精品解析浙江省温州市20212021学年九年级上学期科学期中测试试卷

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省温州市20212021学年九年级上学期科学期中测试试卷(外装订线) (请不要在装订线内答题) (内装订线)登陆在线组卷平台 助您教考全无忧浙江省温州市2020-2021学年九年级上学期科学期中测验试卷一、选择题（本题有 15 小题，每小题 4 分，共 60 分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）1.（2020九上温州期中）抗疫期间，央视新闻对“吃维生素C能提高免疫力”的说法进行辟谣。维生素C(C6H8O6)可以帮助机体维持正常免疫功能，但没有抗病毒的作用。下列关于维生素C的说法中正确的是（ ）A. 维生素C属于无机物B. 维生素

2、C中氧元素的质量分数最大C. 维生素C中碳、氢两种元素的质量比为34D. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成【答案】 B【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】A、根据含碳的化合物为有机物分析；B、根据元素质量分数相对原子质量原子个数/相对分子质量分析；C、根据元素质量比为相对原子质量原子个数之比分析；D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。【解答】A、 维生素C含有碳元素，属于有机物 ，不符合题意；B、 维生素C中碳、氢、氧元素质量比为72：8：96，所以氧元素的质量分数最大 ，符合题意；C、 维生素C中碳、氢两种元素的质量比为72：89：1 ，不符合题意；D、

3、维生素C由分子构成，其一个分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 ，不符合题意；故选B。2.（2020九上温州期中）分类整理是学习的一种重要方法。小文将本学期学过的知识进行了分类，下列分类正确的是（ ）A. 一氧化碳、二氧化碳、氢气都是还原剂B. 硝酸钾、高锰酸钾、氯酸钾都属于盐类C. 尿素、碳酸氢铵都是铵态氮肥D. 涤纶和橡胶都是有机合成材料【答案】 B【考点】常见物质的分类【解析】【分析】A、根据二氧化碳不具有还原性分析；B、根据盐的定义分析；C、根据尿素属于有机物分析；D、根据橡胶包括合成橡胶和天然橡胶分析。【解答】A、二氧化碳不具有还原性，不符合题意；B、 硝酸钾、高锰酸钾、氯酸

4、钾都是金属离子和酸根离子构成，都属于盐类 ，符合题意；C、 尿素为有机氮肥，不符合题意；D、橡胶包括合成橡胶和天然橡胶，不符合题意；故选B。3.（2020九上温州期中）本学期过半，初中化学已全部学完，小文整理了如下实验操作，下列操作正确的是（ ）A. 手按短柄加热液体B. 将水缓缓倒入浓硫酸并不断搅拌C. 用镊子把 pH 试纸放入待测溶液D. 用该装置加热某些固体【答案】 D【考点】常见实验操作，溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】A、根据试管夹的使用要求分析；B、根据量筒的用途及浓硫酸稀释方法分析；C、根据pH试纸的使用方法分析；D、根据给试管内固体加热的方法分析。【解答】A、握试管夹

5、时拇指不能接触短柄，不符合题意；B、浓硫酸稀释应“酸入水”中，且不能用量筒配制溶液，不符合题意；C、pH试管不能直接浸入待测溶液中，要用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上 ，不符合题意；D、试管口略向下倾斜，用酒精灯外焰加热，可用于加热某些固体，符合题意；故选D。4.（2020九上温州期中）新型冠状病毒肺炎疫情爆发后，医用消毒剂是重要的防疫物资，下列医用消毒剂的有效成分属于有机物的是（ ）选项 A B C D医用消毒剂 乙醇 双氧水 硼酸 “84”消毒液有效成分 C2H5OH H2O2 H3BO3 NaClOA. A B. B C. C D. D【答案】 A【考点】有机物与无机物的区别【解析】【分析】根

6、据有机物是含碳元素的化合物分析，注意碳酸钠等含碳化合物属于无机物。【解答】A、乙醇为含碳元素的有机化合物，符合题意；B、双氧水中不含碳元素，不是有机物，不符合题意；C、硼酸中不含碳元素，不是有机物，不符合题意；D、次氯酸钠中不含碳元素，不属于有机物，不符合题意；故选A。5.（2020九上温州期中）某密闭容器中存在 A、B、C、D、E 五种物质，一段时间后各物质之间的质量关系发生了改变，如表所示，下列选项说法错误的是（ ）密闭容器中的物质 A B C D E反应前的质量(g) 2.2 5 10 0 3反应后的质量(g) 10 n 0.2 2 3A. 该反应为分解反应 B. n=5C. B和E一定

7、没有参加化学反应 D. B和E均有可能是催化剂【答案】 C【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质。【解答】根据反应前后物质总质量不变可知，n=2.2+5+10100.225，A反应后增加，为生成物，B和E反应后质量不变，可能是催化剂，可能是杂质，C反应后质量减少，为反应物，D反应后质量增加，为生成物，所以该反应是“

8、一变多”的分解反应；故选C。6.（2020九上温州期中）下列各组物质能在 pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）A. FeCl3、CuSO4、NaCl B. K2SO4、NaNO3、NH4ClC. BaCl2、KNO3、NaOH D. CaCl2、Na2CO3、AgNO3【答案】 B【考点】离子或物质的共存问题【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。【解答】 pH=1的溶液中存在大量氢离子；A、氯化铁和硫酸铜是

