精品解析2020年浙江省初中毕业生保送生测试模拟试卷

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析2020年浙江省初中毕业生保送生测试模拟试卷(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧2019年浙江省初中毕业生保送生测验模拟试卷一、选择题（共6题；共24分）1.有人做过如下实验：将某种蛙放在明亮处体色变亮，再放在暗处体色变喑；在黑喑处，给此蛙注射褪黑激素，蛙体色逐渐变浅，但不久以后又慢慢恢复暗色。若将此蛙眼睛蒙住，无论放在明处或暗处，蛙体色均为暗色。切除垂体后，把此蛙无论放在明处或暗处，蛙体色都保持亮色。根据上述实验现象，下列得出的结论中，不正确的是（?）A.?光是影响蛙体色变化的外界因素?B.?蛙褪黑激素可使蛙体

2、色变亮C.?蛙体色的变化只受激素调节?D.?蛙褪黑激素的分泌与垂体有关【答案】C【考点】科学探究的基本环节，内分泌腺和激素，神经系统的组成及其功能【解析】【分析】在明亮处，给此蛙注射褪黑激素，蛙体色逐渐变浅，说明褪黑激素能使青蛙体色变亮。若将此蛙眼睛蒙住，无论放在明处或暗处，蛙体色均为暗色，说明光是影响蛙体色变化的外界因素。切除垂体后，把此蛙无论放在明处或暗处，蛙体色都保持亮色，说明蛙褪黑激素的分泌与垂体有关【解答】A、若将此蛙眼睛蒙住，无论放在明处或暗处，蛙体色均为暗色，故说明光是影响蛙体色变化的外界因素，A正确。B、在明亮处，给此蛙注射褪黑激素，蛙体色逐渐变浅，说明蛙褪黑激素可使青蛙体色变

3、亮，B正确。C、蛙体色的变化受激素调节，但是否会受到神经的调节无法知道，故C不正确。D、切除垂体后，把此蛙无论放在明处或暗处，蛙体色都保持亮色，说明蛙褪黑激素的分泌与垂体有关，D正确。故答案为：C?2.某无色气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl几种气体组成，在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变，通过澄清石灰水，未见变浑浊，继续通过Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀。把剩余气体导出后，在氧气中能点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色则原混合气体的成份是（?）A.?HCl和CO?B.?HCl、CO2和CO?C.?CO和CH4?D.?HCl、CO2和CH4【

4、答案】B【考点】物质除杂或净化，金属活动性顺序及其应用，碱的化学性质【解析】【分析】根据气体的性质和浓硫酸的酸性、强氧化性以及石灰水、硫酸铜的性质，结合反应的实验现象分析气体的成分，其中混合气体中氨气具有碱性，甲烷、氢气和一氧化碳气体具有可燃性，氯化氢具有酸性。【解答】混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变，说明没有氨气。通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不单独含二氧化碳气体，可能是既含有二氧化碳又含有氯化氢；继续通过Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，一定含有二氧化碳，即一定含有二氧化碳和氯化氢两种。在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉未变色说明没有

5、甲烷和氢气，那么就一定有一氧化碳。故原混合气体中含有HC和二氧化碳气体，一氧化碳。故答案为：B?3.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的重要目的是为了制备（?）A.?HBr?B.?CaO?C.?H2?D.?Hg【答案】C【考点】非金属及其化合物之间的转化，金属及其化合物之间的转化，环保与节能措施【解析】【分析】绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学或清洁化学，是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，所以每一个反应的生成物只要能是其它反应的反应物则就可循环使用。【解答】的两种产物分别可为提供产物，反应的生

