精品解析浙江省绍兴市柯桥区20202021学年九年级上学期科学六校联考10月份独立作业（1.12.2）

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省绍兴市柯桥区20202021学年九年级上学期科学六校联考10月份独立作业（1.12.2）(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧浙江省绍兴市柯桥区2019-2020学年九年级上学期科学六校联考10月份独立作业（1.1-2.2）一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。）（共15题；共60分）1.下列变化是化学变化的是（?）A.?海水晒盐?B.?铁丝燃烧?C.?石墨导电?D.?西瓜榨汁2.下列实验操作规范的是（?）A.?加热液体?B.?取液时挤入空气C.?滴加液体?D.?取适量液体3.有一种新型锂电池,它

2、选用的材料与以往电池不同,主要的反应原理可表示为8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S,相关描述正确的是（?）A.?Li失去电子形成阳离子?B.?S元素的化合价有3种C.?该反应为置换反应?D.?生成物Li2SO3为氧化物4.现有4种试剂：紫色石蕊试液；稀硫酸；碳酸钾溶液；氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（?）A.?B.?C.?D.?5.现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺

3、序是（?）A.?甲乙丙?B.?乙甲丙?C.?乙丙甲?D.?甲丙乙6.小江利用如图装置进行二氧化碳性质研究，注射器内有足够的稀盐酸,硬质玻璃管中有四个棉球,其中、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列关于实验过程及现象的分析,不合理的是（?）A.?若把稀盐酸换成稀硫酸则反应速度太慢，可能会影响实验结论B.?若把大理石换成碳酸钠则反应速度太快,可能会影响实验结论C.?通过或国现象的比较,均能得出二氧化碳溶于水呈酸性D.?通过或现象的比较,均能得出二氧化碳密度大于空气7.如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（?）A

4、.?不能一步转化的有?B.?实现转化，可通至氯化钠溶液C.?实现转化，可加入碳酸钙粉末?D.?实现转化，可加入氢氧化钾溶液8.向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10的NaOH溶被，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是(?)A.?M点溶液中的溶质只有一种?B.?整个反应过程中，氯离子质量分数不变C.?沉淀完全时，x的数值为80?D.?N点溶液中氯化钠的质量为17.55g9.下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项

5、中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是(?)选项主要成分所含的杂质“高效试剂”AHNO3H2SO4Ba(NO3)2BNaOHCa(OH)2Na2CO3CCuOFeHClDMgCl2MgSO4BaCl2A.?A?B.?B?C.?C?D.?D10.已知一铜、锌合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果过滤后得到的固体中物质的种类为a，滤液中溶质的种类为b,则下列说法正确的是（?）A.?若a+b=3，则滤液中可能不含AgNO3B.?若a+b=4，则滤纸上一定有Ag和Cu，滤液中一定含有Zn(NO3）2和Cu（NO3）2。C.?若溶液呈蓝色，则a=1D.?若向固体中滴加稀盐酸，有气泡产

6、生，则a+b=411.下列关于科学实验中“操作现象结论”的描述正确的是(?)A.?在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B.?在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C.?某溶液用pH试纸测验，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液D.?在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应12.如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲戊的反应类型不同于其它几个反应；丙戊反应能产生一种气体，且该气体还能与

7、丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（?）甲乙丙丁戊A铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸B硝酸银铁稀盐酸氢氧化钡碳酸钙C硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸D铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸A.?A?B.?B?C.?C?D.?D13.小柯为比较Mg，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（?）Mg2Mg2和Fe2Fe2和Cu2Mg2、Fe2和Cu2A.?B.?C.?D.?14.已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱.将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量

8、的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示.下列说法错误的是（?）A.?曲线a表示钾与水反应的图象，曲线b表示钠与水反应的图象B.?参加反应的钠的质量小于钾的质量C.?参加反应的水的质量相等D.?反应后NaOH溶液的溶质质量分数大于KOH溶液的溶质质量分数15.某碳酸钠固体样品中,可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质,为了确定杂质的成分,进行以下实验：第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液;第二步：再向第一步得到的无色溶液中,先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示,下列说法正确的是(?)A.?由第一步实验可知，原样

9、品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙B.?BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡C.?杂质一定含有硫酸钠、氯化钠D.?第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共有三种二、填空题（本题有7小题，共40分）（共7题；共40分）16.加热硫酸铜晶体发生化学变化的化学方程式为_；冷却后固体中加水发生变化的证据是观察到_，由此推测出硫酸铜的一种用途是可以_。17.某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示，回答下列问题。（1）性质3箭头上方的反应物质类别为_。（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应_。A.烧碱溶液?B.纯碱溶液?C.氯化钡溶液?D.食盐溶液18.从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指