9、带颜色的溶液，不符合题意；B、 K2SO4、NaNO3、NH4Cl与氢离子都不反应，且溶液呈无色，符合题意；C、氢氧化钠在氢离子的溶液中不能共存，不符合题意；D、氯化钙和碳酸钠、硝酸银都能发生反应，不能大量共存，不符合题意；故选B。7.（2020九上温州期中）2020年7月温州楠溪江上惊现独特的“水上轻功”独竹漂，前进时，该男子的右手（B点）撑住划竿某处，左手（A点）用力挥动划竿。下列说法正确的是（ ）A. 划竿使用时A点为支点B. 划竿使用时是一个费力杠杆C. 将A点尽量地靠近水面，可以增大阻力臂D. 将 A 点尽量地靠近水面，可以增大动力【答案】 B【考点】杠杆及其五要素，杠杆的平衡条件，

10、杠杆的分类【解析】【分析】（1）杠杆上固定不动的点叫支点；（2）比较动力臂和阻力臂的大小，从而确定杠杆的分类；（3）（4）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析。【解答】A.该男子用力划竿时，B点几乎不动，相当于支点，故A错误；B.划竿时，A点施加动力，水对竿的阻力作用在竿的末端，此时动力臂小于阻力臂，为费力杠杆，故B正确；C.将A点尽量地靠近水面，此时可以增大动力臂，而阻力臂保持不变，故C错误；D.将A点尽量地靠近水面，此时可以增大动力臂，从而减小动力，故D错误。故选B。8.（2020九上温州期中）如图所示，使用频闪相机拍摄到一个小球从空中静止向下落。频闪相机记录了竖直掉落的小球每隔相等时

11、间的位置，不计空气阻力，在小球下落的过程中， 下列说法正确的是（ ）A. 小球的机械能越来越小B. 小球的速度越来越大，导致惯性越来越大C. 小球的重力势能逐渐变大D. 小球的重力在 ab 段做功功率小于在 cd 段做功功率【答案】 D【考点】惯性，功率计算公式的应用，动能和势能的大小变化【解析】【分析】（1）根据机械能守恒判断；（2）惯性的大小只与物体的质量有关；（3）重力势能与质量和高度有关；（4）根据P=Fv比较功率的大小。【解答】A.不计空气阻力，则小球的机械能没有损失，即保持不变，故A错误；B.在下落过程中，小球的质量保持不变，则它的惯性不变，故B错误；C.小球的质量不变，而高度减小

12、，那么重力势能减小，故C错误；D.根据图片可知，在下落过程中，相邻小球之间的距离越来越大，说明小球在做加速运动，即ab段的平均速度肯定小于cd段的平均速度。根据P=Fv=Gv可知，小球的重力在 ab 段做功功率小于在 cd 段做功功率，故D正确。故选D。9.（2020九上温州期中）疫情期间，小科的爸爸买了 3 箱生活和防疫物资，每箱大约重 9 千克。现在从地面将它们一次性搬到 4 楼。花了大约一分钟的时间，这个过程中，小科爸爸输出功率（含克服自重）大约为（ ）A. 50 W B. 100 W C. 130 W D. 200 W【答案】 C【考点】功率计算公式的应用【解析】【分析】首先根据W总=

13、G总h计算出做的功，再根据计算出做功的功率。【解答】爸爸的体重大约53kg，则上楼做的功为：W总=G总h=（53kg+9kg3）10N/kg9m=8100J；做功的功率：。故选C。10.（2020九上温州期中）下列实验方案中可以达到实验目的的是（ ）选项 实验目的 实验方案A 验证甲烷中含有碳、氢两种元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着澄清石灰水的烧杯，观察现象B 除去 CaO 中混有的 CaCO3 加入足量的水，过滤C 鉴别 NaOH 和 NH4NO3 两种固体 取样，加水溶解，触摸烧杯外壁D 检验 Cl的存在 先加硝酸银出现白色沉淀，再加入BaCl2 溶液，沉淀不溶解A. A B. B

14、C. C D. D【答案】 C【考点】实验方案设计与评价【解析】【分析】A、根据反应前后元素种类不变分析；B、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；C、根据氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热分析；D、根据氯离子验证用硝酸银和稀硝酸分析。【解答】A、点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着澄清石灰水的烧杯，观察现象 ，只能证明有二氧化碳生成，从而证明含碳元素，但无法证明氢元素，不符合题意；B、氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，不符合除杂原则，不符合题意；C、 加水溶解，触摸烧杯外壁 ，发热的为氢氧化钠，温度降低的为硝酸铵，可以鉴别，符合题意；D、检验氯离子需加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生不溶于硝酸的白色沉淀，不符

15、合题意；故选C。11.（2020九上温州期中）如图所示，分别用竖直向上的拉力 F1、F2 拉着同一物体沿着竖直墙壁做匀速直线运动，甲、乙两图中物体均与竖直墙壁接触，已知运动的距离均为 s，v1v2。下列说法正确的是（ ）A. 甲图中物体受到的摩擦力竖直向下 B. 拉力 F1 大于 F2C. 拉力 F1 和 F2 做功一样多 D. 拉力 F1 做功的功率比 F2 大【答案】 C【考点】二力平衡的条件及其应用，摩擦力的存在，功率计算公式的应用【解析】【分析】（1）摩擦力产生的条件：相互接触；相对运动或有运动趋势；（2）根据二力平衡的知识比较两个拉力的大小；（3）根据W=Fs比较做功的大小；（4）根