6、成物溴化汞可为提供反应物，氢气未被重新利用，反应的生成物可用于的反应物，反应中的生成物汞可用于反应，氧气没有被重新使用，故在整个的反应中最后剩余的物质是氢气与氧气，故结合四个选项可得该方案的重要目的是为了制备氢气。故答案为：C?4.已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2），现取Na2CO3和NaHCO3的混合物40g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为27.6g，下列说法正确的是(?)A.?反应后生成CO2的质量为12.4g?B.?反应后CO2和H2O的质量比为229C.?原混合物中NaHCO3的质量为16.8g?D.?原混合物中NaHCO3的质量分数为

7、84%【答案】B,D【考点】质量守恒定律及其应用，盐的性质及用途【解析】【分析】当加热的时候只有碳酸氢钠会分解生成二氧化碳，碳酸钠不变，依据质量守恒定律可以求出固体减少的质量即二氧化碳和水的质量。基于此根据方程式可以求出碳酸氢钠的质量。【解答】A、根据质量守恒定律可知，反应后生成的二氧化碳和水的质量之和为12.4g，故A错误。B、根据质量守恒定律可知二氧化碳和水的质量比=44：18=22：9，故B正确。C、设原混合物中碳酸氢钠的质量为X2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2168?（18+44）?X?12.4g?168/x=62/12.4g?解得x=33.69g?故C错误。D、碳酸氢钠的

8、质量分数=33.6g/40g100%=4%，故D正确。故答案为：BD?5.烧杯中盛有水和煤油（密度为0.8103Kg/m3）,现将一实心球状蜡块（密度为0.9103Kg/m3）轻轻放入烧杯。则稍后待蜡块静止时（?）A.?蜡块一半体积浸入水中，一半体积浸入煤油中B.?煤油对蜡块的作用力方向竖直向上C.?水对蜡块的作用力小于蜡块的重力D.?水对蜡块的作用力大于蜡块的重【答案】D【考点】平衡力的辨别，浮力产生的原因，浮力大小的计算，浮力的变化【解析】【分析】根据物体的浮沉条件结合水、蜡、煤油的密度大小关系进行分析【解答】A、由于煤油的密度小于水的密度，所以液体的上方为煤油，下方为水；蜡的密度大于煤油

9、的密度，在煤油中下沉，小于水的密度，在水中会漂浮，所以蜡块应在水和煤油之间，且在水中部分更多些，A错误。B、蜡块的上部在煤油中，会受煤油竖直向下的压力，所以B错误。CD、蜡块处于平衡状态，受到水给它向上的作用力，煤油给它向下的作用力和自身竖直向下的重力，所以水对蜡块的作用力大于蜡块的重力，故C错误，D正确。故答案为：D?6.纯净物M、N之间存在着如图所示转化关系且反应物和生成物均表示在图示中。单质A和单质B分别由A、B元素组成。据此，以下的说法中正确的有（?）A.?M是氧化物?B.?M、N中只有N含有A元素C.?N不是氧化物?D.?M与镁的反应是置换反应【答案】A,D【考点】置换反应及其应用，

10、物质的鉴别、推断【解析】【分析】M能与金属镁反应生成氧化镁和单质，说明M中一定含有氧元素和另外种元素,属于化合物，可能是镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，所以A是碳，碳能与氧气反应生成一氧化碳，所以B是氧气，N是一氧化碳,经过验证,推导正确【解答】A、M一定是氧化物，故A正确;B、M和N中都含有碳元素，故B错误。C、N是一氧化碳，属于氧化物，故C错误。D、M与镁的反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，一定是置换反应，故D正确。故答案为：AD?二、填空题（每空4分，共48分）（共5题；共48分）7.某溶液中含Na+、H+、Cl、欲证明两种阴离子确实存在，实验

11、的最佳方案：先向溶液中加足量的_溶液至完全沉淀；再取上层清液滴加_溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。【答案】硝酸钡；硝酸银【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】当有硫酸根离子和氯离子在同一溶液中需要分贝检验出来的时候，要先加入含有钡离子的溶液进行，在加入含有银离子的溶液进行，目的是要防止如果先用银离子的话也会与硫酸根离子反应生成微溶的硫酸银，看上去与白色沉淀相同，会干扰试验。同时，要防止加入的阴离子产生干扰，一般选择硝酸根。【解答】检验硫酸根离子使用的含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，可以使用Ba(NO3)2检验；检验氯离子使用的是含可溶性银离子的物质，银离子能

