn(OH)42，正极反应式：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，负极消耗6.5g锌，转移电子物质的量为6.52/65mol=0.2mol，溶液质量增加6.5g，正极上溶液减轻的H，即通过0.2mol电子时，正极减轻质量为0.21g=0.3g，因此整个溶液质量增加(6.50.2)g=6.3g，故C正确；D、根据上述分析，锌作负极，则另一极为正极，正极

3、上得到电子，化合价降低，故D错误。2. 示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（ ）参考答案：C略3. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是 A 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，

4、则反应的驻Hv(逆) D 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%参考答案：C略4. 参考答案：A5. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是 A溶液的pH不变，有H2放出 B溶液的pH值增大，有O2放出 C溶液中c（Na+）增大，有O2放出 D溶液中Na+数目减少，有O2放出9如图，参考答案：D略6. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag+2NH3H2O= Ag (NH3)2 +2 H2OB用

5、双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2OC硫化钾晶体溶于水：S2-+ 2H2 O 2OH-+ H2SD澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3 +CO32+2H2O 参考答案：B略7. 根据下列实验及现象，能量关系正确的是（ ）实验及现象能量关系将“NO2”球置于热水中，红棕色增加N2O4(g)2NO2(g) H0NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高钠投入水中，熔化成小球 微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深CO32(aq)+H2O(1) HCO3(aq)+OH(aq) H0A B C D参考答案：B试题解析：A、D实验H0，C

6、实验放热，生成物能量低，只有B实验的中和反应放热是正确的。8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA B1 mol OH 和1 mol OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA C22.4L氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为NAD0.1 mol?L-1 FeCl3溶液制成胶体,含有Fe(OH)3胶粒数一定小于0.1 NA参考答案：B9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为3NAB. 500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NAC. 常温常压下，11.2

7、LO2(g)中含有O2分子数目为0.5NAD. 将1molN2和3molH2混合反应后，生成2 NA 的NH3参考答案：【知识点】阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积A1 A2【答案解析】B 解析：A、铁与稀硫酸反应生成FeSO4,1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为2NA，故A错误；B、500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为1mol/L0.5LNAmol-1=NA,故B正确；C、常温常压下，11.2LO2的物质的量不等于0.5mol,所以含有O2分子数目不是0.5NA，故C错误；D、氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，将1molN2和3molH2混

8、合反应后，生成的NH3物质的量小于2 NA ，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积间的转化，注意使用22.4L/mol时的条件。10. 某合作学习小组讨论辨析：（ ）生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物ABCD参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质专题

9、：物质的分类专题分析：纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成；离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；根据酸碱盐和氧化物的概念来判断；根据胶体是分散质为直径1100nm的分散系；纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成解答：解：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，肥皂是脂肪酸盐和泡花碱的混合物，故正确；离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；故碳

10、酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物，故正确；根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，故错误；酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；盐：电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物；氧化物：由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物，故正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，不属于胶体，有色玻璃和果冻都是胶体，故错误； 汽油是多种烷烃的混合物，而液氯即液态的氯气，冰醋酸即乙酸，均属于纯净物，故正确；故选D点评：本题主要

11、考查了物质的组成与分类，难度不大，掌握物质的组成是解题的关键11. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A 17 B 19 C 15 D 29参考答案：答案：A12. 下列反应一定不会有气体产生的是 ( ) A、酸与碱在溶液里的中和反应 B、盐与盐在溶液中的反应 C、盐与碱溶液的反应 D、非金属与氧组成的化合物与水反应 参考答案：答案：A13. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）现象解释AK

12、I淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性参考答案：B略14. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe+Fe3+=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：AD解：A铝粉投入到NaOH溶液中

13、的离子反应为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故A正确；BAlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；C三氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；DFeCl2溶液跟Cl2反应的离子的反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D正确；故选AD15. 事物都有两面性，某气体在近地面空气中的浓度稍大时是一种污染物，而在高空中对人类有保护作用，该气体的同素异形体是（ ） ANO BO3 CO2 D氟里昂参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其