16、据P=Fv比较功率的大小。【解答】根据甲图可知，物体在拉力F1的作用下沿墙壁竖直向上运动，由于物体对墙壁没有压力，则它受到的摩擦力为零，故A错误；前后两次，物体都做匀速直线运动，则它受到的拉力与物体重力相互平衡，即F1=F2=G，故B错误；根据W=Fs可知，两次拉力做功大小相等，故C正确；已知v1v2 ， 根据P=Fv可知，拉力的功率P1P2 ， 故D错误。故选C。 12.（2020九上温州期中）如图所示为温州某机场物流中心物品分拣基地的一个传送带，A、B 轮转动带动物体 C 向右上方匀速运动，物体 C 没有在皮带上发生滑动，皮带与轮之间不打滑，下列说法正确的是（ ）A. 物体 C 受到的重力

17、与支持力是一对平衡力B. 物体 C 匀速上升过程中，它的动能保持不变C. 物体 C 匀速上升过程中，动能转化为重力势能D. 物体 C 匀速上升过程中，机械能保持不变【答案】 B【考点】二力平衡的条件及其应用，动能和势能的大小变化【解析】【分析】（1）平衡力的条件：大小相等、方向相反、作用在同一物体和同一直线上；（2）动能的大小与质量和速度有关；（3）（4）分析动能和重力势能的变化，再根据“机械能=动能+重力势能”判断。【解答】物体C的重力竖直向下，而支持力与传送带表面垂直向上，二者没有在同一直线上，肯定不是平衡力，故A错误；物体 C 匀速上升过程中，它的质量不变，速度不变，则动能不变，故B正确

18、；物体 C 匀速上升过程中，质量不变高度增大，则重力势能增大，但动能不变，故C错误；物体 C 匀速上升过程中，动能不变，重力失能增大，根据“机械能=动能+重力势能”可知，机械能增大，故D错误。故选B。13.（2020九上温州期中）小温用一根绳子拉着一个小球沿着竖直方向做匀速圆周运动（速度大小不变，运动轨迹呈圆形），若在小球运动到最高点的时候，所有外力瞬间消失，此时小球的运动轨迹应该是图中的（ ）A. a B. b C. c D. 均 有 可 能【答案】 C【考点】牛顿第一定律【解析】【分析】根据牛顿第一定律分析判断。【解答】根据牛顿第一定律可知，当物体不受外力作用时，它将保持静止状态或匀速直线

19、运动状态。当小球到达最高点时，此时的运动方向水平向右。如果此时所有的外力消失，那么它将以此时的速度和方向开始做匀速直线运动，即水平向右做匀速直线运动，故C正确，而A、B、D错误。故选C。14.（2020九上温州期中）向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到滤渣的质量为mg，据此分析下列说法不正确的是（ ）A. 取反应后的滤液观察，滤液可能呈无色B. 滤渣中的物质最多含有三种，最少含有两种C. 取反应后的滤液插入铜丝，铜丝表面有固体附着D. 向少量硫酸铜溶液中加入足量滤渣，溶液可能变为浅绿色【答案】 C【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【

20、分析】根据 向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁溶液中加入mg锌粉，锌先与硝酸银溶液反应，然后再与硝酸亚铁溶液反应分析。【解答】A、锌能与硝酸银和硝酸亚铁反应，锌与硝酸银溶液反应固体质量增加，与硝酸亚铁溶液反应固体质量减少，因反应前后固体质量不变，所以锌与硝酸银和硝酸亚铁都发生了反应，若硝酸亚铁全部反应，则溶液是无色，不符合题意；B、 滤渣中的物质一定有银和铁，可能有锌剩余，所以最多含有三种，最少含有两种 ，不符合题意；C、 锌与硝酸亚铁发生了反应，则硝酸银一定完全反应，取反应后的滤液插入铜丝，铜丝表面无明显现象 ，符合题意；D、固体中一定有铜和铁，可能有锌，向少量硫酸铜溶液中加入足量滤渣，若铁与硫酸

21、铜发生反应，则溶液地变为浅绿色 ，不符合题意；故选C。15.（2020九上温州期中）小科在本学期学习过程中记下来一些易错点，下列 4 条注意点中不正确的是（ ）A. 浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠溶液不可以干燥酸性气体B. 检验硫酸根离子应该先加入稀盐酸，排除碳酸根离子的干扰，再加入BaCl2溶液C. 将小球像抛物线一样抛出，小球到达最高点时速度为零，动能已全部转化为重力势能D. 对物体施加的力(F)与运动方向垂直时，这个力对物体不做功【答案】 C【考点】酸的物理性质及用途，物质的鉴别、推断【解析】【分析】A、根据酸碱性物质可发生化学反应分析；B、根据硫酸根离子与钡离子产生不溶于酸的白色沉

22、淀分析；C、根据小球抛出时动能不为零分析；D、根据物体在力的方向上移动距离时，这个力才对物体做了功分析。【解答】A、酸碱性物质可发生化学反应， 浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠溶液不可以干燥酸性气体 ，不符合题意；B、 检验硫酸根离子应该先加入稀盐酸，排除碳酸根离子和氯离子的干扰，再加入BaCl2溶液 ，若产生白色沉淀即可证明含硫酸根离子，不符合题意；C、 将小球像抛物线一样抛出，小球到达最高点时速度为零， 动能不为零 ，符合题意；D、 对物体施加的力(F)与运动方向垂直时，这个力对物体不做功 ，不符合题意；故选C。二、填空题（本题有 8 小题，每空 2 分，共 40 分）16.（2020九

23、上温州期中） 2020年7月23日，长征五号遥四运载火箭在中国文昌航天发射场点火升空，实施我国首次火星探测任务。如图所示为起飞阶段加速上升的火箭，该过程中，内部的新型返回舱的动能 （选填“增大”“减小”或“不变”），火箭整体的机械能 （选填“增大”“减小”或“不变”）。【答案】 增大；增大【考点】动能和势能的大小变化【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能，据此分析解答。【解答】如图所示为起飞阶段加速上升的火箭，该过程中，内部的新型返回舱的的质量不变，速度增大，则动能增大；质量不变，高度增大，则重力势能增大。根据“机械能=动能+重力势能”可知，火