12、与氯离子结合生成氯化银沉淀，可以使用硝酸银。答案为：硝酸钡；硝酸银8.氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_g。（2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比_【答案】（1）6（2）9:8【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据溶液中溶质质量分数的含义进行解答。（2）将6.8gCu2O和Cu的混合物放入足

13、量的稀硫酸中，铜不参加反应，反应后固体的质量减少是因Cu2OCu引起的，宜用差量法解答。【解答】（1）所加稀硫酸中溶质的质量20%30g=6g。（2）减少的固体质量=6.8g-4.8g=2g设原混合物中含Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O?144?64?80?x?2g?144/x=80/2g?解得x=3.6g混合物中的Cu2O和Cu质量比为=3.6g：(6.8g-3.6g)=9：8故答案为：（1）6；（2）9：8?9.某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相

14、同体积氢气所需要的时间。?（1）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是_。（2）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意?（填字母编号）。A.读数时视线与凹液面最低处相平B.读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C.保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数?【答案】（1）abc或bc（2）A,B【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查【解析】【分析】（1）氢气不易溶于水，通过排水法把水排入量筒内，量筒内水的体积就是收集到氢气的体积。（2）在测量氢气体积时，为了使测量更

15、为准确，要注意上下移动水准管，使左右两管的液面相平，以使量气管中的气压与大气气压相等；读数时视线应与左管内凹液面最低处相平，以减少观察误差。【解答】（1）利用等量代替的方法，量筒内水的体积就是收集到氢气的体积可知该装置导管的连接顺序是b接c。（2）首先每次读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数，防止水的压强造成的误差；读数时，要注意视线应于量气管凹液面的最低处保持水平，故选AB。故答案为：（1）abc或bc：（2）AB?10.请回答下列有关植物代谢有关的问题。（1）图乙表示某植物在恒温30时光合速率与光照强度的关系，已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别是25和30，在其他条件不变的

16、情况下，将温度调节到25。a点将向_移动，b点将向_移动。（2）用某种绿色植物叶片，以温度为变量进行分组实验：已知每组叶片实验前的质量相同，在不同温度下分别暗处理1小时，测其质量变化；立即再光照1小时(光强度相同)，再测其质量变化，得到结果如表。假如叶片的质量变化都是光合作用所合成的有机物的量，则氧气产生量最多的是第_组叶片；在28条件下每小时光合作用积累的有机物为_mg。组别一二三四温度27282930暗处理后的质量变化（mg）1234光照后的质量变化（mg）+3+3+3+2指与暗处理前的质量进行比较，“”表示减少的质量值，“+”表示增加的质量值【答案】（1）下；左（2）四；5【考点】光合作

17、用的原理，光合作用和呼吸作用的相互关系【解析】【分析】（1）光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能把二氧化碳和水转变成储存着能量的有机物，并释放出氧气的过程；呼吸作用是指生物体內的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳或其他产物，并且释放出能量的总过程。（2）暗处理时，叶片只进行呼吸作用分解有机物；光照时植物既进行光合作用合成有机物，又进行呼吸作用分解有机物。（3）a点没有光照，只进行呼吸作用；b点为光补偿点，表示光合作用强度等于呼吸作用强度。【解答】（1）)将温度由恒温30调节到25，由于乙植物呼吸作用的最适温度为30，所以其呼吸作用减弱，相同条件下吸收的二氧化碳的量将减少，

