2022-2023学年广东省东莞市群英学校高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年广东省东莞市群英学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A11.2g B16.8g C19.6g D22.4g参考答案：答案:D2. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaO

2、H液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种参考答案：D略3. 下列指定反应的离子方程式正确的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3参考答案：D4. 下列叙述错误的是ANaHCO3溶液中：c(H

3、+) +c(H2CO3)c(CO32) +c(OH)B25时，0.2molL1盐酸与等体积0.05 molL1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1CpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2)+c(HR)c(Na)D25时，若0.3 molL1 HY溶液与0.3 molL1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH9，则：c(OH)c(HY)c(H+)1109 molL1参考答案：B试题分析：A、NaHCO3溶液中电荷守恒为c(H+) +c(Na+)2c(CO32) +c(OH)+ c(HCO3)，物料守恒为c(H+) c(H2C

4、O3) + c(HCO3)+c(CO32)= c(Na+)，两式约去钠离子浓度，即得该关系式，正确；B、混合后溶液中c(H+)=（0.20.1）2=0.05mol/L，溶液的pH1，错误；C、溶液中电荷守恒为2c(R2)+c(HR) +c(OH)c(Na)+ c(H+)，pH等于7 ，故有2c(R2)+c(HR)c(Na)，正确；D、两溶液恰好反应产物为NaY，水解溶液呈碱性，电荷守恒为c(OH)+c(Y+)c(H+)+c(Na+) ；物料守恒为c(HY)+c(Y+)c(Na+)，两式相减为c(OH)c(HY)c(H+)1109 molL1，正确。考点：考查溶液中离子浓度比较有关问题。5. 科

5、技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的。下列判断错误的是A废水处理时铝单质转化为Al3+B废水处理中，亚硝酸盐被还原C处理过程中，OH一参与了反应 D铝粉颗粒大小影响废水处理的速率参考答案：A6. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A装置是洗气装置，除去氯气中氯化氢 B实验室用装置制取氨气C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸参考答案：D7. 下列有关物质用途的叙述中不正确的 A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B.氧化铝可用于制耐火砖，坩埚等 C.硅是光导纤维

6、和制造太阳能电池的主要原料 D.Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3均可除去河水中的悬浮颗粒参考答案：C略8. 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()ANaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热BKNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤CNaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液DKNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温参考答案：B略9. 除去CO2气体中混有的SO2可采取的方法是A通入酸性KMnO4溶液通入 B氨水 C通入饱和亚硫酸氢钠溶液 D通入氢氧化钠溶液参考答案：A略10. 下列盛放试剂的方法正确

7、的是（） A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中参考答案：D 略11. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶 体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：C12. 用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液、是 ANaClNaOHNH3H2OH2SO4 BH2SO4NaOHNH3H2ONaCl CH2S

8、O4NH3H2ONaOHNaCl DNaClNH3H2ONaOHH2SO4参考答案：D略13. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列叙述中正确的是 A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为41参考答案：D略14. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=

9、50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A. 2500 B. 100 C. 410-4 C D. 210-2参考答案：C略15. 美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是A.H+OH+=H2O B.H+OH=H2OC.H+OH=H2O D.H+OH=H2O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：实验室用干燥

10、而纯浄的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=97.3 kJ mol1反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：（1）仪器B的名称为_；（2）仪器A的作用是_；（3）装置乙中盛放的试剂为_，在实验室用氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为_；（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_(填序号)；先通冷凝水，再通气体 控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此

11、方法得到的产品中会混有硫酸。分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为_。某同学为检验硫酰氯产品中是否混有硫酸设计实验如下：取少量产品溶于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，振荡，观察到有白色沉淀生成，则认为产品中含有硫酸。该同学的结论是否正确，请说明理由_。参考答案：(1)球形干燥管 (2)冷凝回流 (3)浓硫酸 SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O (4) (5)蒸馏 不正确，因为硫酰氯水解可产生硫酸【分析】（1）仪器B的名称为球形干燥管。（2）仪器A是冷凝管，作用是冷凝回流。（3）浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为：SO2Cl2+4OH-=SO42-+

12、2Cl-+2H2O。 （4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=97.3 kJ mol1，正反应为放热反应，升温平衡左移，为了提高本实验中硫酰氯的产率，不能加热三颈烧瓶。 （5）二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离。硫酰氯水解可产生硫酸，同样能观察到有白色沉淀生成。【详解】（1）仪器B的名称为球形干燥管，故答案为：球形干燥管。（2）仪器A是冷凝管，作用是冷凝回流，故答案为：冷凝回流。（3）由KClO3和浓盐酸反应制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，丙中盛放饱和NaCl溶液除去HCl，浓硫酸具有吸水性，装置乙中盛放的试剂为浓硫酸，干燥Cl2，氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离

13、子反应方程式为：SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O，故答案为：浓硫酸；SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=97.3 kJ mol1，正反应为放热反应，升温平衡左移，为了提高本实验中硫酰氯的产率，不能加热三颈烧瓶，故答案为：。（5）二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离，故答案为：蒸馏；硫酰氯水解可产生硫酸，同样能观察到有白色沉淀生成，故答案为：不正确，因为硫酰氯水解可产生硫酸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已

14、略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）固体A的晶体类型为_，K的化学式为 。（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，引发该反应的实验操作是_ _。（3）GJ的化学方程式为_ _。（4）AH的离子方程式为 。（5）I的水溶液pH_7（填“”、“”或“=”），原因是_（用离子方程式表示）。参考答案：（1）离子晶体 Al（OH）3（2）铝热反应，在混合粉末上插上镁条，周围撒上少量KClO3，然后点燃镁条（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（5） Al3+3H2OAl（OH）3+3H+略18.

15、 (08安徽信息卷)物质A、B、C、X均属中学常见的物质，且X为单质。已知它们之间有如下的转化关系（其中副产物已被略去）：请根据上述转化关系回答下列问题：（1）若X具有强氧化性，则A不可能是（） AS B CNa+ DMg（2）若X具有还原性，且X为金属，向C的水溶液中滴加，溶液有不溶于稀的白色沉淀出现，则B的化学式_。C溶液在保存时应加入少量X，理由是_。（用必要的文字和离子方程式解释）（3）若A为常见的气态氢化物，且每个A分子中含有18个电于，则A和B反应的化学方程式为：_；其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（4）若A、B、C、X均为气体，且A在一定条件下与B、C都能反应，其产物相

16、同。请写出A与B在一定条件下反应的化学方程式：_。（5）若A是固体，经上述转化生成的C是淡黄色固体。现有CO2、H2O（g）组成的混合气体共2mol，其中CO2的物质的量分数为x。将该混合气体缓慢通过装有l mol C固体的真空管，充分反应后，维持120C、101KPa。收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加28 g。则X的取值范围_。参考答案：19. (14分)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。(1)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJ/ mol；2C(s)O2(g)=

17、2CO(g)H221.0 kJ/ mol；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/ mol。尾气转化的反应之一：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H_。(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。汽车尾气实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、_等必须相同。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图M25所示。空燃比约为_时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。图M25(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图M26所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是_(填字母)。图M26A负极的电极反应式为：COO22e=CO2B工作时电极b作正极，O2由电极a流向电极bC工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高(4)研究表明：