24、箭整体的机械能增大。17.（2020九上温州期中）为了有效的预防新型冠状病毒的传播，可用医用酒精消毒。写出酒精(C2H6O)完全燃烧的化学方程式： ；过氧乙酸也是有效的消毒剂，化学式为C2H4O3 ， 燃烧后的生成物符合常见有机物燃烧产生的物质，写出过氧乙酸完全燃烧的化学方程式： 。【答案】 C2H6O+3O2 2CO2+3H2O；2C2H4O3+3O2 4CO2+4H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】根据酒精和过氧乙酸燃烧都生成二氧化碳和水结合方程式书写原则分析。【解答】酒精和过氧乙酸燃烧都生成二氧化碳和水，方程式为C2H6O+3O2 2CO2+3H2O、2C2H4O3+

25、3O2 4CO2+4H2O；故答案为：C2H6O+3O2 2CO2+3H2O；2C2H4O3+3O2 4CO2+4H2O。18.（2020九上温州期中）如图所示是某化学兴趣小组为了验证氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验。用注射器向充满二氧化碳的锥形瓶中注入浓 NaOH 溶液。（1）.锥形瓶中发生反应的化学方程式为： 。（2）.打开弹簧夹后，观察到的现象为： ， 产生该现象的原因是： 。【答案】 （1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）气球变瘪，试管中的水倒吸进入锥形瓶将浓NaOH；溶液推入充满CO2的锥形瓶中，二者发生反应导致锥形瓶内压强减小【考点】二氧化碳的化学性质【解析】【分析】

26、根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强会减小分析。【解答】（1）锥形瓶中为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应使装置内压强减小，所以会观察到气球变瘪， 试管中的水倒吸进入锥形瓶将浓NaOH ；故答案为：（1） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；（2）气球变瘪，试管中的水倒吸进入锥形瓶将浓NaOH；溶液推入充满CO2的锥形瓶中，二者发生反应导致锥形瓶内压强减小。19.（2020九上温州期中）如图所示是探究铁生锈条件的改进装置，一段时间后，观察到只有中铁丝生锈，试管中液面上升。（1）.中试管

27、液面上升的原因是： 。（2）.对比实验得出的结论是： 。（3）.实验的目的是： 。【答案】 （1）铁丝生锈消耗试管中氧气，使试管中的压强减小，在大气压的作用下，水被压入试管中（2）铁生锈需要氧气（3）探究铁生锈是否需要水【考点】金属的腐蚀与防护【解析】【分析】根据铁生锈需铁与氧气和水共同反应，结合对比实验中条件的控制分析。【解答】（1） 铁丝生锈消耗试管中氧气，使试管中的压强减小，在大气压的作用下，水被压入试管中 ，所以 中试管液面上升 ；（2） 实验铁与氧气和水接触，生锈，中铁丝不接触氧气，不会生锈， 对比实验可得出铁生锈需要氧气 ；（3） 实验是铁只与氧气接触，不接触水，其实验的目的是探究

28、铁生锈是否需要水 ；故答案为：（1） 铁丝生锈消耗试管中氧气，使试管中的压强减小，在大气压的作用下，水被压入试管中 ；（2）铁生锈需要氧气；（3） 探究铁生锈是否需要水 。20.（2020九上温州期中）如图所示为碳粉还原氧化铜的实验。（1）.请写出试管中发生反应的化学方程式： 。（2）.反应结束后，若先熄灭酒精灯可能导致的后果是： 。【答案】 （1）C+2CuO 2Cu+CO2（2）试管中的液体倒吸入试管内，使试管炸裂【考点】实验操作注意事项的探究，还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】（1）根据碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；（2）根据先熄灭酒精灯会使装置内压强减小分析。【解答】（1） 试

29、管中为碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为 C+2CuO 2Cu+CO2 ；（2） 反应结束后，若先熄灭酒精灯会使装置内压强减小，导致试管中的液体倒吸入试管内，使试管炸裂 ；故答案为：（1） C+2CuO 2Cu+CO2 ；（2） 试管中的液体倒吸入试管内，使试管炸裂 。21.（2020九上温州期中）在建筑工地上，工人师傅用如图所示的滑轮组匀速提升一个正方体物体，已知物体的质量为200kg，物体上升的速度为1m/s，上升高度为6m，动滑轮重为100N，不计摩擦和绳重。求：（1）.物体匀速上升时动能 ， 机械能 。（选填“变小”“不变”或“变大”）（2）.提升物体时滑轮组的机械

30、效率是 。（计算结果精确到 0.1%）【答案】 （1）不变；变大（2）95.2%【考点】功的计算公式的应用，动能和势能的大小变化，机械效率的计算【解析】【分析】（1）动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能。（2）当使用滑轮组提升重物时，不计摩擦和绳重，那么机械效率。【解答】（1）当物体匀速上升时，质量不变，速度不变，则动能不变；质量不变，高度增大，则重力势能增大。根据“机械能=动能+重力势能”可知，机械能变大。（2）使用滑轮组提升重物时，不计摩擦和绳重，该物体的重力G=mg=200kg10N/kg=2000N；滑轮组的机械效率：。22.（2020九上温州期中）