10、示剂，滴入到不同试剂中颜色变化如下表，结合表中信息回答：试剂NaCl溶液盐酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液颜色紫红蓝红蓝（1）NH4Cl溶液呈_（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的_（填离子符号）。（3）胃酸过多的病人用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是_（用化学方程式表示）19.钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。（1）汗水中产生咸味的含钠物质是由_（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。（2）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入下列物质_（可多选），可以证明

11、氢氧化钠溶液中OH-能使酚酞试液变红稀盐酸KNO3CaCl2溶液MgSO4溶液（3）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是?A.证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡B.确定成分：取样，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液C.除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤20.?（1）一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质。将5.6克这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成0.2克氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是_。（2）向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属。若向滤液中

12、插入一根洁净的铜丝，其表面一段时间后产生银白色固体，则滤出的金属是_，若将滤出金属放入盐酸中，有气泡产生，则滤液中一定存在的阳离子是_。（3）已知在相同的温度条件下，气体物质分子的运动速度与分子的质量有关，分子质量越大，运动速度越小。右图中，容器A(是一种瓷筒，器壁能允许气体分子通过)里面充满了空气，当烧杯中充满氢气，并不断地继续通入氢气时，导管B处发生的现象是_。?21.酸、碱和盐溶液中含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此这些溶液能导电。为了研究溶液的导电能力与什么因素有关，某同学设计了如图的实验方案，并测得下表的数据：（已知纯水不导电，沉淀在水中不能电离出自由移动的阴、

13、阳离子）?溶质质量分数溶液2%3%4%Ca(NO3)2溶液0.09A0.14A0.18ABa(NO3)2溶液0.06A0.09A0.11A（1）分析比较实验数据，可得出溶液的导电性与_有关（写2点）。（2）取两杯氢氧化钡溶液，分别滴加碳酸钠溶液和硫酸溶液。他发现了非常奇怪的现象：虽然两次实验中溶液都出现白色浑浊，可是滴加碳酸钠溶液时电流表的示数几乎不变；而滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，到达一定量时，电流表示数恰好为零。请分析产生以上现象的原因_。22.电镀是金属防锈的方法之一.某兴趣小组同学用标为A、B、C的三只试剂瓶，从电镀厂取来ZnSO4、CuSO4和AgNO3三种电镀液.由于忘记

14、每瓶中装的是何种溶液，所以分别取出三种电镀液进行了探究.根据以上实验回答：（1）写出电镀液的名称：B瓶中_（2）如果实验中将硝酸钡溶液替换为氯化钡溶液，对实验结果_（填“有”或“无”）影响.（3）小敏同学提出只需选择一种金属单质放入上述三种电镀液中的两种，就可探究出三种电镀液中所含金属的活动性，得到大家一致认可.该金属_.三、实验探究题（本题有4小题，共45分）（共4题；共45分）23.小江和小南同学发现实验室有两瓶标签模糊的白色粉末状药品，经询问老师，得知它们分别是K2CO3和Na2CO3，他们想通过所学知识把两种药品区别出来，在老师的指导下，设计了如下实验装置.其主要步骤如下：按图组装仪器

15、，称量5g样品1放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸；测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线)；再称量5g样品2，重复以上实验.实验结果以曲线图呈现，如图实验结论两位同学通过简单计算，认为样品1是什么？_理由是_.反思与拓展两位同学的称量无误，但在两次实验中，干燥管内物质的增重均_(填“大于”或者“小于”)理论值，请你帮助他们找出一个可能的原因：_.24.小李同学为探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素时，进行了如下实验：步骤1：调节天平平衡；步骤2：将等质量，质量分数都为10%的稀盐酸倒入烧杯内，分别放在天平的左右两盘；步骤3：将等质量的锌粉和铁粉分别放入左，右烧杯内，观察天平的平衡情况；步骤

16、4：根据观察到的现象，得出结论。（1）根据实验，我们会观察到，天平开始会向_倾斜。由此可以得出什么结论_。（2）利用天平，我们还可以计算出，金属与酸反应产生的氢气的质量，从而建立相应的坐标关系。如图是小李做出的等质量的铁和锌与稀盐酸反应的坐标图，请帮他补充完整。25.科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”.有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究.【查阅资料】水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行.了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色.【实验取证】取一支试管，加入

17、少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成.再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀.【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由._（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式._（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力_AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）.【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应.26.某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下

