湖南省长沙市铁路第二中学2022年高一化学联考试题含解析

1、湖南省长沙市铁路第二中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型都相同的是 ( )A氯化钠和金刚石 B金刚石和二氧化硅C冰和干冰 D二氧化硫和二氧化硅参考答案：B略2. 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A. 生石灰与水反应：CaO+ H2O =Ca(OH)2B. 氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2C. 铁和氯气

2、反应：2Fe+3Cl22FeC13D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl参考答案：CA、CaO+ H2O =Ca(OH)2是化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误。B、C12+2NaBr= 2NaCl+Br2属于置换反应，也是氧化还原反应，B错误。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，同时也是化合反应，C正确。D、2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl属于复分解反应，不是氧化还原反应，D错误。正确答案为C3. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（ ） 可以燃烧； 能使酸

3、性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加成反应； 能发生加聚和缩聚反应。 A只有 B只有 C全部 D只有参考答案：C4. 2010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制001molL-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 （ ） A称量时，左盘高，右盘低 B定溶时俯视容量瓶刻度线 C原容量瓶洗净后为干燥 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：B略5. 加入水能抑制水的电离的物质是A碘化钾 B氯化钠 C硝酸钠 D硫酸参考答案：D6. 下列递变规律正确的是：AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强BP、S、F最高正价

4、依次升高CHCl、HBr、HI的稳定性依次增强D锂、钠、钡的金属性依次增强参考答案：D【点睛】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度。本题的易错点是D，要结合金属活动性顺序表比较钠和钡的金属性。7. 下列叙述错误的是（ ）A原子半径：ClSO B.还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D.酸性：HClO4H2SO4H3PO4参考答案：A略8. 关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ）A不稳定，易分解放出氧气B能使潮湿的有色布条褪色C是一种很强的氧化剂D是一种比碳酸酸性强的酸参考答案：D略9. 下列说

5、法正确的是A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低参考答案：D略10. 已知X、Y分别为同周期的A和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是 （ ）Aab 15 Bab 29 Cab 9 Dab 5 参考答案：C略11. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A. 气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非

6、金属性：ClCSiD. 用中文“”(ao)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族参考答案：C点睛：熟练应用元素周期律是准确解题的核心。A、C两项元素的非金属性可以用氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，相互置换能力等来判断。B项则涉及到离子化合物、共价化合物的判断，可以根据组成元素来判断。12. 下列物质均有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是（ ） A.HClO B.SO2 C.O3 D.Na2O2参考答案：B13. 医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是A135 53I是碘的一种同素异形体 B135 53I是一种新发

7、现的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29参考答案：D略14. 下列说法中正确的是A、反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小B、放热反应在常温下一定很容易发生C、需要高温方能发生的反应一定是吸热反应D、化学反应中的能量变化都表现为热能的变化参考答案：A略15. 下列关于化学反应速率的说法错误的是A. 化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物质性质D. 增大反应物浓度、提高反应体系的温度都能增大化学反应速率参考答案：BA化学反

8、应速率为单位时间内浓度的变化，可衡量化学反应的快慢，故A正确；B可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，故B错误；C影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的性质，为影响反应速率的主要因素，故C正确；D增大反应物浓度，化学反应速率增大；升高温度，化学反应速率增大，故D正确；故选B。点睛：注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系；影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为主要因素，化学反应速率可衡量化学反应的快慢，而反应限度用于衡量反应的程度，达到反应限度时，正逆反应速率相等，外界条件发生改变，平衡发生移动，以此解答该题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了

9、验证Cu和 浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置 . B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接 ， 接 ， 接 ；(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中 ，C中 ；(3)D中氢氧化钠溶液的作用是 (4)写出A中反应的化学方程式 .参考答案：（1）b c e d f （2）白色固体变成蓝色 品红褪色（3）尾气处理（4） Cu+2H2SO4 =CuSO4+SO2+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分)已知A的产

10、量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。(1)A的结构简式为_，B中决定性质的重要官能团的名称为_。(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。_，反应类型：_。_，反应类型：_。3 _，反应类型：_。参考答案：略18. 有机化学中的同分异构现象，除了碳链异构、位置异构、异类异构（官能团异构）外，还有顺反异构。如2-丁烯，有如下A、B两者顺反异构的形式： A中两个CH3在双键同一侧为顺式（Z），称顺-2-丁烯。B中两个CH3在双键的两侧为反式（E），称反-2-丁烯。若两个甲基换为两个氯原子，只要在同侧便是顺式，在两侧就为反式。试写出1，2-二氯乙烯类似上述两种空间异构体的形式_参考答案： 19. （8分）现有A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于18的元素，它们的原子序数一次递增。其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子核外第一层比第三层电子数多1，F的最外层电子数等于第一层电子数，G形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；由此推知：（1）A原子符号是；（2）B原子结构示意图是 （3）G元素形成的单质与A