31、已知 AI 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中 B 为胃酸的主要成分，I 为单质。请回答下列问题：（1）.H 中一定含有的元素是 。（2）.反应的化学方程式为 。（3）.G 物质的俗称为 。【答案】 （1）C、H（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）烧碱（或火碱或苛性钠）【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】先由B为胃酸主要成分推导出B，再由各物质间的转化关系结合碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应原理推导出其它物质，按要求填空即可。【解答】 B 为胃酸的主要成分，B为盐酸，A、C与B反应均生成D、E、F，I 为单质，I和H反应生成E和F

32、，则A和C可以是碳酸钠和碳酸氢钠，E和F为水和二氧化碳中一种，D为氯化钠，G和B反应生成氯化钠和E，则G为氢氧化钠，E为水，F为二氧化碳，H为甲烷等有机物，I为氧气；（1）H中一定含有碳和氢元素；（2） 反应可以是碳酸钠或碳酸氢钠和盐酸的反应，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 或 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ；（3）G为氢氧化钠，俗称 烧碱或火碱或苛性钠；故答案为：（1）C、H；（2） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ；（3） 烧碱（或火碱或苛性钠） 。23.（2020九上温州期中）小文将质量为15克，体积为25立方厘米的塑

33、料块放入水平平衡的容器内，放手后容器右端下降。撤去塑料块，往容器内缓慢倒入一定量的水，使容器再次水平平衡（图乙），将该塑料块轻轻放入图丙所示位置，放手后容器最终将 （选填“左低右高”“左高右低”或“水平平衡”）。此时，塑料块所受浮力为 牛。【答案】 水平平衡；0.15【考点】密度公式的应用，阿基米德原理，物体的浮沉条件及其应用【解析】【分析】（1）首先根据 求出其密度，然后与水的密度相比较确定放手后塑料块的状态，根据液体压强特点和压强公式得出容器底受到的压力关系，然后得出容器的状态.（2）根据物体浮沉条件求出塑料块所受浮力。【解答】（1）塑料块的密度 ，由水可知，放手后塑料块会漂浮在水中。因液

34、体内部朝各个方向都有压强，且在同一深度液体向各个方向的压强相等，所以，由F=pS可知，容器底部受到的压力相等，则放手后容器最终将水平平衡。（2）此时塑料块所受浮力F浮=G=mg=2010-3kg10N/kg=0.2N。 三、实验探究题（本题有 4 小题，第 26（1）题每空 1.5 分，其余每空 3 分，共 36 分）24.（2020九上温州期中）由于大量使用一次性塑料袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组同学欲对某种塑料袋的组成成分进行分析探究（资料显示该塑料袋只含 C、H 两种元素），他们设计了如图的实验装置，将该塑料袋试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，

35、推算元素含量。（1）.A 装置制取的气体，经 B 后通入 C 装置，使塑料试样能充分燃烧。B 装置中盛有足量的某种液体，其作用是 ， E 装置中所装液体是 。（2）.装置 C 的硬质玻璃试管中塑料试样充分燃烧后，测得装置 D 增重 a g，装置 E 增重bg，则样品中的碳元素的质量分数为 （用字母 a、b 表示）。【答案】 （1）干燥气体（合理即可）；氢氧化钠溶液（2）【考点】有关化学式的计算和推断，质量守恒定律及其应用，二氧化碳的化学性质【解析】【分析】根据塑料含碳、氢元素，燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳中碳元素质量即为塑料中碳元素质量，水中氢元素质量即为塑料中氢元素质量分析。【解答】（1）

36、该实验由塑料燃烧生成二氧化碳和水，通过二氧化碳和水的质量计算出碳和氢元素质量，A中制取的氧气中含有水蒸气，影响结果，所以B装置的作用是干燥气体，除去水蒸气，E中是吸收二氧化碳的装置，所装液体为氢氧化钠溶液；（2）装置E中增重质量即为产生二氧化碳质量，则碳元素质量为 ， D中增重质量即为生成水的质量，氢元素质量为 ， 则样品中的碳元素的质量分数为 =；故答案为：（1）干燥气体（合理即可）；氢氧化钠溶液；（2）。25.（2020九上温州期中）某兴趣小组为探究金属镁的化学性质，做了镁与稀盐酸反应的实验。小柯同学做镁粉与稀盐酸反应的实验时发现试管温度明显升高，并在试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白

37、色沉淀的成分进行如下探究：【提出假设】假设一：可能含有氯化镁； 假设二：可能含有镁粉；假设三：可能含有氢氧化镁。【查阅资料】镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气；氢氧化镁在水中溶解度很小， 其水溶液呈弱碱性。【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入 2 支试管中，进行如下实验：编号 实验操作 实验现象实验 1 加入一定温度的蒸馏水、搅拌 沉淀未见减少实验 2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生【得出结论】根据实验 2 现象，说明假设二不成立。【实验思考】（1）.如果假设三成立，请写出实验 2 中发生反应的化学方程式： 。（2）.实验后同学们请教老师得知， 灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁M

38、g(OH)2MgCl2，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。为了验证试管中的 灰白色沉淀中含有碱式氯化镁，小米同学把灰白色沉淀放进试管进行加热，并在试管口放一张湿润的紫色石蕊试纸。如果灰白色沉淀中含有碱式氯化镁，则小米同学将看到的现象是 。（3）.镁与稀盐酸反应究竟是一个怎样的过程呢？小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，测量溶液 pH 的变化，并观察实验现象。结果如下表：时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24溶液 pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0实验现象 / 镁带溶解较快，产生大量气泡，试管温度升高，无沉

