2022-2023学年四川省成都市四川师范大学实验外国语学校(高中部)高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省成都市四川师范大学实验外国语学校(高中部)高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 、下列比较中，正确的是 （ ） A常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中： 2c(Na+)=c(CH3COO-)十c(CH3COOH)C物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、 (NH4)2SO4、(HN4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：D将

2、0.01的CH3COOH溶液、0.01的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：I2 SO2参考答案：D试题分析：A、KI与CuSO4发生反应2Cu24I=2CuII2，铜元素由+2价降为+1价，则转移2 mol e时生成 1 mol白色沉淀，A错误；B、通入SO2时发生的反应为SO2I22H2O=H2SO42HI，体现了SO2的还原性，B错误；C、通入SO2时，SO2作还原剂，I2作氧化剂，C错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则物质的氧化性：Cu2I2SO2，D正确。答案选D。11. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ ）

3、 A.K B.Ca C.Na D.Fe参考答案：B略12. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A B C D参考答案：B略13. 中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（ ）A. “火树银花不夜天

4、”指的是某些金属元素的焰色反应B. “千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应C. “榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素D. “日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2. 5固体颗粒参考答案：D【详解】A很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应，A正确；B“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，B正确；C一切植物都含有大量的纤维素，“柳絮”主要成分是纤维素，C正确；D日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，

5、水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，D错误。答案选D。14. 常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3+=X2+2Y2+，则下列解释：其中正确的是（） X被氧化； X是氧化剂； X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性； Y3+的氧化性比X2+要强 A B C D参考答案：D略15. 霉酚酸（Mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法不正确的是（）A. 分子式为：C17H20O6B. 该物质能发生加成、取代、加聚等反应C. 该物质能与FeCl3溶液发生显色反应D. 一定条件下，1 mol霉

6、酚酸最多可与2 mol NaOH反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分).钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下图所示。 （1）上述生产流程中加入铁屑的目的是 。 （2）副产品是_ 。 （3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式 。 （4）由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是：TiCl4的百分含量随温度的变化如下图所示，升高温度时，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）.工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92.20kJmol-1。 已知合成氨反应在某温度下2L的密闭

7、容器中进行，测得如下数据： 根据表中数据计算： 反应进行到2小时时放出的热量为 KJ 此条件下该反应的化学平衡常数K= （保留两位小数） 反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向_方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为 ；参考答案：3：2略18. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与

8、C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。(2)若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：_。(3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。(4)若A是应用最广泛的金属。反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_。(5)若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质 B与C可反应生成A。请写出B的电子式_。参考答案：(1) 4NH36NO5N

9、26H2O (2) 第三周期第A族(3) Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2 (4)Cu2Fe3=Cu22Fe2（5） 解析：(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，可以确定得到B为NH3，C为NO，可得反应的方程式。(2)若D物质具有两性则为氢氧化铝，通过物质之间的反应可以得到单质A为金属铝。 (3) 若A是太阳能电池用的光伏材料则为硅，又C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，可得C、D分别为硅酸钠、碳酸钠，故反应为硅和氢氧化钠的反应。(4) A是应用最广泛的金属则A为金属铁，反应用到A

10、，、反应均用到同一种非金属单质，可以得到C为氯化铁，印刷铜电路板的反应为Cu2Fe3=Cu22Fe2。(5) A为淡黄色固体，可能为硫单质或过氧化钠固体，但是C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质则C为SO2，确定A为S，B为H2S。19. 草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：a将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)26H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。b将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。c静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50以下烘干。试回答下列问题：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是 。（2）将制得的产品（FeC2O42H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。 则A-B发生反应的化学方程式为： 。 精确研究表明，B-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式： 、 ；（3）Li2CO3、FeC2O42H2O和SiO2粉末均匀混合，在800. 的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。合成硅酸 亚铁锂的化学方程式为： 。该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，