18、点将向下移动；b点表示光合作用强度等于呼吸作用强度，呼吸作用减弱，那光合作用与呼吸作用速率相等时所需的光照强度将降低，故b点将向左移动。（2）从表中数据看出：27时呼吸作用消耗有机物1mg，光照后光合作用实际产生有机物的量为3+1+1=5mg；28时呼吸作用消耗有机物2mg，光照后光合作用实际产生有机物的量为3+2+2=7mg；29时呼吸作用消耗有机物3mg，光照后光合作用实际产生有机物的量为3+3+3=9mg；30时呼吸作用消耗有机物4mg，光照后光合作用实际产生有机物的量为2+4+4=10mg。根据光合作用原理可知，光合作用产生有机物的量最多的时候也是产生氧气最多的时候，所以可知第四组叶片

19、产生氧气最多。每小时光合作用积累的有机物就是在这一个小时内光合作用产生的有机物的量减去呼吸作用消耗有机物的量，所以在28条件下每小时光合作用积累的有机物为?（3+2+2）mg-2mg=5mg故答案为：（1）下；左；（2）四；511.如图所示，均匀圆环电阻R0=8欧，电压恒定为6伏，定值电阻R=1欧。导电滑臂OA的电阻不计，可以在圆环上无摩擦地滑动。圆环可以产生的最大电功率为_瓦；电源可以产生的最小电功率为_瓦。【答案】9；12V【考点】电路的动态分析，电功率计算公式的应用【解析】【分析】由电路图可知圆环中上部分圆弧电阻和下部分圆弧电阻并联，然后与R串联。（1）根据电阻的串联和欧姆定律表示出电路

20、中的电流，根据P=I2R表示出圆环可以产生的电功率，借助于数学中的不等式关系得出最大功率。（2）当圆环的电阻最大时，电源产生的电功率最小，先求出圆环的最大电阻，再根据P=U2/R求出其最小电功率.【解答】（1）假设电路图可知圆环中上部分圆弧电阻为R1，下部分圆弧电阻为R2，可以看出它们是并联然后与R串联。电路中的电流I=U/（R+R环）；圆环可以产生的电功率P环=I2R环=（U/R+R环）2xR环=所以当R环=R=1欧姆时，圆环可以产生的电功率最大，最大为P环=U2/4R=（6V）2/（41）=9W（2）当圆环的电阻最大时，电源产生的电功率最小，R1和R2并联且R1+R2=8，要使R环最大，必

21、须保证R1、R2相差最小，即R1=R2=4时，此时R环=R1R2/（R1+R2）=44/4+4=2，电源可以产生的最小电功率Pmin=U2/（?R+R环）=（6V）2/（1+2）=12W故答案为：9；12?三、分析、计算题（第1题6分，第2题8分，第3题6分，第4题8分，共15分）（共4题；共28分）12.某兴趣小组的同学进行电学实验过程中发现一个有趣的元件，有A、B两部分，被封闭在一个透明的玻璃壳内，a、b是其两个外露的接线柱，如图所示。他们了解到B是一个定值电阻，其电压与电流关系如下表所示，A是一种由特殊金属丝制成的导体，它的额定电压是9V。为进一步了解A的某些特征，他们使用如图乙所示的实

22、验器材，测得了一组该元件的电压与电流值，并绘制成如图所示的曲线。请根据上述信息完成下列问题：?（1）用笔画线代替导线将图乙的电路连接完整。（2）计算电阻B的阻值。（3）计算导体A的额定功率。【答案】（1）（2）由表格根据欧姆定律可得：（3）当电压为9V时，从图象中可以查出总电流为I=0.54A，此时B中的电流为IA=I-IB=0.54A-0.45A=0.09AP=UIA=9V0.09A=0.81W【考点】实物的电路连接，串、并联电路的电流特点，串、并联电路的电压特点，欧姆定律及其应用，电功率计算公式的应用【解析】【分析】（1）根据导体的额定电压确定电压表的量程，且与导体串联；电流表与导体串联测