39、淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息，请你说说溶液 pH 值出现这样变化的原因： 。【答案】 （1）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O（2）紫色石蕊试纸变红（紫色石蕊试纸呈现红色）（3）镁先与稀盐酸反应，盐酸被消耗，溶液 pH 值升高；当盐酸消耗完，溶液显中性；接着镁就与热水反应生成氢氧化镁和氢气，同时极少部分氢氧化镁溶解导致溶液pH 升高。【考点】酸碱指示剂及其性质，溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】（1）根据氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水分析；（2）根据盐酸能使石蕊变红分析；（3）根据镁与盐酸反应时溶液pH升高，镁与热水

40、反应生成氢氧化镁时，因氢氧化镁部分溶解pH又升高分析。【解答】（1） 假设三成立，即含有氢氧化镁，则向其中加入稀盐酸时，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应方程式为2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O ；（2） 碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体，氯化氢气体溶于水为盐酸，盐酸会使紫色石蕊试纸变红，所以小米会观察到湿润的紫色石蕊试纸变红（紫色石蕊试纸呈现红色）；（3） 镁先与稀盐酸反应，盐酸被消耗，溶液 pH 值升高；当盐酸消耗完，溶液显中性；接着镁就与热水反应生成氢氧化镁和氢气，同时极少部分氢氧化镁溶解导致溶液pH 升高。故答案为：（1） 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H

41、2O ；（2） 紫色石蕊试纸变红（紫色石蕊试纸呈现红色） ；（3） 镁先与稀盐酸反应，盐酸被消耗，溶液 pH 值升高；当盐酸消耗完，溶液显中性；接着镁就与热水反应生成氢氧化镁和氢气，同时极少部分氢氧化镁溶解导致溶液pH 升高。26.（2020九上温州期中）如图所示，小金同学在探究物体动能大小与质量的关系时，设计了如下方案：让质量分别为 m1 和 m2(m1m2)的两个小球沿同一斜面从同一点 A 处由静止滚下，然后与放在水平木板上的纸盒相碰，记录纸盒移动的距离。（1）.小金同学是根据 判断小球动能大小的；若实验中所使用的斜面不够光滑 （选填“会”或“不会”）给实验带来影响。（2）.小金同学顺利完

42、成步骤，记录下纸盒移动的距离 x1 ， 在进行步骤时，纸盒被撞后滑出木板，导致无法记录移动的距离x2 ， 此时同组的甲同学建议换一个较重的木块代替纸盒重做步骤，乙同学建议降低小球m2的释放高度重做步骤，你认为哪位同学的建议是合理的？ （选填“甲同学”“乙同学”“都合理”或“都不合理”）。（3）.上述实验操作可以得出的结论是： 。【答案】 （1）纸盒移动的距离；不会（2）都不合理（3）速度一定时，质量越大，动能越大【考点】动能的影响因素【解析】【分析】（1）小球从斜面上滚下，撞击水平面上的纸盒，纸盒在移动过程中克服摩擦做功。根据W=fs可知，纸盒移动的距离越远，做的功越多，说明小球的动能越大。如

43、果斜面不够光滑，那么小球滚下会受到摩擦力，但是仍然是斜面越高，到达水平面时的速度越大，则对实验几乎没有影响。（2）根据控制变量法的要求可知，只有纸盒受到的摩擦力相同时，才能通过距离反映小球动能的大小。如果换用更重的木块后，则受到的阻力增大，因此方法不可行。探究小球质量对动能的影响时，必须控制小球在斜面上的高度相同，即控制小球到达水平面时的速度相同，据此分析判断。（3）比较两个实验可知，当小球在斜面上的高度相同时，即速度相同时，小球的质量越大，木块移动的距离越远，据此描述动能与质量的关系即可。【解答】（1）小金同学是根据纸盒移动的距离判断小球动能大小的；若实验中所使用的斜面不够光滑不会给实验带来

44、影响。（2）根据控制变量法的要求可知，我认为两位同学的建议都不合理。（3）上述实验操作可以得出的结论是： 速度一定时，质量越大，动能越大 。 27.（2020九上温州期中）在“探究杠杆平衡条件”实验中：实验次数 动力 F1/N 动力臂 L1/cm 阻力 F2/N 阻力臂 L2/cm1 1.0 0.2 0.5 0.42 2.0 0.4 1.6 0.53 2.5 0.3 1.5 0.5（1）.实验前，先把杠杆的中点架在支架上，当杠杆静止时右端下沉，此时应把杠杆左端的平衡螺母左边调节，使杠杆在水平位置平衡，此操作目的为： 。（2）.完成三次实验，每次实验均用同样的测量器材和测量方法且读数均无误，记录

45、的数据如上表所示，通过实验数据总结出杠杆平衡的条件。在图甲中 A 点悬挂 2 个钩码， 要使杠杆水平平衡，应在 B 点悬挂 个钩码。（3）.分析实验数据时，有同学提出“只要满足动力动力作用点到支点的距离=阻力阻力作用点到支点的距离，杠杆就能平衡”。为了验证此说法的正误，请用乙装置证明，写出大概思路。【答案】 （1）便于测量力臂（2）3（3）保持弹簧测力计拉力作用点的位置不变，用弹簧测力计分别沿竖直向下和斜向下拉，直至杠杆水平平衡，分别记录弹簧测力计示数，利用相关数据代入“动力动力作用点到支点的距离=阻力阻力作用点到支点的距离”验证是否成立，若成立则此观点正确，反之则此观点错误。【考点】探究杠杆