18、探究。【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl；猜想2：Na2SO4、NaCl和_；猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是_（用化学方程式表示）。【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：实验步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液?_?猜想3正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉?_?请写出方案二中有关反应的化学方程式：_【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考

19、虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。四、解答题（本题共7小题，共55分）（共7题；共57分）27.碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的_质量。（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是_（答出一点即可）

20、。（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：实验序号123碳酸氢钠片样品质量/克3.03.03.0反应前总质量/克193.8194.6193.6反应后总质量/克192.6193.6192.5二氧化碳质量/克请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。28.我们知道氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性。现有一盛有少量氢氧化钠溶液的平底浅盘，盘底上有一块硬币浸在溶液中。要求不接触溶液、不改变浅盘的位置和形状，将硬币用手拿出。于是小苛设计如图所示的器材(烧杯、蜡烛)进行挑战，结果挑战成功。请你用科学知识解释小苛用这套装置(或设计)挑战成功的原理。29.取硫

21、酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。30.下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。（1）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）（2）小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表，表中m=_。次数一二三四五六加

22、入稀硫酸的质量/g202020202020烧杯中剩余物的质量/g29.9649.92m89.84109.8129.831.用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为_（填化学式）（2）样品中CaCO3的质量分数是多少?（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？（精确到0

23、.1%）32.实验要求，实验废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理。某兴趣小组从实验室收集?到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.44千克，现用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液.他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示.求：（1）据如图可知，当反应到A点时，溶液中含有的溶质是_。（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为10千克，此时溶液总质量为15千克.求此时所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）.（3）求混合废液中氢氧化钠的质量.33.为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学在15g样品中加入足量的稀盐酸进

24、行实验（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸挥发）。实验装置和有关数据如下：当A装置中不再有气体产生时测得B装置的质量增加了4.6g；C装置的质量没有发生变化且无明显现象。请回答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为_g。（2）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为_g。（3）请分析碱石灰的增重大于二氧化碳质量的原因_。（4）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？答案解析部分一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。）1.【答案】B【考点】化学变化与物理变化的判别【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成，据此分析即可。【解答】A.海水晒盐的过程，其实就是水由液态变成气态发

25、生汽化的过程，没有新物质生成，是物理变化，故A不合题意；B.铁丝燃烧的过程，是铁单质与氧气发生反应生成四氧化三铁的过程，有新物质生成，是化学变化，故B符合题意；C.石墨导电是物理性质，没有新物质生成，故C不合题意；D.西瓜榨汁，只是西瓜的存在状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，故D不合题意。故选B。2.【答案】D【考点】常见实验操作【解析】【分析】根据化学实验操作的基本规范分析即可。【解答】A.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，大拇指握在试管夹的长柄处，故A错误；B.使用胶头滴管吸取药液时，先挤压胶头，排出空气，再伸入溶液中吸取，故B错误

26、；C.使用胶头滴管滴入试剂时，胶头滴管千万不能伸入容器中或与器壁接触，滴管要保持垂直悬于容器口上方，而两人合作滴加液体容易使胶头滴管接触容器壁，故C错误；D.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故D正确。故选D。3.【答案】A【考点】元素化合价的规则与计算，置换反应及其应用，常见物质的分类【解析】【分析】（1）原子失去电子带正电，形成阳离子；得到电子带负电，形成阴离子；（2）分析每种含硫元素的化合物中硫元素的化合价即可；（3）单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；（4）只由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物叫氧化物。【解答】A.Li单

27、质中它的化合价为0价，而Li2SO3和LiCl中Li元素的化合价都为+1价，它失去电子形成阳离子，故A正确；B.SOCl2?中S元素的化合价为+4价，Li2SO3中S元素的化合价为+4价，而S单质中它的化合价为0价，因此它的化合价有2种，故B错误；C.置换反应的反应物和生成物都只有两种物质，一种单质另一种是化合物，因此该反应不是置换反应，故C错误；D.生成物Li2SO3中虽然含有氧元素，但是却由三种元素组成，因此不是氧化物，故D错误。故选A。4.【答案】B【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】物质的鉴别主要是依靠加入试剂后出现不同的现象加以区分的；【解答】紫色石蕊试液加入到稀盐酸中，溶液变红

