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文档简介

1、第二节物质的量在化学实验中的应用知识图解高考动态本节的主要考点有：物质的量浓度的含义、配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析。高考对本节内容的考查主要是渗透在实验题或其他综合性题目中，复习时应注意学会正确使用容量瓶，理清溶液配制的过程，掌握误差分析的方法。求解物质的量浓度尤其应注意体积V的求算。物质的量 mol/L molL1 托盘天平 100 mL、250 mL、 500 mL、1000 mL 烧杯 玻璃棒 胶头 滴管 2.0 托盘天平 蒸馏水 冷却至室温 500 23 注入容量瓶 胶头滴管 刻度线 能引起误差的一些操作因变量c/molL1mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小偏低称量时间过长

2、减小用滤纸称NaOH减小向容量瓶注液时少量溅出减小未洗涤烧杯和玻璃棒减小定容时，水多用滴管吸出减小定容摇匀后液面下降再加水增大定容时仰视读数增大砝码沾有其他物质或已生锈增大偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容减小定容时俯视读数减小称量前小烧杯内有水不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降4(1)若某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量，若用表示在右盘放上砝码，用表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用和表示相应砝码的放上或取下。(2)配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下图操作中应该填写的数据为_，实验时下图所示操作的先后顺序为_(填编号)。50 g20 g20 g10 g5 g(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度_。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度_。50 g20 g20 g10 g5 g难点 有关物质的量浓度的求算 热点 溶液的稀释与混合2已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度(

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