物质的分类 详细版课件

1、第一节 物质的分类化学必修1一Yanghanying 交叉分类法：对一种事物以多种标准进行分类 物质所属类别有交叉部分Na2CO3 钠 盐 碳酸盐Na2CO31.交叉分类法 同时依照多种标准进行分类的方法。特点：物质类别间有相交叉的部分对事物的认识更加全面化学物质单质化合物酸碱盐氧化物纯净物混合物混合物混合物树状分类法2.树状分类法： 对同类事物进行再分类的方法对事物的认识更加深刻特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。物 质混合物纯净物单 质化合物氧化物金属单质非金属单质无机化合物有机化合物酸碱盐 分类一般步骤：选择分类方法得出正确的分类确定分类标准小 结：常 用 的 简 单

2、分 类 方 法交叉分类法树状分类法特点：物质类别间有相交叉的部分特点：同层次中各类别间相互独立、没有交叉。分类角度多样分类标准唯一物质分类必须掌握的基础知识：1、物质类别分类：（1）混合物：由两种或两种以上物质构成的物质。（2）纯净物：只由一种物质构成的物质。（3）单质：由同种元素构成的纯净物。（4）化合物：由不同种元素构成的纯净物。（5）金属单质：由金属元素构成的单质。（6）非金属单质：由非金属元素构成的单质。物质分类必须掌握的基础知识：1、物质类别分类： （7）氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物。金属氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是金属元素的氧化物。如CuO、Na2

3、O.非金属氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是非金属元素的氧化物。如CO、N2O酸性氧化物：能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2。碱性氧化物：能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。如CaO、K2O。物质分类必须掌握的基础知识：1、物质类别分类： （7）氧化物（8）酸:溶于水电离出来的阳离子全部是H+的化合物。一元酸： HCl HNO3 HClO HCN HSCN HClO4二元酸： H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2S H2C2O4 H2SiO3多元酸： H3PO4含氧酸： HNO3 H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2C2O4 H3PO4无氧酸： HCl HCN HSCN

4、H2S强 酸： HCl HNO3 H2SO4 HClO4中强酸： H3PO4弱 酸： HClO HCN HSCN H2SO3 H2CO3 H2S H2C2O4物质分类必须掌握的基础知识：1、物质类别分类： （7）氧化物（8）酸（9）碱:溶于水电离出来的阴离子全部是OH-的化合物。一元碱：NaOH KOH AgOH NH3H2O二元碱：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Ba(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2多元碱：Fe(OH)3 Al(OH)3 强 碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱 碱：AgOH NH3H2O Mg(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(O

5、H)3 Al(OH)3 易溶碱：NaOH KOH Ba(OH)2 微溶碱：Ca(OH)2 难溶碱：AgOH Mg(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 物质分类必须掌握的基础知识：1、物质类别分类： （7）氧化物（8）酸（9）碱（10）盐：溶于水电离出金属阳离子和酸根离子的化合物。钾盐：KCl KNO3 K2CO3 K2SO4 K2S KBr KI钠盐：NaCl NaNO3 Na2CO3 Na2SO4 Na2S NaBr NaI 铵盐：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2S NH4Br NH4I 钡盐： BaCl2

6、Ba(NO3)2 BaCO3 BaSO4 BaS 碳酸盐：K2CO3 Na2CO3 (NH4)2CO3 BaCO3 CaCO3盐酸盐：KCl NaCl NH4Cl BaCl2硫酸盐：K2SO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 BaSO4硝酸盐：KNO3 NaNO3 NH4NO3 Ba(NO3)2物质分类必须掌握的基础知识：1、物质类别分类： （7）氧化物（8）酸（9）碱（10）盐：溶于水电离出金属阳离子和酸根离子的化合物。酸式盐：KHCO3 KHSO4 NaHSO3 NaHS NaHC2O4 NaH2PO4 Na2HPO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)正盐：NH4Cl NH4

7、NO3 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2S NH4Br NH4I BaCl2 Ba(NO3)2 BaCO3 BaSO4 BaS K2CO3 Na2CO3 (NH4)2CO3 BaCO3 CaCO3 KCl NaCl NH4Cl BaCl2 K2SO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 BaSO4 KNO3 NaNO3 NH4NO3 Ba(NO3)2物质分类必须掌握的基础知识：2、化学反应的四种基本类型： （1）化合反应 （A+B=AB）（2）分解反应 (AB=A+B)（3）置换反应 (A+BC=B+AC)（4）复分解反应 (AB+CD=AD+CB)物质分类必须掌握的基础知识