28、色；加入氢氧化钡和碳酸钠溶液中都是变蓝色，无法区分；故不可以；稀硫酸加入稀盐酸中无明显现象；加入氢氧化钡中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠中会出现气泡；三种不同的现象；故可以鉴别；碳酸钾溶液加入到稀盐酸中会出现气泡；加入到氢氧化钡溶液中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠无明显现象；出现三种不同的现象；故可以鉴别；氯化钡溶液加入到稀盐酸中无明显现象；加入到氢氧化钡溶液中无明显现象；加入到碳酸钠溶液中出现白色沉淀；只有两种现象，所以无法鉴别；故答案为：B。5.【答案】C【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】首先根据是否与氧气反应确定甲的活泼性与乙和丙的大小关系，然后再根据是否与硫酸铜反应比较乙和丙的

29、活泼性大小顺序。【解答】甲在常温下能与氧气反应，而乙和丙不行，说明甲的活泼性大于乙和丙；丙的表面有红色固体析出，说明丙的活泼性大于铜；乙的表面没有变化，说明乙的活泼性小于铜；因此它们活泼性大小的排列顺序为：乙CuAg，向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应，化学方程式为：Zn+2AgNO32Ag+Zn（NO3）2；Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2；当a=1时，得到的金属为银，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌，此时b=2，即a+b=3，则一定没有硝酸银，故A不符合题意

30、；结合A的分析，若硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，此时b=3，则a+b=4，故B不符合题意；若溶液呈蓝色，说明铜和硝酸银发生反应产生硝酸铜溶液，则滤渣一定含有银，一定没有锌，可能含有铜，因此可能a=1或2，故C不符合题意；若滴加稀盐酸产生气泡，说明锌有剩余，则滤渣是锌、铜、银，即a=3，滤液只含有硝酸锌，即b=1，因此a+b=4，故D符合题意。故答案为：D11.【答案】C【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，酸与碱的反应及用途，物质的鉴别、推断，酸的化学性质【解析】【分析】与酸反应生成气体的可能碳酸盐或者活泼金属；氯化钡能与硝酸银、硫酸盐等反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；当溶

31、液的pH大于7时，溶液呈碱性；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。【解答】A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属；故A错误；B、某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能含有银离子或者亚硫酸根离子；故B错误；C、某溶液用pH试纸测验，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液；故C正确；D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，不能断定两者怡好完全反应，也可能是酸过量；故D错误。故答案为:C。12.【答案】A【考点】盐的性质及用途，酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】该

32、题主要考查学生对中学常见物质之间的反应掌握情况；【解答】A、甲+戊：置换反应乙+戊：复分解反应丙+戊：复分解反应丁+戊：复分解反应符合题意；故A正确；B、甲+戊不反应；故B错误；C、甲+戊：复分解反应乙+戊：置换反应丙+戊：复分解反应丁+戊：复分解反应乙与戊反应类型与其他反应类型不同；故C符合题意；E、丙+戊：复分解反应二氧化碳不与硝酸银反应；故D不符合；故D错误；故答案为：A13.【答案】C【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】该题主要考查学生对金属活动性表的应用以及物质反应过程中的过量问题；【解答】实验结束后可知，Mg的活动性强于Fe，Fe的活动性强于Cu，所以混合后镁离子不会参与

33、反应，溶液中一定含有镁离子；而混合后溶液中的Cu明显增多，说明铁单质把铜离子置换出来，；所以溶液中一定存在亚铁离子、镁离子；而铜离子可能有，可能没有；故符合；故答案为：C。14.【答案】D【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）金属的活动性越强，化学反应越剧烈；（2）根据钠、钾和氧气反应的化学方程式，利用氢气质量相等比较参加反应的二者质量大小关系；（3）根据化学方程式和氢气质量相等，分析比较参加反应的水的质量大小；（4）根据反应的化学方程式分析生成的氢氧化钠和氢氧化钾的质量大小，然后根据溶质质量分数的计算公式进行比较即可。【解答】A.根据金属活动性顺序表可

34、知，钾的活动性要大于钠，因此钾反应的速度要快，那么曲线a表示钾与水反应的图象，曲线b表示钠与水反应的图象，故A正确不合题意；?B.由化学方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2；?46?2?2K+2H2O2KOH+H2；?78?2可知：产生2份质量的氢气，参加反应的Na消耗46份，钾78份，即参加反应的钠的质量小于钾，故B正确不合题意；C.由化学方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2；?36?2?2K+2H2O2KOH+H2；?36?2可知，产生2份质量的氢气，都需要消耗36份的水，因此参加反应的水的质量相等，故C正确不合题意；D.由化学方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2；?36?80