23、通过的电流。（2）根据欧姆定律结合表格求出三组电阻对应的电阻，然后求出平均值即可求出电阻B的阻值。（3）由电路图可知，A、B两电阻并联,额定电压下电阻正常工作，由图读出干路对应的电流，根据欧姆定律求出通过B的电流，根据并联电路的电流特点求出通过A的电流，再根据P=UI求出导体A的额定功率。【解答】（1）导体的额定电压为9V，所以电压表的量程为015V；电流表与导体串联，且注意电流从正接线柱流入负接线柱流出，故连接如下图所示：13.在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。下图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964g/L

24、）体积的关系。请计算：（1）该盐酸中HCl的质量。（2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为58.5g，求产生CO2的体积。（3）若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为140mL，产生的CO2体积为yL。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。【答案】（1）m(CO2)=11.2Lx1.964g/L=22g设盐酸中HC的质量为x，NaHCO3和KHCO3均会与稀盐酸反应生成二氧化碳，故可得反应关系式HClCO236.5?44x?22g36.5/x=44/22g解得x=18.25g（2）因为100mL恰好与45g固体粉末反应，那么120mL只能与12045g/100=54g固体粉末反

25、应，故58.5g粉未过量，120mL盐酸完全反应，所以V(CO2)=11.2Lx120mL/100mL=13.44L（3）m(粉末)=451.4=63g，（因为盐酸是原来的1.4倍）若x63g，稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的体积y=11.2Lx140mL/100mL=15.68L若x63g，粉末完全反应，生成二氧化碳的体积为y=（xg/45g）x11.2L=56x/225L【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途，酸的化学性质【解析】【分析】（1）由图示可知,生成气体的体积为11.2L，根据“质量=体积x密度”计算出生成气体的质量；然后根据HCl的相对分子质量与二

26、氧化碳的相对分子质量和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，即可计算出该盐酸中HCl的质量。（2）由图示可知，完全反应时加入粉末的质量为45g，根据(1)中生成气体体积的质量即可知此时产生CO2的体积。（3）根据图示盐酸体积与题中盐酸体积的比，得出粉末的取值范围即可得出粉未质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系。14.如图所示,在一块浮在水面的长方体木块上放一质量为345g的铁块甲,木块恰好浸没在水中.拿掉铁块甲,用细线把铁块乙系在木块下面,木块也恰好浸没在水中.已知水的密度为1.0103kg/m3,铁的密度为7.9103kg/m3,则铁块乙的质量为?g.【答案】水的密度水=1.0103k

27、g/m3=1g/cm3；铁的密度为铁=7.9103kg/m3=7.9g/cm3；由图甲可得：G甲+G木=F浮甲，即铁gV甲+G木=水gV木；由乙图可得：G乙+G木=F浮乙，即铁gV甲+G木=水g（V木+V乙）；由以上两式可得：V乙=m甲/（铁-水）根据?=m/V可得铁块乙的质量：m乙=铁V乙=7.9g/cm3345g/（7.9g/cm3-1g/cm3）=395g【考点】平衡力的辨别，阿基米德原理，浮力大小的计算【解析】【分析】由甲图可知木块和甲铁块漂浮，由乙图可知木块和乙铁块悬浮，根据物体的浮沉条件和阿基米德原理得出等式，即可求出甲乙两铁块的体积关系，再根据密度公式求出铁块乙的质量。15.在A

28、lCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水。而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液。把一定质量的镁、铝混合物投入到一定量的溶质质量分数为3.65%的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液（密度1.0克/毫升），生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示求：（1）金属铝的质量为_（2）盐酸溶液质量为_（3）a的取值范围_（4）镁的质量与铝的质量比值的最大值为多少_【答案】（1）0.27g（2）80g（3）0a填空题（每空4分，共48