8、：3、常见物质状态： 常温下气体单质：H2 He N2 O2 F2 Ne Cl2 常温下固体单质：Li C Na Mg Al Si P S 常温下液体单质：Hg Br2常温下气体化合物：CO CO2 NO NO2 NH4 HF PH3 SO2 SO3 H2S HCl ClO2 HBr HI常温下固体化合物：大部分金属氧化物、碱、 盐、P2O5常温下液体化合物：H2O H2SO4 2.用化学方程式表示下列转化关系 CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3CaCO3 你发现了什么规律？你能用图来表示酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系吗？1、分散系的概念把 所得到的体系，叫做分散系。前者属

9、于 ，称作 ，后者起 的作用，称作 。其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于 ，溶剂属于 。初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是 ，泥土小颗粒是 。一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中被分散的物质分散质容纳分散质分散剂分散质分散剂分散剂分散质二、分散系及其分类气固液固液气分散质分散剂 按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，有9种类型。空气泡沫泡沫塑料云雾酒精珍珠烟糖水合金分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶，酒精的水溶液固液油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金9种类型的分散系： 分散系

10、胶体浊液溶液悬浊液乳浊液按分散质粒子大小来分2、液体分散系的分类（根据分散质粒子大小） 稳定性分散质直径分散系 100nm1100nm溶液浊液胶体稳定不稳定1nm1nm=109m?（10-9m）（ 10-7m ）（10-9m 10-7m）介稳体系 分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。科学探究 取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液12mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。FeCl33H2O Fe(OH)3（胶体）3HCl（1）氢氧化铁胶体的制备:探究：如何区别溶液与胶体？ 用丁达尔效应(1 ) 丁达尔效应：由

11、于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。(2) 布郎运动 悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.(3) 电泳现象胶体的介稳性原因：同种胶体粒子电性相同（主因）；胶体粒子的布朗运动（次因）。 胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。胶粒电性金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒吸附阳离子, 胶粒带正电荷;如: Fe(OH)3胶体 Al(OH)3胶体非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子, 胶粒带负电荷;如: 硅酸胶体 土壤胶体强调: 胶体本身不带电，是胶粒带电！(4) 胶体的聚沉 往

12、某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。胶体聚沉的条件（1）加入少量的电解质溶液（2）加入带相反电荷胶粒的胶体（3）加热5、胶体的提纯【科学探究】 将淀粉溶液（胶体）与食盐溶液的混合溶液装在半透膜中，置于盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后：（1）取少量烧杯中溶液于试管中，滴加AgNO3溶液。（2）取少量烧杯中溶液于试管中，滴加碘水。半透膜：一些动物膜，如膀胱膜、羊皮纸(一种把羊皮刮薄做成的纸)，有分隔水溶液中某些溶解物质(溶质)的作用。例如，食盐能透过羊皮纸，而糖、淀粉、树胶胶体

13、等则不能。 5、胶体的提纯实验步骤现象结论滴加AgNO3滴加碘水产生白色沉淀不变蓝NaCl透过半透膜淀粉胶体不能透过半透膜胶体的提纯：1、方法：渗析法-可将胶体与溶液分离，提纯胶体。2、用品：半透膜3、操作：将不纯胶体用半透膜袋封装，置于盛有蒸 馏水的烧杯中，放置一段时间后取出。 （可多次换水）6、胶体的应用： （1）静电除尘（2）土壤的保肥（3）石膏制豆腐（4）明矾净水原理胶体聚沉：CaSO4是电解质，使蛋白质胶体发生聚沉（1）静电除尘-（2）土壤的保肥-胶体聚沉（3）石膏制豆腐-（4）明矾净水原理-（5）江河入口处形成三角洲 -胶体电泳性质：胶粒带电，在外加电场作用下，尘埃胶体聚沉。Al(OH)3胶体吸附与聚沉：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (胶体)+3H+河水泥水胶体遇海水中电解质发生聚沉溶液胶体浊液微粒直径微粒组成特点能否透过半透膜能否通过滤纸光照（丁达尔效应）实例100n m分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定、透明均一、稳定、透明不均一、不稳定、不透明能无光路形成光路透光性差蔗糖水食盐水蛋白溶液淀粉溶液石灰乳油水混合物小结：1、三种分散系的比较能不能能不能不能小结：2、胶体的性质及应用1、丁达尔效应-区分溶液和胶体最简单的物理方法；2、布朗运动-与“胶粒带同种电荷”一起决定胶体的介稳性；