35、?2?2K+2H2O2KOH+H2；?36?112?2可知，产生相同质量的氢气时，参加反应的水的质量相等，则剩余的水的质量也是相等的，而同时生成的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量。根据公式质量分数=可知，溶剂质量相同，溶质越多，溶质的质量分数越大，所以可知反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数，故D错误符合题意。故选D。15.【答案】A【考点】酸、碱、盐的鉴别，物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据碳酸盐、硫酸盐的性质分析，由各步反应的现象逐步推导所含物质，掌握碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡沉淀及与酸反应的现象是解题关键。【解答】第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液，说明物质中

36、一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜和不溶的碳酸钙和能与碳酸钠反应产生沉淀碳酸钙的氯化钙，第二步：向第一步得到的无色溶液中先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，由图像可知，既有可溶于硝酸的沉淀又有不溶于硝酸的沉淀，说明原物质中一定有硫酸钠。A、由第一步可知，原样品中一定不含硫酸铜、碳酸钙和氯化钙，符合题意；B、BC段沉淀加入稀硝酸后减少，减少的是能与硝酸反应的碳酸钡，不符合题意；C、杂质一定含硫酸钠，可能含氯化钠，不符合题意；D、第二步实验结束后，最终所得溶液含有硝酸钡、氯化钠和剩余的氯化钡和稀硝酸，不符合题意；故答案为：A。二、填空题（本题有7小题，共40分）16.【答案】CuSO45H2OCuS

37、O4+5H2O；白色粉末变成蓝色；检验水【考点】书写化学方程式、文字表达式，盐的性质及用途【解析】【分析】（1）硫酸铜晶体受热分解生成硫酸铜和水，写出反应的化学方程式；（2）白色的硫酸铜粉末加水后生成蓝色的五水硫酸铜晶体；（3）可以利用此性质判断水的存在。【解答】（1）加热硫酸铜晶体发生化学变化的化学方程式为：CuSO45H2O?CuSO4+5H2O；（2）冷却后固体中加水发生变化的证据是观察到：白色粉末变成蓝色；（3）由此推测出硫酸铜的一种用途是可以检验水。17.【答案】（1）金属氧化物（2）B,C【考点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）酸的化学性质如下：紫色的石蕊试液遇酸变红色；酸和活泼

38、金属反应生成盐和氢气；酸和金属氧化物反应生成盐和水；酸和碱反应生成盐和水；酸和盐反应生成新盐和新碱。（2）如果反应中有沉淀、水或气体产生，那么反应就能发生。【解答】（1）性质3箭头上方的反应物质应该为金属氧化物；（2）根据性质5可知，酸和盐反应生成新盐和新碱。烧碱为碱不是盐，故A不合题意；纯碱和硫酸反应生成二氧化碳气体，故B符合题意；氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故C符合题意；食盐和硫酸没有气体、沉淀或水生成，故D不合题意。故选BC。18.【答案】（1）酸性（2）Fe3+、NH4+（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【考点】书写化学方程式、文字表达式，溶液的酸碱性与pH值的关

39、系，盐的性质及用途【解析】【分析】（1）根表格可知花青素遇到酸或碱时的颜色变化，据此根据颜色判断氯化铵的酸碱性；（2）氢氧化铁为不溶于水的红褐色沉淀，而铵根离子在碱性环境中会生成氨气；（3）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，据此写出反应的化学方程式。【解答】（1）根据表格可知，花青素遇到盐酸和氯化铵溶液都呈红色，因此氯化铵溶液呈酸性；（2）?无色溶液中滴入花青素显蓝色，说明溶液呈碱性；Fe3+和氢氧根离子生成氢氧化铁红褐色沉淀，而NH4+与氢氧根离子生成氨气，因此此溶液中一定不存在Fe3+、NH4+。（3）胃酸过多的病人用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是：NaHCO3+HCl=N

40、aCl+H2O+CO2。19.【答案】（1）离子（2）（3）B【考点】碱的化学性质【解析】【分析】（1）食盐氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；（2）滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液红色，加入稀盐酸后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，这时溶液中的氢氧根消失，红色消失；氢氧化钠溶液中加入硫酸镁后，生成氢氧化镁沉淀，同时红色消失，因此二者说明氢氧化钠溶液中OH-能使酚酞试液变红；（3）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，根据碳酸钠的性质分析即可。【解答】（1）汗水中产生咸味的含钠物质是由离子构成的。汗水中产生咸味的含钠物质是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。（2）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中