46、的平衡条件实验【解析】【分析】（1）当杠杆在水平位置平衡时，钩码产生的拉力竖直向下，恰好与杠杆垂直，此时从钩码的悬挂点到支点的杠杆长度就是力臂，很容易通过刻度读取出来。（2）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2计算即可；（3）当杠杆在水平位置平衡时，两边钩码重力的力臂恰好等于拉力作用点到支点的距离。此时可以用弹簧测力计替换一边的钩码，并将拉力方向改变为斜下方向，当杠杆平衡时记下示数，然后再比较力和力臂的乘积是否相等即可。【解答】（1）实验前，先把杠杆的中点架在支架上，当杠杆静止时右端下沉，此时应把杠杆左端的平衡螺母左边调节，使杠杆在水平位置平衡，此操作目的为：便于测量力臂。（2）设钩码的重力为

47、G，杠杆上一个格的长度为L，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：2G3L=nG2L，解得：n=3。（3）为了验证此说法的正误，方法如下： 保持弹簧测力计拉力作用点的位置不变，用弹簧测力计分别沿竖直向下和斜向下拉，直至杠杆水平平衡，分别记录弹簧测力计示数，利用相关数据代入“动力动力作用点到支点的距离=阻力阻力作用点到支点的距离”验证是否成立，若成立则此观点正确，反之则此观点错误。 四、解答题（本题有6小题，第28题6分，第29题6分，第30题7分，第31题7分，第 32题8分，第33题10分，共44分）28.（2020九上温州期中）如图所示，已知AB的高度为6m，AC的长度为10m，AB垂

48、直于BC，有一个物块M，质量为5kg，现在力F的作用下，从C点匀速提升到AC的中点，在滑动的过程中受到的摩擦力均为10N，不计空气阻力，请计算：（1）.物块 M 在提升过程中重力所做的功。（2）.F的大小。【答案】 （1）W=Gh=mgh=5kg10N/kg3m=150J（2）W额=fs=10N5m=50JW总=150J+50J=200J【考点】功的计算公式的应用【解析】【分析】（1）根据W有=Gh=mgh计算出克服物体重力做的功；（2）首先根据W额=fs计算出物体上升到AC中点时克服摩擦力做的功，再根据W总=W额+W有计算出拉力F做的总功，最后根据 计算出拉力F的大小。 29.（2020九上

49、温州期中）某公园开展基础建设时，需要将由轻钢材料制成的路灯杆 AB 竖立，已知路灯杆粗细， 厚度均匀，长为 15 m，质量为 100 kg。作业时起重机沿 A 点将路灯杆逐渐提起，所用时间 30 s，此过程中路灯杆 B 端始终与地面接触，如图所示，请计算：（1）.要将放在水平地面上的路灯杆 A 端拉离地面，所需的最小动力。（2）.竖立路灯杆的过程中，克服路灯杆重力做功的功率。【答案】 （1）G=mg=100kg10N/kg=1000N由杠杆的平衡条件有 FlF =GlG代入数值有F15m=1000N7.5m解得F= G=500N（2）重心上升的高度h= 15m=7.5m【考点】功率计算公式的应

50、用，杠杆的平衡条件【解析】【分析】（1）可将路灯杆看作杠杆，B点为支点，路灯杆的重力相当于阻力，阻力臂等于总长度的一半；起重机对路灯杆的拉力为动力，动力臂等于AB的长度，然后根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2计算即可。（2）将路灯杆竖起的过程，其实就是让路灯杆的重心上升了路灯杆的一半高度，首先根据W=Gh计算出克服路灯杆的重力做的功，然后根据计算出做功的功率。 30.（2020九上温州期中）如图所示，用滑轮组将重为 G=1200 N 的金属块打捞出水面，不计绳重、摩擦和水对金属块的阻力，作用在绳自由端拉力的功率始终保持 1500 W，金属块浸没在水中时匀速提起的速度为 v1=1 m/s，金属

51、块的密度为 金=610 3 kg/m3，取 g=10 N/kg，试求：（1）.金属块未露出水面以前的机械效率 。（计算结果精确到 0.1%）（2）.金属块被全部拉出水面后匀速提起金属块的速度 v2。（计算结果保留两位小数）【答案】 （1）F浮=水V排g=1103kg/m30.02m310N/kg=200N,而（2）G动=2FF1=1500N1000N=500NP=F2v绳v绳= = 1.76 m/s，故v2物= v绳=0.88m/s【考点】阿基米德原理，功率计算公式的应用，滑轮组绳子拉力的计算【解析】【分析】（1）首先根据 计算出金属块的质量，根据 计算出金属块的体积，接下来根据阿基米德原理

52、F浮=水V排g 计算出完全浸没时受到的浮力，根据 计算出金属块受到的拉力。承担重力的绳子段数为n=2，根据v=nv物计算出拉力移动的速度，再根据计算出拉力的大小，最后根据 计算出机械效率。（2）金属块完全浸没水中时，可根据计算出动滑轮的重力。金属块被拉出水面后，它不再受到浮力，再根据 计算出此时自由端的拉力，根据 计算出自由端移动的速度，最后根据 计算金属块上升的速度。31.（2020九上温州期中）温州某化学工厂排放出了不同的三种污水，取了一点小样（比例按照工厂排出污水量中，三种成分的质量比所配制），溶质质量分数均为 10%，内含：342 g 氢氧化钡溶液、142 g硫酸钠溶液、73 g 稀盐

53、酸。现在将它们一起倒入同一个烧杯混合，请计算：（1）.混合后溶液的质量。（2）.若将混合样品排入河水中，该如何操作，并适当说明理由。（注：应去除有毒的钡离子，使溶液 pH=7）【答案】 （1）设生成BaSO4的质量为xBa(OH)2+ Na2SO4= BaSO4+2NaOH142 233142g10% xx=23.3g混合后溶液的质量=342g+142g+73g23.3g=533.7g答： 混合后溶液的质量为 533.7g。（2）加入100g9.8%稀硫酸溶液，生成硫酸钡沉淀，生成的HCl可以正好将生成的NaOH中和，使溶液pH=7（答案合理即可）【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析

