2022-2023学年山东省聊城市堂邑中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山东省聊城市堂邑中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是 AXY BXY2 CX2Y DX2Y3 参考答案：B略2. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A. 化合反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 复分解反应参考答案：CFe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型不属于四种基本反应类型的任何一种，其中有两种元素的化合价发生了变化，所以是氧化还原反应，本

2、题选C。3. 下列说法中正确的是( )A在FeBr3催化作用下与液溴反应生成的一溴代物有4种B1mol可以和4mol氢气加成 C 和是同系物 D分子中所有原子都处于同一平面参考答案：B略4. 下列各组顺序的排列不正确的是A离子半径：F-Na+Mg2+Al3+ B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2CO3H3PO4KOHCsOH参考答案：D略5. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B食物氧化腐败C铝粉与氧化铁粉末反应D酸与碱的中和反应参考答案：A【考点】反应热和焓变【分析】生成物总能量高于反应物总能量，该反应吸热，结合大多数的分解反应为吸热反应来解答【解答】解

3、：B、C、D均为放热反应，且生成物总能量低于反应物总能量，而A中碳酸钙分解为吸热反应，满足生成物总能量高于反应物总能量，故选A6. 铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关说法中正确的是（）A人类使用铁制品在铝之后B常温下，铁不能与浓硝酸反应C铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水参考答案：D解：A、铝比铁活泼，所以人类使用铁制品在铝之前，故A错误；B、常温下，铁与浓硝酸发生钝化，是因为发生反应生成一层致密的氧化膜阻止反应进一步进行，故B错误；C、铁与水蒸气在高温下的反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4

4、+4H2，故C错误；D、氯水将FeCl2杂质氧化成FeCl3，方程式为2FeCl2+Cl22FeCl3，故D正确；7. 制取下列物质不以二氧化硅为原料的是（）A光导纤维B玻璃C粗硅D人造刚玉参考答案：D【考点】硅和二氧化硅【分析】A、光导纤维主要成分为二氧化硅；B、玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；C、粗硅是以二氧化硅和碳高温反应生成；D、人造刚玉成分为氧化铝【解答】解：A、光导纤维主要成分为二氧化硅，以二氧化硅为原料，故A不符合；B、玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，以纯碱、石灰石、石英为原料，故B不符合；C、粗硅是以二氧化硅和碳高温反应生成，以二氧化硅为原料，故C不符合

5、；D、人造刚玉成分为氧化铝，不以二氧化硅为原料，故D符合；故选D8. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小参考答案：D9. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是A. 氯元素的原子结构示意图：B. 原子核内有8个中子的氧原子：188OC. N2的结构式：NND. 二氧化碳的电子式：参考答案：C【详解】A.氯原子的核外电子排布为：2、8、7，故A错误；B.的质量数为18，质子数为8，即中子数为10，故B错误；C. N2中的N原子间以叄键连接

6、，则N2的结构式：NN，故C正确；D. 二氧化碳中C与O原子之间形成两对供用电子对，故D错误；故选C。10. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（) A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g参考答案：C略11. 如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液一定含有CO32-C将某气体通入品红

7、溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液一定含有NH4+ 参考答案：D【详解】A.SO42-的检验，应该先加盐酸，再加氯化钡溶液，否则会受到银离子等其他离子的干扰，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成可能是氯化银沉淀，故A错误；B.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液等，故B错误；C.能使品红溶液褪色，说明气体具有漂白性，气体可能为氯气、二氧化硫等，故C错误；D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的有刺激性

8、气味气体，证明原溶液一定含有NH4+，故D正确。故选D。12. （2015秋?赣州期中）在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A1：3B1：2C3：1D2：1参考答案：B考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂解答：解：该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，化合价降低的二氧化氮的计量数是1、化合价升高的二氧化氮的计量数是2，所以氧化剂和还原剂的

9、物质的量之比为1：2，故选B点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意结合N原子守恒解答，题目难度不大13. 以Al2O3原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A. 将Al2O3溶于水B. 将Al2O3先溶于盐酸中再滴加氢氧化钠溶液C. 将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加氨水D. 将Al2O3溶于NaOH溶液中，再滴加盐酸参考答案：CA氧化铝不溶于水，不和水反应，故A错误；B氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故B错误；C氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢

10、氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，故C正确；D将Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠，加入盐酸，如盐酸过量则生成氯化铝，故D错误故选C【点评】该题考查氢氧化铝的制备，为高频考点，侧重于学生的分析能的考查，注意氢氧化铝的性质：能溶于与强酸和强碱，制备时应选用弱酸或弱碱，难度不大14. 引起酸雨的污染物质是 ( )ACO2 、NO2 BCO2 、SO2 CSO2 、NO2 D氟利昂、NO2参考答案：C略15. 下列叙述正确的是 A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子若核外电子排布相同，则一定属

11、于同种元素D由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 molL1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500 mL的容量瓶中，转移

12、时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定

13、容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线参考答案：(1) (2) 5.4 mL ， (3) 引流 ， 12厘米 ，胶头滴管 ，凹液面的最低点与视线水平相切 (4) ， 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）下列装置属于原电池的是_。（2）在选出的原电池中，_是负极，发生_反应，_是正极，该极的现象是_。（3）此原电池反应的化学方程式为_。参考答案：（1）（2）Fe；氧化；Cu；有气泡产生；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2解析：（1）中没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，故错误；没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，故错误；酒精为

14、非电解质溶液，所以不能构成原电池，故错误；电极材料相同，所以不能构成原电池，故错误；符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，故正确；故选；（2）该装置中，铁易失电子而作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，所以有气泡生成，（3）该原电池中，铁失电子生成亚铁离子，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电池反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2【点评】本题考查了原电池的构成条件、原电池原理，明确原电池的构成条件、原电池原理内涵是解本题关键，正极电极上发生的电极反应来分析解答，题目难度不大18. （1）写出电子式：CO2 ；Na2O2 （2）用电子式表示下列化合物的形成过程： Na2S： H2O： 参考答