41、加入稀盐酸或硫酸镁溶液，可以证明氢氧化钠溶液中OH-能使酚酞试液变红，故选；（3）A.取样，加入过量稀盐酸，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，进一步说明氢氧化钠溶液已经变质，故A合理；B.取样，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，即使溶液变红色，也不能说明溶液中含有氢氧化钠，这是因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成氢氧化钠，故B不合理；C.取样，加水溶解，加入适量的Ca（OH）2溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙后得到氢氧化钠溶液，故C合理。故选B。20.【答案】（1）铜（或Cu）（2）Ag；Fe2+（3）导管中水柱上升【考点】根据化学反应方程

42、式的计算，金属的化学性质【解析】【分析】（1）假设这5.6g全部为铁，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是5.6g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的；（2）根据金属活动性顺序分析铜能够置换出的金属；气泡肯定是氢气，那么金属中肯定有存在氢前面的金属，据此分析；（3）根据分子不断运动的性质及压强原理解答。【解答】（1）假设这5.6g全部为铁，设生成氢气质量为xFe+H2SO4FeSO4+H256?25.6g?x；解得：x=0.2g；铝、钙、镁的相对原子质量都小于铁，因此这些金属5.6g生成氢气质量都大于0.2g；只有含有产生氢气质量小于0.2g的金属

43、，才能让产生的氢气正好等于0.2g，即这种金属的相对原子质量大于铁，那么一定含有的金属杂质是铜；（2）在金属活动性顺序表中，铜排在银的前面，因此铜丝能够将银从溶液中置换出来，所以滤出的白色金属是Ag；若将滤出的金属放入盐酸中产生了气体，所以可以判断铁粉是过量的，即在滤液中只能有亚铁离子，那么滤液中一定存在的阳离子是Fe2+；（3）氢分子质量小，运动速度快，相同时间内进入瓷筒的分子比出来的多，瓷筒内部压强变大，将水压入导管，导致导管中水柱上升。21.【答案】（1）溶质的种类、溶质的质量分数（2）氢氧化钡与碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中的离子数目不变，所以溶液的导电性不变。氢氧化钡与

44、硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，溶液中的离子数目逐渐减少，当恰好完全反应时，水中不存在离子，所以溶液的导电性为零【考点】酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】（1）比较第一行三列数据的变化，分析溶液的导电性和溶液的质量分数的关系；比较第二列两行数据的变化，分析溶液的导电性与溶质的种类的关系；（2）溶液的导电性与其中自有离子的数目有关，既然电流表的示数相同，即导电能力相同，应该是反应前后溶液中的离子浓度不变；硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成水和沉淀，会导致离子浓度减小；如果恰好完全反应，那么水中就几乎没有离子了，自然导电性几乎为零。【解答】（1）比较第一行的三列数据可知，当同一种溶质时，溶质的质

45、量分数越大，导电性越强；比较第二列的两行数据可知，当溶质质量分数相同时，溶质的种类不然，溶液的导电性就不同。由此得到：溶液的导电性与溶质的种类、溶质的质量分数有关；（2）电流表的示数几乎不变和电流表的示数恰好为零的原因为：氢氧化钡与碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中的离子数目不变，所以溶液的导电性不变。氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，溶液中的离子数目逐渐减少，当恰好完全反应时，水中不存在离子，所以溶液的导电性为零。22.【答案】（1）硫酸锌溶液（2）有（3）铜丝【考点】盐的性质及用途，金属活动性顺序及其应用，物质的鉴别、推断【解析】【分析】因为硫酸铜溶液为蓝色，所以A为硫酸铜

46、；加入硝酸钡后生成白色沉淀的是硫酸锌，而没有变化的是硝酸银。据此分析即可。【解答】（1）因为加入硝酸钡后生成白色沉淀，所以电镀液B瓶中装的是硫酸锌溶液；（2）如果加入氯化钡，那么它和硫酸锌会生成白色沉淀硫酸钡，和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银；两种沉淀几乎相同无法区别，因此就不能鉴别硫酸锌和硝酸银，因此对实验有影响；（3）根据金属活动性顺序表可知，活动性：ZnCuAg；因此只需选择中间的金属铜分别放入硫酸锌和硝酸银的溶液中，观察能否置换出对应金属即可验证三者的活动性。三、实验探究题（本题有4小题，共45分）23.【答案】Na2CO3；等质量的Na2CO3和K2CO3与足量的稀盐酸反应，Na2CO