29、分）7.【答案】硝酸钡；硝酸银【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】当有硫酸根离子和氯离子在同一溶液中需要分贝检验出来的时候，要先加入含有钡离子的溶液进行，在加入含有银离子的溶液进行，目的是要防止如果先用银离子的话也会与硫酸根离子反应生成微溶的硫酸银，看上去与白色沉淀相同，会干扰试验。同时，要防止加入的阴离子产生干扰，一般选择硝酸根。【解答】检验硫酸根离子使用的含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，可以使用Ba(NO3)2检验；检验氯离子使用的是含可溶性银离子的物质，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，可以使用硝酸银。答案为：硝酸钡；硝酸银8.【答案】（1）6（2）9

30、:8【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据溶液中溶质质量分数的含义进行解答。（2）将6.8gCu2O和Cu的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应，反应后固体的质量减少是因Cu2OCu引起的，宜用差量法解答。【解答】（1）所加稀硫酸中溶质的质量20%30g=6g。（2）减少的固体质量=6.8g-4.8g=2g设原混合物中含Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O?144?64?80?x?2g?144/x=80/2g?解得x=3.6g混合物中的Cu2O和Cu质量比为=3.6g：(6.8g-3.6g)=9：8故答案为：（1）6；（2

31、）9：8?9.【答案】（1）abc或bc（2）A,B【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查【解析】【分析】（1）氢气不易溶于水，通过排水法把水排入量筒内，量筒内水的体积就是收集到氢气的体积。（2）在测量氢气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动水准管，使左右两管的液面相平，以使量气管中的气压与大气气压相等；读数时视线应与左管内凹液面最低处相平，以减少观察误差。【解答】（1）利用等量代替的方法，量筒内水的体积就是收集到氢气的体积可知该装置导管的连接顺序是b接c。（2）首先每次读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数，防止水的压强造成的误差；读数时，要注意视线应于量气管凹液面的最低

32、处保持水平，故选AB。故答案为：（1）abc或bc：（2）AB?10.【答案】（1）下；左（2）四；5【考点】光合作用的原理，光合作用和呼吸作用的相互关系【解析】【分析】（1）光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能把二氧化碳和水转变成储存着能量的有机物，并释放出氧气的过程；呼吸作用是指生物体內的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳或其他产物，并且释放出能量的总过程。（2）暗处理时，叶片只进行呼吸作用分解有机物；光照时植物既进行光合作用合成有机物，又进行呼吸作用分解有机物。（3）a点没有光照，只进行呼吸作用；b点为光补偿点，表示光合作用强度等于呼吸作用强度。【解答】（1）)将温

33、度由恒温30调节到25，由于乙植物呼吸作用的最适温度为30，所以其呼吸作用减弱，相同条件下吸收的二氧化碳的量将减少，点将向下移动；b点表示光合作用强度等于呼吸作用强度，呼吸作用减弱，那光合作用与呼吸作用速率相等时所需的光照强度将降低，故b点将向左移动。（2）从表中数据看出：27时呼吸作用消耗有机物1mg，光照后光合作用实际产生有机物的量为3+1+1=5mg；28时呼吸作用消耗有机物2mg，光照后光合作用实际产生有机物的量为3+2+2=7mg；29时呼吸作用消耗有机物3mg，光照后光合作用实际产生有机物的量为3+3+3=9mg；30时呼吸作用消耗有机物4mg，光照后光合作用实际产生有机物的量为2

34、+4+4=10mg。根据光合作用原理可知，光合作用产生有机物的量最多的时候也是产生氧气最多的时候，所以可知第四组叶片产生氧气最多。每小时光合作用积累的有机物就是在这一个小时内光合作用产生的有机物的量减去呼吸作用消耗有机物的量，所以在28条件下每小时光合作用积累的有机物为?（3+2+2）mg-2mg=5mg故答案为：（1）下；左；（2）四；511.【答案】9；12V【考点】电路的动态分析，电功率计算公式的应用【解析】【分析】由电路图可知圆环中上部分圆弧电阻和下部分圆弧电阻并联，然后与R串联。（1）根据电阻的串联和欧姆定律表示出电路中的电流，根据P=I2R表示出圆环可以产生的电功率，借助于数学中的