14、含量进行以下探究：查得资料：某品牌牙膏摩擦剂由二氧化硅、碳酸钙、碳酸镁组成，还可能含有氢氧化铝和碳酸氢钙；牙膏中其它成分易溶于水，遇到盐酸无气体生成。牙膏样品中碳酸钙和碳酸镁的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定P中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(1) 实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：_。(2) 实验中准确称取沉淀D1.76g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g则D中碳酸钙的质量分数为_ (保留三位有效数字)。参考答案：（1）驱赶残留在装置中的CO2 以使生成的CO2完全被

15、吸收 （2）28.4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由烃A(C3H6)和苯合成。合成G的流程图如下：已知：B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰。CH3Cl+NaCNCH3CN+NaCl请回答下列问题：(1)A的名称是_。(2)的反应类型是_，的反应类型是_。(3)D的结构简式是_。(4)E中官能团的名称是_。(5)的反应方程式是_。(6)F的同分异构体有多种，符合下列条件的有_种。苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH2 能水解 核磁振谱有5个峰写出符合上述条件的一种同分异构体的结构简式_。(7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原

16、料制备聚酯的合成路线_(其它无机物任选)参考答案：(1)丙烯 (2)加成反应 还原反应 (3) (4)羧基、硝基 (5) (6) 3 、 (7)【分析】和A发生加成反应生成，在浓硫酸和浓硝酸作用下发生取代反应生成B，B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C，C与NaCN发生取代反应生成D，D水解生成E，E还原生成F，缩聚生成G。【详解】(1)A为，名称是丙烯。(2)和A发生加成反应生成，反应类型是加成反应，硝基被还原成氨基，反应类型是还原反应。(3)C与NaCN发生取代反应生成D，D的结构简式是。(4)D水解生成E，E中官能团的名称是羧基、硝基 。(5)F发生缩聚反应，的反应方程式是。(6)F的

17、同分异构体有多种，符合下列条件：苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH2 ，去掉苯环，余下， 能水解，说明是酯的同分异构，核磁振谱有5个峰，符合上述条件的一种同分异构体的结构简式、。(7)乙烯先与溴加成生成卤代烃，1，2-二溴乙烷在碱性条件下水解生成乙二醇，1，2-二溴乙烷与NaCN取代后水解生成丁二酸，丁二酸与乙二醇在浓硫酸作用下缩聚得产物，故用乙烯、NaCN为原料制备聚酯的合成路线：18. 已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。E与D

18、位于同一主族。A、B、D三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中常含有的一种有害气体。由A、C、D、E、F五种元素按照原子个数比为144511形成的化合物Y为深蓝色晶体。回答下列问题：(1) 基态E原子的价电子排布图为_。(2) 形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是_；电负性最大的是_(填元素符号)。(3) 化合物X中心原子的杂化方式为_，X分子中的两种键角的大小关系是_(用XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)。(4) C2D分子的立体结构为_；A分别与B、C形成的简单化合物熔、沸点由高到低顺序为_(用化学式表示)，简单说明原因_。(5) 晶体Y中存在的化学键类型有_。（填代号）A、离子

19、键 B、非极性共价键 C、配位键D、氢键 E、键 F、金属键(6) 下图是D、F两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，F的配位数是_；已知晶胞中最近的两个D原子间距离为a nm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为_g/cm3(用含a、NA的表达式表示)。参考答案：(1) (2) N O (3)sp2杂化 OCH大于HCH (4)直线形 NH3CH4 NH3分子间存在氢键 (5)ACE (6) 2 解析：已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，B是C。D原子最外层电子数为次

20、外层电子数的3倍，D是O，所以C是N。E与D位于同一主族，E是S。A、B、D三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中常含有的一种有害气体，X是甲醛，因此A是H。由A、C、D、E、F五种元素按照原子个数比为144511形成的化合物Y为深蓝色晶体，所以F是Cu；则(1) 基态S原子的核外电子数是16，则价电子排布图为 。(2)由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是N；非金属性越强，电负性越大，则电负性最大的是O。(3)HCHO是平面形结构，则中心原子碳原子的杂化方式为sp2杂化，HCHO分子中由于氧原子上有2对未成键的孤电子对，且为C=O双键，均对CH键或CCl键形成较大的斥力，故HCHO分子中的两种键角的大小关系是OCH大于HCH。(4) N2O分子和CO2互为等电子体