常见的酸和碱 详细版课件

1、第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱生活中的酸 提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%5%，它在水溶液中解离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。 酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。 苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸 。 当水果未成熟时，含酸量很高，人和动物都不爱吃，嫌它们太酸。这对植物种子起了保护作用。当果实成熟了，里边种子也成熟了，果实糖分增大，含的有机酸降到一定程度，水果变得美味可口。 发酵粉是由小苏打和酒石酸组成。

2、酒石酸可食用，当混合物经加水，受热后，产生大量的二氧化碳气体充满面团中，形成蜂窝状气泡将面团变得松软膨大。 蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。昆虫咬叮后的皮肤常红肿是甲酸所致。涂擦含甲酸1.25%的水溶液可以治疗风湿病。 有机酸随含碳原子数的增多，氢离子较难解离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有了特殊的味道。如甘氨酸是带甜味的酸。在茶叶、咖啡和柿子中含的单宁酸是涩味酸。你知道哪些酸和碱?我们怎样用简单的方法证明这些物质是酸还是碱呢？你知道吗?! 变红 氢氧化钠溶液稀盐酸石灰水白醋加入无色酚酞试液加入紫色石蕊试液根据上述实验现象，你可得到哪些结论？学生探究一不变色变蓝

3、 变红 变红 不变色 变蓝 变红 讨论：谁能记得最快?!我是石蕊变色龙，遇到酸性就变红；遇到碱性变蓝色，紫色才是我真容。我的大哥是酚酞，它的本性比我坏，酸性奈何不了它，碱性遇它变红胎。嘻!是酸性哈!是碱性 一.酸碱指示剂1.概念：能与酸或碱的溶液起作 用，而显示不同颜色的 物质。 2.常用的酸碱指示剂石蕊溶液 酚酞溶液 指示剂 种 类 酸 性 溶 液 碱 性 溶 液 石 蕊 溶 液 酚 酞 溶 液注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时， 变色的是指示剂，而不是酸碱。学生探究二在不同溶液中的颜色变化指示剂白醋稀盐酸食盐水石灰水氢氧化钠溶液牵牛花红色红色黄色红色红色月季花红色红色蓝色玫红色玫红色紫卷

4、心菜红棕色红棕色紫色红色红色1、思考哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果较好？你认为这些指示剂有什么用途？ 讨论：2、花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈，为什么会出现“万紫千红的花”？3、有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。 英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特波义耳在一次实验中，不小心将浓盐酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。 他请助手把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植物中

5、提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。噢?!这样发现的哟! 1.金属为什么能导电? 2.为什么氯化钠等固体不导电,溶于水却能导电?因为金属中存在自由电子因为固体中离子不能自由移动,而溶于水 时离解成能自由移动的离子.思考： 二、电离1、电离：物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程 。 2、电离方程式 NaCl = Na+ + Cl-KNO3 = K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH- H2SO4 HNO3 1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。NaOH KOH HClCa(OH)2你会写下

6、列电离方程式吗？它们有何规律？ 2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 的化合物。 Na2CO3 MgSO4 BaCl2 硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 它是不是一种酸？不是思考： 3. 盐：电离时生成 金属离子和酸根离子的化合物。思考： 现在你知道物质该如何分类了吗?1、已知醋酸与稀盐酸一样，只是醋酸的酸性较弱，你如何利用家中的一些物质区别一瓶陈醋和酱油呢？你明白了吗？测测自己吧！2、下列各组物质不能用紫色石蕊试液鉴别的是（ ） A、稀盐酸和氯化钠溶液 B、氨水和稀硫酸 C、稀盐酸和稀硫酸 D、氢氧化钠溶液和醋酸溶液C3、已知PH值是酸碱度的一种

7、表示方法，PH=7时，溶液为中性，PH7时溶液为碱性，PH7时溶液为酸性，且PH越大，碱性越强，酸性越弱，一些常见食物的近似PH如下：下列说法正确的是（ ）C食物苹果鸡蛋清西红柿葡萄牛奶PH2.93.37.68.04.04.43.54.56.36.6A、葡萄汁能使酚酞试液变红 B、西红柿的酸性比苹果的酸性强 C、胃酸过多的人应少食苹果 D、牛奶碱性比鸡蛋清强4、下列各组溶液中溶质电离出的阳离子全部是H+的是（ ） A、硝酸、氨水、石灰水 B、硫酸、醋酸、盐酸 C、纯碱、食盐水、硫酸 D、盐酸、蔗糖水、硫酸B5、在酸、碱、盐、氧化物四类中，一定含有氢、氧元素的是 ，一定只含两种元素的是 。6、不

8、含碳、氢、氧三种元素中和任何一种的化合物可能是（ ） A、酸 B、碱 C、盐 D、有机物碱氧化物C9、酸、碱、盐的共同点是（ ）A、都溶于水 B、都含有氧元素 C、都含有氢元素 D、都含有非金属元素D 5. 指出下列物质的类别 a. 硫酸 b.氢氧化钡： .c.碳酸钾 d.氯化镁 .e.硝酸 f.氢氧化钾 .g.氧化铁: h.五氧化二磷 .酸 碱盐盐酸 碱氧化物氧化物10. 下列各组离子属于酸的电离产物的是 A. H+ SO42- Na+ B. Ca2+ OH- C. H+ SO42- D. H+ MnO4- ( C . D)11. 电离发生在通电_（填“前”或“后”）12、物质溶解于水时,_

9、成能自由移动的离子的过程, 叫 _ . 离解电离前13. 电离时生成的阴离子_是 _的化合物叫碱。14. 电离时生成_ 和_的化合物叫盐。氢氧根离子金属离子酸根离子全部8、物质M在水是可发生如下电离：M=X2+2N-，则下列判断错误的是（ ）A、M一定不是酸 B、 X2+一定是金属离子C、N-不可能是OH-D、X2+与N-个数比一定等于1：2C二.常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质： 物 质 颜 色 状 态 气 味 挥 发 性 盐 酸（ HCl ） 硫 酸（H2SO4） 无 色液 态有刺激 性气味易挥发无 色油状粘稠液态 无 味难挥发2.盐酸和硫酸的用途： 用 途 盐 酸 重要化工产品。用于金属

10、表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。3.浓硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的 水分，使硫酸变稀。（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、 皮肤（由含C、H、O等元素 的化合物组成）里的水分， 生成黑色的炭。（脱水性）想一想 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸质量变小，质量分数变小。浓硫酸质量变大，质量分数变小。密封保存4.浓硫酸的稀释： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。 WHY？我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。 打一实验操作浓硫酸的稀释练一练1.有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做 。 2.紫色石蕊试液遇到酸 ，遇到碱 。无色酚酞试液遇到酸 ，遇到碱 。酸碱指示剂变红色变蓝色不变色变红色3.浓盐酸（化学式： ）在空气里会形成 ，这