35、不等式关系得出最大功率。（2）当圆环的电阻最大时，电源产生的电功率最小，先求出圆环的最大电阻，再根据P=U2/R求出其最小电功率.【解答】（1）假设电路图可知圆环中上部分圆弧电阻为R1，下部分圆弧电阻为R2，可以看出它们是并联然后与R串联。电路中的电流I=U/（R+R环）；圆环可以产生的电功率P环=I2R环=（U/R+R环）2xR环=所以当R环=R=1欧姆时，圆环可以产生的电功率最大，最大为P环=U2/4R=（6V）2/（41）=9W（2）当圆环的电阻最大时，电源产生的电功率最小，R1和R2并联且R1+R2=8，要使R环最大，必须保证R1、R2相差最小，即R1=R2=4时，此时R环=R1R2/

36、（R1+R2）=44/4+4=2，电源可以产生的最小电功率Pmin=U2/（?R+R环）=（6V）2/（1+2）=12W故答案为：9；12?三、分析、计算题（第1题6分，第2题8分，第3题6分，第4题8分，共15分）12.【答案】（1）（2）由表格根据欧姆定律可得：（3）当电压为9V时，从图象中可以查出总电流为I=0.54A，此时B中的电流为IA=I-IB=0.54A-0.45A=0.09AP=UIA=9V0.09A=0.81W【考点】实物的电路连接，串、并联电路的电流特点，串、并联电路的电压特点，欧姆定律及其应用，电功率计算公式的应用【解析】【分析】（1）根据导体的额定电压确定电压表的量程，

37、且与导体串联；电流表与导体串联测通过的电流。（2）根据欧姆定律结合表格求出三组电阻对应的电阻，然后求出平均值即可求出电阻B的阻值。（3）由电路图可知，A、B两电阻并联,额定电压下电阻正常工作，由图读出干路对应的电流，根据欧姆定律求出通过B的电流，根据并联电路的电流特点求出通过A的电流，再根据P=UI求出导体A的额定功率。【解答】（1）导体的额定电压为9V，所以电压表的量程为015V；电流表与导体串联，且注意电流从正接线柱流入负接线柱流出，故连接如下图所示：13.【答案】（1）m(CO2)=11.2Lx1.964g/L=22g设盐酸中HC的质量为x，NaHCO3和KHCO3均会与稀盐酸反应生成二

38、氧化碳，故可得反应关系式HClCO236.5?44x?22g36.5/x=44/22g解得x=18.25g（2）因为100mL恰好与45g固体粉末反应，那么120mL只能与12045g/100=54g固体粉末反应，故58.5g粉未过量，120mL盐酸完全反应，所以V(CO2)=11.2Lx120mL/100mL=13.44L（3）m(粉末)=451.4=63g，（因为盐酸是原来的1.4倍）若x63g，稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的体积y=11.2Lx140mL/100mL=15.68L若x63g，粉末完全反应，生成二氧化碳的体积为y=（xg/45g）x11.2L=56x/225L【考点】质量守

39、恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途，酸的化学性质【解析】【分析】（1）由图示可知,生成气体的体积为11.2L，根据“质量=体积x密度”计算出生成气体的质量；然后根据HCl的相对分子质量与二氧化碳的相对分子质量和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，即可计算出该盐酸中HCl的质量。（2）由图示可知，完全反应时加入粉末的质量为45g，根据(1)中生成气体体积的质量即可知此时产生CO2的体积。（3）根据图示盐酸体积与题中盐酸体积的比，得出粉末的取值范围即可得出粉未质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系。14.【答案】水的密度水=1.0103kg/m3=1g/cm3；铁的密度为铁=7.9103kg/m3=7.9g/cm3；由图甲可得：G甲+G木=F