47、3所产生的CO2质量大于K2CO3；小于；稀盐酸滴入过快，CO2没有被吸收完全(或锥形瓶中残留一部分CO2等).【考点】根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途【解析】【分析】【实验结论】碳酸钠和碳酸钙的质量相等，根据反应的化学方程式分析产生二氧化碳气体的质量大小，进而判断曲线和物质的对应关系；【反思与拓展】反应结束后，锥形瓶和导管中肯定会残留部分气体，而且如果反应过快，产生的二氧化碳不能被完全吸收，都能导致测定的二氧化碳的质量小于理论值。据此解答即可。【解答】【实验结论】我认为样品1是碳酸钠；根据反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2；106?44K2CO3+2H

48、Cl=NaCl+H2O+CO2；138?44可知，生成相同质量的氢气消耗的碳酸钠质量小，也就是相同质量的碳酸钠和碳酸钾，前者产生氢气的质量大于后者；【反思与拓展】两位同学的称量无误，但在两次实验中，干燥管内物质的增重均小于理论值，一个可能的原因：稀盐酸滴入过快，CO2没有被吸收完全(或锥形瓶中残留一部分CO2等)。24.【答案】（1）右；金属种类（活泼性）会影响金属与酸反应的剧烈程度（2）【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）锌的活泼性比铁大，因此与酸反应的更剧烈，产生氢气的速度更快，因此左盘的质量会比右盘轻，那么开始时天平会向右倾斜；（2）根据金属活动

49、性顺序判断两种金属和酸反应的速率不同；根据化学方程式判断两种金属质量相同时产生氢气的质量大小，从这两个角度分析图像的形状。【解答】（1）根据实验，我们会观察到，天平开始会向右倾斜。由此可以得出结论：金属种类（活泼性）会影响金属与酸反应的剧烈程度；（2）因为金属锌的活泼性比铁大，所以锌与酸的反应更快，图像的图线更靠近纵轴；根据反应的化学方程式可知：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；65?2Fe+2HCl=FeCl2+H2；56?2可知，质量相同的铁和锌，铁产生的氢气质量比锌多。那么图线如下：25.【答案】（1）使银离子全部沉淀（2）KI+AgCl=AgI+KCl（3）小于【考点】书写化学方程式、

50、文字表达式【解析】【分析】（1）硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，这样可以使溶液中的阴离子全部沉淀，为后面的探究做好准备；（2）氯化银和碘化钾反应生成碘化银沉淀和氯化钾，据此写出反应的化学方程式；（3）根据“水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行”进行比较。【解答】（1）加入氯化钠溶液的目的是：使溶液中的银离子全部沉淀；（2）加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式：KI+AgCl=AgI+KCl；（3）既然氯化银能够反应生成碘化银，就说明AgI在水中的溶解能力小于AgCl，即溶液中的离子浓度更小。26.【答案】Na2CO3；H2SO4+Na2C

51、O3=Na2SO4+CO2+H2O；溶液变红；产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2【考点】盐的性质及用途，酸的化学性质【解析】【分析】【提出猜想】可从完全反应、碳酸钠过量、稀硫酸过量以及二者都过量的角度分析溶质的成分；【交流讨论】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二者不能共存；【进行实验】石蕊试液遇酸变红色；铁粉和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气。方案二中：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式。【解答】【提出猜想】猜想1：盐酸和碳酸钠、稀硫酸和氢氧化钠都恰好完全反应，这时溶液中只有反应后生成的Na2SO4、NaCl；猜想2：

52、碳酸钠过量时：Na2SO4、NaCl和Na2CO3；猜想3：稀硫酸过量时：Na2SO4、NaCl和H2SO4；猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，理由是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。【进行实验】?实验步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液溶液变红色猜想3正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉产生气泡，溶液由无色变成浅绿色方案二中，铁和稀硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4

53、+H2。四、解答题（本题共7小题，共55分）27.【答案】（1）二氧化碳（2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）（3）解:三次实验所得二氧化碳质量的平均值：m（CO2）=（1.2克1.0克1.1克）3=1.1克设药片中碳酸氢钠的质量为xNaHCO3HCl=NaClH2OCO28444x1.1克84/x=44/1.1克，解得：x=2.1克碳酸氢钠的质量分数=m(NaHCO3)/m(碳酸氢钠片)100%=2.1克/3克100%=70%【考点】误差分析，根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途【解析】【分析】该题结合盐的化学性质，考查了实验测定样品含量的问题及气体收集相关的方法，最后

54、结合实验数据解决问题的化学计算综合能力。【解答】（1）NaHCO3能和HCl反应生成二氧化碳气体，也可以通过测量二氧化碳气体的质量，然后计算得出NaHCO3含量；故答案为：二氧化碳；（2）测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，则说明反应前后减少的质量偏大，有可能是液体飞溅出来一部分或者盐酸具有挥发性及二氧化碳从溶液中放出时带走部分水蒸气；故答案为：二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）；（3）乙方案是通过测量二氧化碳气体的质量，然后求出碳酸氢钠的质量分数，由表格中的数据可知，为了减小误差，要对二氧化碳气体质量求平均值，再根据化学方程式进行计算即可；故答案为：解:三次实验所得二氧化碳质量的平