54、】（1）根据参加反应的硫酸钠的质量利用方程式中物质间质量比计算生成硫酸钡质量，再由混合后溶液的质量为反应前物质质量总和去掉生成沉淀质量分析；（2）根据钡离子与硫酸根离子可反应生成硫酸钡沉淀分析。【解答】（2）钡离子有毒，可转化为沉淀将其除去，钡离子与硫酸根离子反应可转化成沉淀，所以将混合样品排入河水中，应加入100g9.8%稀硫酸溶液，生成硫酸钡沉淀，生成的HCl可以正好将生成的NaOH中和，使溶液pH=7；故答案为：（1）533.7g；（2） 加入100g9.8%稀硫酸溶液，生成硫酸钡沉淀，生成的HCl可以正好将生成的NaOH中和，使溶液pH=7（答案合理即可） 。32.（2020九上温州期

55、中）实验室有一包固体粉末，里面可能含有 Zn、CaCO3、NaOH、NaCl 中的一种或几种。为了检验其成分，小文向装有少量固体粉末的烧杯内加入了一定质量的稀硫酸，固体均溶解，产生了气泡，无其他现象。滴入紫色石蕊试液，溶液不变色。（1）.写出此过程中产生气泡的化学方程式： 。（2）.写出这包固体粉末中一定含有的物质： 。（3）.若该固体粉末的质量为15g，向其中加入200g9.8%稀硫酸，固体恰好完全反应，现象同上，生成氢气的质量为0.2g，则求固体粉末中各成分的质量？【答案】 （1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）Zn（3）固体粉末中含有Zn的质量为x，与Zn反应的H2SO4质量为y

56、Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H265 98 2x y 0.2gx=6.5gy=9.8g剩余H2SO4质量为200g9.8%9.8g=9.8g，则说明固体粉末中还含有NaOH设NaOH的质量为z2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+H2O80 98z 9.8gz=8gmNaCl=15g8g6.5g=0.5g答：固体粉末中含有6.5g的Zn，8g的NaOH，0.5g的NaCl【考点】根据化学反应方程式的计算，物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据碳酸钙与硫酸反应产生硫酸钙微溶物，锌与硫酸反应可产生氢气及加入硫酸后的现象分析，确定混合的成分时，可利用产生氢气质量代入方程式中先计算出锌的质量和

57、与锌反应的硫酸的质量，再利用消耗的总的硫酸的质量计算出氢氧化钠的质量；最后利用混合物质量计算氯化钠质量。【解答】（1）碳酸钙与硫酸反应产生硫酸钙微溶物，加入硫酸固体全部溶解，说明没有碳酸钙，产生气泡，则为锌与硫酸反应产生的氢气，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ；（2）因加入稀硫酸，固体全部溶解，产生气泡，无其它现象，说明该固体中一定有锌；故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ；（2）锌；（3） 固体粉末中含有6.5g的Zn，8g的NaOH，0.5g的NaCl 。33.（2020九上温州期中）如图所示，用轻质木板 AB 做成杠杆，O 为支点，OA=OB=2 m，地面上一

58、质量为 2 kg， 边长为 10 cm 的实心正方体物块 M 用一不可伸长的细线系于 OB 的中点 C，此时 AB 静止于水平位置，细线刚好被拉直，现将小物块 P 放在 O 点的正上方的薄木板上，对 P 施加 F=2 N 水平向左的推力，使 P 沿 OA 向左做匀速直线运动，测得小物块 P 向左移动0.4m 时，绳子对 C 点的拉力为 8 N。（1）.求物块 M 的密度。（2）.求小物块 P 向左移动 0.4 m 时，物块 M 对地面的压强。（3）.将 C 点水平向左移动 0.2 m，使 M 对地面的压强变为 500 Pa，应将 M 沿着竖直方向切去原体积的几分之几？【答案】 （1）（2）FM

59、对地面=GF拉=20N8N=12N（3）根据杠杆平衡可得：F1L1=F2L2将 C 点向左移0.2m后设切去原体积的F地面对M=p2S2=500Pa0.01(1 )m2=5(1 )因为F支+F拉2=G2所以5(1 )N+10N=20(11 )N解得 n=3应切去原体积的三分之一【考点】密度公式的应用，压强的大小及其计算，杠杆的平衡条件【解析】【分析】（1）首先根据V=a3计算出物块M的体积，再根据计算出它的密度；（2）首先根据G=mg计算出物块M的重力，再根据 FM对地面=GF拉 计算出它对地面的压力，最后根据 计算出它对地面的压强；（3）当小物块在支点左侧0.4m时，根据杠杆的平衡条件 F1

60、L1=F2L2 计算出物块P的重力。将C点左移0.2m后，此时绳子上拉力的力臂为（1-0.2m），再次根据杠杆的平衡条件 F1L1=F2L2计算出绳子上的拉力F拉2；设切去原体积的 ， 则此时物块M的底面积会变成原来的（1- ），根据F支=F压=p2S2表示出M受到的支持力。此时剩余M的重力也是原来的（1- ），根据 F支+F拉2=G2 列出方程计算即可。1 / 1(外装订线) (请不要在装订线内答题) (内装订线)登陆在线组卷平台 助您教考全无忧浙江省温州市2020-2021学年九年级上学期科学期中测验试卷一、选择题（本题有 15 小题，每小题 4 分，共 60 分。每小题只有一个选项是正确