55、均值：m（CO2）=（1.2克1.0克1.1克）3=1.1克设药片中碳酸氢钠的质量为xNaHCO3HCl=NaClH2OCO28444x1.1克84/x=44/1.1克，解得：x=2.1克碳酸氢钠的质量分数=m(NaHCO3)/m(碳酸氢钠片)100%=2.1克/3克100%=70%；故答案为：（1）二氧化碳；（2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）；（3）解:三次实验所得二氧化碳质量的平均值：m（CO2）=（1.2克1.0克1.1克）3=1.1克设药片中碳酸氢钠的质量为xNaHCO3HCl=NaClH2OCO28444x1.1克84/x=44/1.1克，解得：x=2.1克碳酸

56、氢钠的质量分数=m(NaHCO3)/m(碳酸氢钠片)100%=2.1克/3克100%=70%。28.【答案】将蜡烛点燃，由于蜡烛燃烧消耗氧气、产生二氧化碳，而氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，故倒置烧杯内气体压强下降，外界大气压大于杯内气压，杯外氢氧化钠溶液被大气压入杯内，盘中液面下降，硬币露出，蜡烛燃烧时间足够长，盘中液面会降低至最低，从而可以用手将硬币拿出。【考点】大气压强的存在，二氧化碳的化学性质【解析】【分析】（1）蜡烛燃烧消耗氧气产生二氧化碳；（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；（3）分析二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后烧杯内气压的变化，然后根据大气压强原理分析浅盘中溶液的流动方向

57、即可。【解答】将蜡烛点燃，由于蜡烛燃烧消耗氧气、产生二氧化碳，而氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，故倒置烧杯内气体压强下降，外界大气压大于杯内气压，杯外氢氧化钠溶液被大气压入杯内，盘中液面下降，硬币露出，蜡烛燃烧时间足够长，盘中液面会降低至最低，从而可以用手将硬币拿出29.【答案】（1）生成硫酸钡的质量：15g+180g+100g-271.7g=23.3g设硫酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为yNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142233117x23.3gyx=14.2g，y=11.7g该混合物中硫酸钠的质量分数100%=94.7%（2）反应后所得滤液中氯化钠的质量为：11.7g+（1

58、5g-14.2g）=12.5g，反应后所得滤液中溶质的质量分数=4.6%【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后溶液的质量之差就是生成沉淀硫酸钡的质量，然后利用碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式分别计算出参加反应的硫酸钠和生成氯化钠的质量，最后根据计算即可；（2）首先用混合物的质量减去硫酸钠的质量计算出氯化钠的质量，然后再与反应生成的氯化钠的质量相加得到反应后溶液中氯化钠的质量，最后根据计算即可。30.【答案】（1）设参与反应的锌的质量为x，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.2g；解得：x=6.5g；那么样品中铜的质量为：10g-6.5g=3

59、.5g；则样品中铜的质量分数为：。（2）69.88【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表可知，铜不能与稀硫酸反应，只有其中的锌可以与稀硫酸反应生成氢气；利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，计算出该黄铜样品中锌的质量，然后用样品质量-锌的质量计算出铜的质量，进而求出样品中铜的质量分数；（2）当黄铜中的锌没有完全反应时，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量成正比；首先根据反应前后质量之差利用第一组数据计算出20g稀硫酸完全反应生成氢气的质量，然后据上面的正比关系判断第四次时锌是否完全反应，进而确定第三组中m值的计算方法。【解答】（1）设参与反应的锌的质量

60、为x，Zn+H2SO4=ZnSO4+H265?2x?0.2g；解得：x=6.5g?；?那么样品中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g；则样品中铜的质量分数为：。（2）由表中数据分析每消耗20g稀硫酸，生成氢气的质量为：10g+20g-29.96g=0.04g；当第四次加入20g稀硫酸时，应该生成气体的质量为：0.04g4=0.16g；根据表格数据可知，第四次生成气体的实际质量为：10g+80g-89.94g=0.16g；二者一致，说明第三次时消耗60g稀硫酸完全消耗，生成氢气的质量为：10+60-m=0.04g3，解得：m=69.88g。31.【答案】（1）CaCl2、MgCl2（2）CO2